Lý thuyết Hóa học 8 Bài 36: Nước hay, chi tiết

---

---

Bài viết Lý thuyết Hóa học 8 Bài 36: Nước hay, chi tiết giúp bạn nắm vững kiến thức trọng tâm Hóa học 8 Bài 36: Nước.

Lý thuyết Hóa học 8 Bài 36: Nước

Bài giảng: Bài 36: Nước - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

1. Thành phần hóa học

a. Sự phân hủy nước

- Khi cho dòng điện một chiều đi qua nước, trên bề mặt hai điện cực sinh ra khí hidro và oxi với tỉ lệ thể tích 2:1

PTHH: 2H₂O −^{điện phân}→ 2H₂ + O₂

b. Sự tổng hợp nước

Đốt bằng tia lửa điện hỗn hợp 2 thể tích hidro và 2 thể tích oxi, ta thấy sua cùng hỗn hợp chỉ còn 1 thể tích oxi. Vậy 1 thể tích oxi đã hóa hợp với 2 thể tích hidro tạo thành nước

PTHH: 2H₂ + O₂ −^to→ 2H₂O

c. Kết luận

Nước là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố oxi và hidro. Chúng đã hóa hợp với nhau

Bằng thực nghiệm, người ta tìm được CTHH của nước là H₂O

2. Tính chất

a. Tính chất vật lý

Là chất lỏng không màu (tuy nhiên lớp nước dày có màu xanh da trời), không mùi, không vị

Sôi ở 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn ở 0°C

Khối lượng riêng ở 4°C là 1 g/ml (hay 1kg/lít)

Có thể hòa tan được nhiều chất rắn ( muối ăn, đường,…), chất lỏng ( còn, axit), chất khí (HCl,…)

b. Tính chất hóa học

Tác dụng với kim loại: nước có thể tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường như Ca, Ba, K,…

PTHH: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Tác dụng với mốt sô basic oxide như CaO, K₂O,… tạo ra bazo tương ứng Ca(OH)₂, KOH,…

Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển xanh

VD: K₂O + H₂O → 2KOH

Tác dụng với acidic oxide như SO₃, P₂O₅,… tạo thành axit tương ứng H₂SO₄, H₃PO₄,…

Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển đỏ

VD: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

3. Vai trò của nước và cách chống ô nhiễm nguồn nước:

- Vai trò

+ Hòa tan chất dinh dưỡng cho cơ thể sống

+ Tham gia vào quá trình hóa học trong cơ thể người và động vật

+ Có vai trò rất quan trọng trong đời sống: sản xuất công nghiệp, nông nghiệp, giao thông vân tải,…

- Cách chống ô nhiễm

+ Không vứt rác thải xuống nguồn nước

+ Xử lý nước thải trước khi cho nước thải chảy vào sông, hồ, biển.

Bài tập tự luyện

Bài 1: Hòa tan 21,3 gam P₂O₅ vào nước dư, thu được m gam H₃PO₄. Tính m  

A. 14,7. 

B. 29,4. 

C. 44,1.                              

D. 19,6.

Lời giải:

Số mol P₂O₅ là: n_P2O5 = = 0,15mol

PTHH:      P₂O₅  +  3H₂O  →  2H₃PO₄

Tỉ lệ PT:  1mol                         2mol

P/ứng:     0,15mol         →       0,3mol

=> Khối lượng H₃PO₄ là: m_H3PO4=0,3.98=29,4gam

Đáp án cần chọn là: B

Bài 2: Hòa tan V lít khí SO₃ (đktc) gam vào nước dư, thu được 49 gam H₂SO₄. 

Tính V  

A. 11,2. 

B. 22,4. 

C. 16,8.                              

D. 19,6.

Lời giải:

Số mol H₂SO₄ là: n_H2SO4=  mol

PTHH:     SO₃   +   H₂O  →  H₂SO₄

Tỉ lệ PT:  1mol                       1mol

P/ứng:      0,5mol       ←         0,5mol

=> Thể tích khí SO₃ phản ứng là: V_SO3 =0,5.22,4=11,2 lít

Đáp án cần chọn là: A

Bài 3: Hòa tan hỗn hợp gồm (28,4 gam P₂O₅ và 12 gam SO₃) vào nước dư, thu được m gam hỗn hợp gồm (H₃PO₄ và H₂SO₄). Tính m  

A. 39,2 gam. 

B. 34,3 gam. 

C. 35,9 gam.                      

D. 53,9 gam.

Lời giải:

Số mol P₂O₅ là: n_P2O5= = 0,2mol

Số mol SO₃ là: n_SO3= = 0,15mol

PTHH:     P₂O₅  +  3H₂O →  2H₃PO₄

Tỉ lệ PT:  1mol                       2mol

P/ứng:      0,2mol        →        0,4mol

=> Khối lượng H₃PO₄ là:m_H3PO4=0,4.98=39,2gam

PTHH:     SO₃   +  H₂O   →   H₂SO₄

Tỉ lệ PT:  1mol                       1mol

P/ứng:      0,15mol      →       0,15mol

=> Khối lượng H₂SO₄ là: m_H2SO4=0,15.98=14,7gam

=> Tổng khối lượng H₃PO₄ và H₂SO₄ thu được là: m = 39,2 + 14,7 = 53,9 gam

Đáp án cần chọn là: D

Bài 4: Hòa tan 11,28 gam K₂O vào nước dư, thu được m gam KOH. Tính m 

A. 6,72 gam. 

B. 13,44 gam. 

C. 8,4 gam.                        

D. 8,96 gam

Lời giải:

Số mol K₂O phản ứng là:n_K2O= =0,12mol

PTHH:     K₂O  +  H₂O →  2KOH

Tỉ lệ PT:  1mol                     2mol

P/ứng:      0,12mol     →      0,24mol

=> Khối lượng KOH thu được là: m_KOH = 0,24.56 = 13,44 gam

 Đáp án cần chọn là: B

Bài 5: Hòa tan hỗn hợp gồm (12,4 gam Na2O và 15,3 gam BaO) vào nước dư, thu được m gam hỗn hợp gồm NaOH và Ba(OH)2. Tính m 

A. 33,1 gam. 

B. 17,1 gam. 

C. 49,65 gam.                    

D. 26,48 gam.

Lời giải:

Số mol Na₂O là: n_Na2O=  =0,2 mol

Số mol BaO là: n_BaO=  =0,1 mol

PTHH:     Na₂O  +  H₂O  →  2NaOH

Tỉ lệ PT:  1mol                        2mol

P/ứng:     0,2mol         →        0,4mol

=> Khối lượng NaOH thu được là: m_NaOH = 0,4.40 = 16 gam

PTHH:     BaO  +  H₂O  →   Ba(OH)₂

Tỉ lệ PT:  1mol                        1mol

P/ứng:     0,1mol         →        0,1mol

=> Khối lượng Ba :m_Ba(OH)2=0,1.171=17,1gam

=> Tổng khối lượng NaOH và Ba(OH)₂ là:

m = 16 + 17,1 = 33,1 gam

Đáp án cần chọn là: A

Xem thêm các bài tóm tắt kiến thức Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

• Lý thuyết Hóa học 8 Bài 37: Axit - Bazơ - Muối

• Lý thuyết Hóa học 8 Bài 40: Dung dịch

• Lý thuyết Hóa học 8 Bài 41: Độ tan của một chất trong nước

• Lý thuyết Hóa học 8 Bài 42: Nồng độ dung dịch

• Lý thuyết Hóa học 8 Bài 43: Pha chế dung dịch

---

---

---