15 câu trắc nghiệm Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron cực hay có đáp án

---

---

15 câu trắc nghiệm Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron cực hay có đáp án

Câu 1: Để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, người ta dựa vào

A. số proton trong hạt nhân và bán kính nguyên tử.

B. khối lượng nguyên tử và số electron trong nguyên tử.

C. số khối và số electron hóa trị.

D. số điện tích hạt nhân và cấu hình electron nguyên tử.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 2: Một nguyên tố Q có cấu hình electron nguyên tử như sau:

[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p².

Có các phát biểu sau về nguyên tố Q:

(1) Q thuộc chu kì lớn của bảng tuần hoàn.

(2) Q là nguyên tố thuộc nhóm A.

(3) Q là phi kim.

(4) Oxit cao nhất của Q có công thức hóa học QO².

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 3: Có những tính chất sau đây của nguyên tố:

(1) Tính kim loại – phi kim;

(2) Độ âm điện;

(3) Khối lượng nguyên tử;

(4) Cấu hình electron nguyên tử;

(5) Nhiệt độ sôi của các đơn chất;

(6) Tính axit – bazơ của hợp chất hidroxit;

(7) Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxi.

Trong các tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hoàn trong một chu kì là

A. 3    B. 4    C. 5    D. 6

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Các tính chất 1, 2, 4, 6, 7 biến đổi tuần hoàn trong một chu kì.

Câu 4: Có những tính chất sau đây của nguyên tố:

(1) Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxi;

(2) Bán kính nguyên tử;

(3) Tính kim loại – phi kim;

(4) Tính axit – bazơ của hợp chất hidroxit.

Trong các tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A là

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Các tính chất 1, 3, 4 biến đổi tuần hoàn trong một nhóm.

Câu 5: Một nguyên tố X thuộc chu kì 3 có số electron s bằng số electron p. X ở cùng nhóm với nguyên tố nào sau đây?

A. ₃₀Q    B. ₃₈R    C. ₁₉T    D. ₁₄Y

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Nguyên tố X ở chu kì 3 có số electron s bằng số electron p.

X có 6 electron s và 6 electron p.

Vậy cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²

⇒ X ở trong nhóm IIA, cùng nhóm với ₃₈R .

Câu 6: Cho các ion sau: O^2-, Mg²⁺, Fe²⁺, Zn²⁺, Se^2-, Br^¯. Ion có đặc điểm khác với các ion còn lại là

A. Mg²⁺    B. Fe²⁺    C. Zn²⁺    D. Br^¯

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Ion Fe²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶, có phân lớp electron ngoài cùng chưa bão hòa. Tất cả cá ion còn lại đều có các phân lớp electron đã bão hòa.

Câu 7: Một nguyên tố X đứng ở ô số 16 của bảng tuần hoàn. Ion nào sau đây sinh ra từ X có cấu hình electron của khí hiếm?

A. X⁴⁺   B. X²⁺   C. X^4-   D. X^2-

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 8: Oxit của A có công thức hóa học A_xO_y là hợp chất khí, trong đó oxi chiếm 69,57% về khối lượng. Biết rằng 5,6 lít khí này ở đktc có khối lượng là 11,5 gam. Cho các phát biểu sau:

(1) Nguyên tố A thuộc chu kì 2 của bảng tuần hoàn.

(2) A là phi kim.

(3) A có độ âm điện lớn hơn oxi.

(4) Bán kính nguyên tử của A nhỏ hơn P.

(5) Hợp chất A_xO_y ở trên là oxit ứng với hóa trị cao nhất của A.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Hợp A_xO_Y là NO₂. Các phát biểu 1, 2, 4 đúng.

Câu 9: Cho 10,8 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 7,84 lít khí (đktc). Kim loại có nguyên tử khối nhỏ hơn là

A. Be    B. Mg    C. Ca    D. Sr

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 10: Có hai nguyên tố X, Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp, tổng số điện tích hạt nhân của X và Y là 58. Biết rằng Z_X < Z_Y. X là

A. ₂₅Mn    B. ₃₃As    C. ₁₃Al    D. ₂₀Ca

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Hai nguyên tố đó là Ca (Z = 40) và Sr (Z = 38).

Câu 11: Oxit ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố R có công thức R₂O₅. Trong hợp chất của nó với hidro, R chiếm 82,35% về khối lượng. R là nguyên tố

A. N    B. P    C. Na    D. Mg

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 12: Cho 6,08 gam hỗn hợp gồm hai hidroxit của hai kim loại kiềm (thuộc hai chu kì kế tiếp nhau) tác dụng với một lượng dư HCl thu được 8,3 gam muối khan. Thành phần phần tram về khối lượng của hidroxit có khối lượng phân tử nhỏ hơn là

A. 73,68%    B. 52,63%    C. 36,84%    D. 26,32%

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 13: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc). Kim loại M là:

A. K       B.Rb

C. Na      D. Li

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Công thức muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M là M₂CO₃ và MHCO₃.

Phương trình phản ứng hóa học :

M₂CO₃ + 2HCl → 2MCl + CO₂ + H₂O

MHCO₃ + HCl → MCl + CO₂ + H₂O

Theo các phản ứng ta thấy: Tổng số mol hỗn hợp muối = số mol của CO₂ = 0,02 mol.

Gọi khối lượng mol trung bình của hai muối là M,

ta có: M + 61 < M < 2M + 60 (*)

Mặt khác M = 1,9/0,02 = 95 (**)

Kết hợp giữa (*) và (**) ⇒ 17,5 < M < 34 ⇒ Kim loại M là Na.

Câu 14: A và B là hai nguyên tố ở cùng một nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32. Cấu hình electron của A và B lần lượt là:

A. 1s²2s²2p⁶3s² và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

B. 1s²2s²2p⁶3s² và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p² và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D. 1s²2s²2p⁶ và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

A và B là hai nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn nên số thứ tự của chúng hơn kém nhau 8 hoặc 18 đơn vị (đúng bằng số nguyên tố trong một chu kỳ).

Theo bài ra, tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32 nên Z_A + Z_B = 32.

• Trường hợp 1: Z_B - Z_A = 8. Ta tìm được Z_A = 12; Z_B = 20.

Cấu hình electron :

A: 1s²2s²2p⁶3s² (chu kỳ 3, nhóm IIA).

và B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (chu kỳ 4, nhóm IIA).

Ion A²⁺: 1s²2s²2p⁶ và B²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

• Trường hợp 2: Z_B - Z_A = 18. Ta tìm được Z_A = 7; Z_B = 25.

Cấu hình electron :

A: 1s²2s²2p³ (chu kỳ 2, nhóm VA).

và B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² (chu kỳ 4, nhóm VIIB).

Trường hợp này A, B không cùng nhóm nên không thỏa mãn.

Câu 15: Nguyên tố R ở chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Trong oxit cao nhất của R thì R chiếm 43,66% khối lượng. Số hạt nơtron trong nguyên tử R là:

A. 15       B. 31

C. 16       D. 7

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

R nằm ở chu kỳ 3 nên lớp electron ngoài cùng là lớp thứ 3. Mặt khác, R thuộc phân nhóm chính nhóm VA nên nguyên tử R có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Vậy cấu hình lớp electron ngoài cùng của R là 3s²3p³.

Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p³

R thuộc nhóm V nên hóa trị cao nhất của R trong oxit là V. Công thức oxit là R₂O₅.

Theo giả thiết: %R = 43,66% nên ⇒ R = 31 (photpho).

Tổng số hạt electron = tổng số hạt proton = 15 (dựa vào cấu hình electron).

Tổng số hạt nơtron = 31 -15 = 16.

Xem thêm Bài tập & Câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 10 cực hay có đáp án khác:

• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Học kì 1 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 2)
• 15 câu trắc nghiệm Liên kết ion - Tinh thể ion cực hay có đáp án
• 15 câu trắc nghiệm Liên kết cộng hóa trị cực hay có đáp án
• 15 câu trắc nghiệm Tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử cực hay có đáp án
• 15 câu trắc nghiệm Hóa trị và số oxi hóa cực hay có đáp án

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---

---

---