Lý thuyết KHTN 8 Cánh diều Bài 12: Muối

Với tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên 8 Bài 12: Muối sách Cánh diều hay nhất, ngắn gọn sẽ giúp học sinh lớp 8 nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn KHTN 8.

Lý thuyết KHTN 8 Cánh diều Bài 12: Muối

I. Khái niệm muối

Muối là những hợp chất được tạo ra khi thay thế ion H⁺ trong acid bằng ion kim loại hoặc ion ammonium (NH₄⁺).

Ví dụ: NaCl, K₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂, NH₄NO₃ …

II. Tên gọi của muối

Tên gọi muối của một số acid được trình bày trong bảng sau:

Acid	Muối	Ví dụ
Hydrochloric acid (HCl)	Muối chloride	Sodium chloride: NaCl
Sulfuric acid (H2SO4)	Muối sulfate	Copper(II) sulfate: CuSO4
Phosphoric acid (H3PO4)	Muối phosphate	Potassium phosphate: K3PO4
Carbonic acid (H2CO3)	Muối carbonate	Calcium carbonate: CaCO3
Nitric acid (HNO3)	Muối nitrate	Magnesium nitrate: Mg(NO3)2

III. Tính tan của muối

- Có muối tan tốt trong nước như: NaCl, CuSO₄, Ca(NO₃)₂, …

- Có muối ít tan trong nước như: CaSO₄, PbCl₂, …

- Có muối không tan trong nước như: CaCO₃, BaSO₄, AgCl, …

- Tính tan của một số muối được trình bày trong bảng tính tan sau:

Bảng tính tan trong nước của một số muối

Gốc acid

Các kim loại

K I

Na I

Ag I

Mg II

Ca II

Ba II

Zn II

Pb II

Cu II

Fe II

Fe III

Al III

− Cl

t

t

k

t

t

t

t

i

t

t

t

t

− NO3

t

t

t

t

t

t

t

t

t

t

t

t

= SO4

t

t

i

t

i

k

t

k

t

t

t

t

= CO3

t

t

k

k

k

k

k

k

-

k

-

-

≡ PO4

t

t

k

k

k

k

k

k

k

k

k

k

t: chất dễ tan trong nước

k: chất không tan (độ tan nhỏ hơn 0,01 g/100 g nước).

i: chất ít tan (độ tan nhỏ hơn 1 g/100 g nước).

(-): chất không tồn tại hoặc bị nước phân huỷ.

IV. Tính chất hoá học của muối

1. Tác dụng với kim loại

Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

Ví dụ:

2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + Cu → Cu(NO₃)₂ + Fe

2. Tác dụng với acid

Muối có thể tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối mới và acid mới.

Ví dụ:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

3. Tác dụng với base

Muối có thể tác dụng với dung dịch base tạo thành muối mới và base mới.

Ví dụ:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

4. Tác dụng với muối

Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.

Ví dụ:

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓

V. Mối quan hệ giữa acid, base, oxide và muối

Mối quan hệ giữa acid, base, oxide và muối được tóm tắt trong sơ đồ sau:

VI. Một số phương pháp điều chế muối

Muối có thể được tạo ra bằng các phương pháp sau:

- Cho dung dịch acid tác dụng với base. Ví dụ:

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

- Cho dung dịch acid tác dụng với oxide base. Ví dụ:

3H₂SO₄ + Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

- Cho dung dịch acid tác dụng với muối. Ví dụ:

2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

- Cho dung dịch base tác dụng với oxide acid. Ví dụ:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

- Cho hai dung dịch muối tác dụng với nhau. Ví dụ:

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Xem thêm tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên lớp 8 Cánh diều hay khác:

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 13: Phân bón hóa học

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 14: Khối lượng riêng

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 15: Tác dụng của chất lỏng lên vật nhúng trong nó

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 16: Áp suất

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 17: Áp suất trong chất lỏng và trong chất khí

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 8 hay khác:

• Giải sgk Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều
• Giải SBT KHTN 8 Cánh diều
• Giải lớp 8 Cánh diều (các môn học)
• Giải lớp 8 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 8 Chân trời sáng tạo (các môn học)

---