Giải SBT Hóa học 10 trang 24 Kết nối tri thức

Với Giải SBT Hóa học 10 trang 24 trong Bài 9: Ôn tập chương 2 Sách bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập trong SBT Hóa 10 trang 24.

Giải SBT Hóa học 10 trang 24 Kết nối tri thức

Bài 9.1 trang 24 SBT Hóa học 10: Nguyên tử X có Z = 15. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì

A. 4

B. 2

C. 5

D. 3

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử X có Z = 15 = số electron.

Cấu hình electron nguyên tử của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Dựa vào cấu hình electron nguyên tử ta thấy: X có 3 lớp electron ⇒ Thuộc chu kì 3.

Bài 9.2 trang 24 SBT Hóa học 10: Nguyên tố X thuộc nhóm IA, còn nguyên tố Z thuộc nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố X, Z lần lượt là

A. ns¹ và ns²np⁵

B. ns¹ và ns²np⁷

C. ns¹ và ns²np³

D. ns² và ns²np⁵

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Nguyên tố X thuộc nhóm IA ⇒ Cấu hình electron hóa trị là ns¹.

Nguyên tố Z thuộc nhóm VIIA ⇒ Cấu hình electron hóa trị là ns²np⁵

Bài 9.3 trang 24 SBT Hóa học 10: Cho các nguyên tố sau: ₁₁Na, ₁₃Al và ₁₇Cl

Các giá trị bán kính nguyên tử (pm) tương ứng trong trường hợp nào sau đây là đúng?

A. Na (157); Al (125); Cl (99).

B. Na (99); Al (125); Cl (157).

C. Na (157); Al (99); Cl (125).

D. Na (125); Al (157); Cl (99).

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Các nguyên tố sau: ₁₁Na, ₁₃Al và ₁₇Cl cùng thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm do lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng tăng.

⇒ Thứ tự giá trị bán kính tương ứng là: Na (157); Al (125); Cl (99).

Bài 9.4 trang 24 SBT Hóa học 10: Cho các nguyên tố sau: ₁₄Si, ₁₅P và ₁₆S.

Các giá trị độ âm điện tương ứng trong trường hợp nào sau đây là đúng?

A. ₁₄Si (2,19); ₁₅p (1,90); ₁₆S (2,58).

B. ₁₄Si (2,58); ₁₅P (2,19); ₁₆S (1,90)

C. ₁₄Si (1,90); ₁₅P (2,19); ₁₆S (2,58)

D. ₁₄Si (1,90); ₁₅P (2,58); ₁₆S (2,19)

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

₁₄Si, ₁₅P và ₁₆S đều thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng do lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng tăng.

⇒ Giá trị độ âm điện tương ứng là: ₁₄Si (1,90); ₁₅P (2,19); ₁₆S (2,58)

Bài 9.5 trang 24 SBT Hóa học 10: Dãy nào sau đây được xếp theo thứ tự tăng dần tính acid?

A. NaOH; Al(OH)₃; Mg(OH)₂; H₂SiO₃.

B. H₂SiO₃; Al(OH)₃; H₃PO₄; H₂SO₄.

C. Al(OH)₃; H₂SiO₃; H₂PO₄; H₂SO₄

D. H₂SiO₃; Al(OH)₃; Mg(OH)₂; H₂SO₄.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Chú ý:

- Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống, tính base của các oxide và hydroxide tương ứng tăng dần, đồng thời tính acid của chúng giảm dần.

- Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, đồng thời tính acid của chúng tăng dần.

Các nguyên tố trung tâm cùng thuộc chu kì 3.

Cách sắp xếp đúng theo chiều tính acid tăng là: Al(OH)₃, H₂SiO₃, H₃PO₄; H₂SO₄.

Bài 9.6 trang 24 SBT Hóa học 10: Dãy nào sau đây được xếp theo thứ tự tăng dần tính base?

A. K₂O; Al₂O₃; MgO; CaO.

B. Al₂O₃; MgO; CaO; K₂O.

C. MgO; CaO; Al₂O₃; K₂O.

D. CaO; Al₂O₃; K₂O; MgO.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Xét chu kì 3, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. Tính base: MgO > Al₂O₃ (I)

Xét chu kì 4, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. Tính base: K₂O > CaO (II)

Xét nhóm IIA, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. Tính base: CaO > MgO (III)

Từ (I), (II) và (III) ⇒ Thứ tự tính base tăng dần là: Al₂O₃ < MgO < CaO < K₂O.

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 9: Ôn tập chương 2 Kết nối tri thức hay khác:

• Giải SBT Hóa học 10 trang 25

• Giải SBT Hóa học 10 trang 26

• Giải SBT Hóa học 10 trang 27

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác:

• Bài 1: Thành phần của nguyên tử

• Bài 2: Nguyên tố hóa học

• Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

• Bài 4: Ôn tập chương 1

• Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

---