15 câu trắc nghiệm Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có đáp án

---

---

Với 15 bài tập & câu hỏi trắc nghiệm Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li Hóa học lớp 11 có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ nhận biết, thông hiểu, vận dụng sẽ giúp học sinh ôn trắc nghiệm Hóa học 11.

15 câu trắc nghiệm Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có đáp án

Câu 1: Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO₃

A. KBr   B. K₃PO₄

C. HCl   D. H₃PO₄

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 2: Cho dung dịch chứa các ion sau : Na⁺ ,Ca²⁺ ,Mg²⁺ ,Ba²⁺ , H⁺ , NO₃^-. Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch người ta dùng :

A. dung dịch K₂CO₃vừa đủ .   B. dung dịch Na₂SO₄ vừa đủ.

C. dung dịch KOH vừa đủ.   D. dung dịch Na₂SO₃ vừa đủ.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 3: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch ?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃   B. HNO₃ và NaHCO₃

C. NaAlO₂ và KOH   D. NaCl và AgNO₃

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 4: Phản ứng hóa học nào sau đây có phương trình ion thu gọn là H⁺ + OH^- → H₂O ?

A. HCl + NaOH → H₂O + NaCl

B. NaOH + NaHCO₃ → H₂O + Na₂CO₃

C. H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄

D. H₂SO₄ +Ba(OH)₂ → 2 H₂O + BaSO₄

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 5: Cho 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion trong các ion sau : Ba²⁺ ,Al³⁺ , Na⁺, Ag⁺ ,CO₃² ,NO₃^- ,Cl^- ,SO₄^2- . Các dung dịch đó là :

A. BaCl₂,Al₂(SO₄)₃,Na₂CO₃,AgNO₃.

B. Ba(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃,Na₂CO₃, AgCl.

C. BaCl₂, Al₂(SO₄)₃,Na₂CO₃,AgNO₃.

D. Ba(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃,NaCl, Ag₂CO₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 6: Cho 26,8 gam hỗn hợp X gồm CaCO₃ và MgCO₃ vào dung dịch HCl vừa đủ, thoát ra 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch Y chứa m gam muối clorua. Giá trị của m là

A. 30,1.   B. 31,7.   C. 69,4.   D. 64,0.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

n_Cl^- = n_H⁺ = 2n_CO2 = 0,6 mol

m = m_X – m_CO3^2- + m_Cl^- = 26,8 – 0,3.60 + 0,6.35,5 = 30,1 gam

Câu 7: Cho 47 gam K₂O vào m gam dung dịch KOH 14%, thu được dung dịch KOH 21%. Giá trị của m là

A. 353.    B. 659.   C. 753.    D. 800.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

n_K2O = 0,5 mol ⇒ n_KOH tạo ra = 1 mol;

Dung dịch KOH 21% ⇒

⇒ m = 659 gam

Câu 8: Để pha được 1 lít dung dịch chứa Na₂SO₄ 0,04M, K₂SO₄ 0,05 M và KNO₃ 0,08M cần lấy

A. 12,15 gam K₂SO₄ và 10,2 gam NaNO₃.

B. 8,08 gam KNO₃ và 12,78 gam Na₂SO₄.

C. 15,66 gam K₂SO₄ và 6,8 gam NaNO₃.

D. 9,09 gam KNO₃ và 5,68 gam Na₂SO₄.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Trong 1 lít dung dịch cần pha có:

n_Na⁺ = 0,08 mol, n_K⁺ = 0,18 mol, n_SO4^2- = 0,09 mol, n_NO3^- = 0,08 mol

⇒ Ban đầu có 0,08 mol NaNO₃ và 0,09 mol K₂SO₄

⇒ Cần phải thêm lấy 6,8 gam NaNO₃ và 15,66 gam K₂SO₄

Câu 9: Hòa tan một hỗn hợp 7,2 gam gồm hai muối sunfat của kim loại A và B vào nước được dung dịch X. Thêm vào dung dịch X môt lượng vừa đủ BaCl₂ đã kết tủa ion SO₄^2-, thu được 11,65 gam BaSO₄ và dung dịch Y. Tổng khối lượng hai muối clorua trong dung dịch Y là

A. 5,95 gam.           B. 6,5 gam.

C. 7,0 gam.           D. 8,2 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

M₂(SO₄)_n + nBaCl₂ → 2MCl_n + n_BaSO4

⇒ n_BaSO4 = 0,05 mol = n_BaCl2

Theo bảo toàn khối lượng: m_M2(SO4)n + m_BaCl2 = m_MCln + m_BaSO4

⇒ m_MCln = 5,95g

Câu 10: Cho 1 lít dung dịch gồm Na₂CO₃ 0,1M và (NH₄)₂CO₃ 0,25M tác dụng với 43 gam hỗn hợp rắn Y gồm BaCl₂ và CaCl₂. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được 39,7 gam kết tủa. Tỉ lệ khối lượng của BaCl₂ trong Y là

A. 24,19%.           B. 51,63%.

C. 75,81%.           D. 48,37%

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

n_BaCl2 = x mol; n_CaCl2 = y mol

Y:

m_giảm = 42 - 39,7 = m_Cl^- - m_CO3^2-

⇒ 71(x + y) – 60(x + y) = 3,3 gam

x + y = 0,3 mol (1)

m_{kết tủa} = 39,7 ⇒ 197x + 100y = 39,7 (2)

Từ (1)(2) ⇒ x = 0,1; y = 0,2

%m BaCl₂ = [(208. 0,1)/43]. 100% = 48,37%

Câu 11: Cho dung dịch Fe₂(SO₄)₃ phản ứng với dung dịch Na₂CO₃ thì sản phẩm tạo ra là:

A. Fe₂(CO₃)₃ và Na₂SO₄

B. Na₂SO₄; CO₂ và Fe(OH)₃

C. Fe₂O₃; CO₂; Na₂SO₄ và CO₂

D. Fe(OH)₃; CO₂; Na₂SO₄; CO₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Fe₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ → Fe₂(CO₃)₃ + 3Na₂SO₄

Tuy nhiên Fe₂(CO₃)₃ không bền bị thủy phân:

Fe₂(CO₃)₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂

→ Fe₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na₂SO₄

Câu 12: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 13: Các ion nào sau không thể cùng tồn tại trong một dung dịch

A. Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, SO₄^2-.

B. Ba²⁺, Al³⁺, Cl^-, HSO₄^-.

C. Cu²⁺, Fe³⁺, SO₄^2-, Cl^-.

D. K⁺, NH₄⁺, OH^-, PO₄^3-.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 14: Các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là:

A. Na⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, Cl^-.

B. Mg²⁺, Al³⁺, NO₃^-, CO₃^2-.

C. Ag⁺, Mg²⁺, NO₃^-, Br^-.

D. Fe²⁺, Ag⁺, NO₃^-, CH₃COO^-.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 15: Dung dịch X có chứa 0,07 mol Na⁺, 0,02 mol SO₄^2-, và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa ClO₄^-, NO₃^- và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^-, NO₃^- là 0,04 mol. Trộn X và T được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H₂O) là :

A. 1.           B. 12.

C. 13.           D. 2.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Áp dụng bảo toàn điện tích cho các dung dịch X và Y ta có:

1.n_Na⁺ = 2.n_SO4^2- + 1.n_OH^- ⇒ 0,07 = 0,02.2 + x ⇒ x = 0,03

1.n_ClO4^- + 1.n_NO3^- = 1.n_H⁺ ⇒ y = 0,04

Phương trình phản ứng:

H⁺ + OH^- → H₂O

⇒ n_{H⁺ dư} = 0,01 ⇒ [H⁺] = 0,1 ⇒ pH = 1.

Xem thêm Bài tập & Câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 11 có đáp án khác:

• 16 câu trắc nghiệm Axit, bazơ và muối, Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li có đáp án
• 5 câu trắc nghiệm Thực hành Tính axit, bazơ có đáp án
• Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)
• 15 câu trắc nghiệm Nitơ có đáp án

---

---

---