Chuyên đề Hóa học 10 trang 32 Cánh diều

Với Chuyên đề Hóa học 10 trang 32 trong Bài 4: Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs Chuyên đề học tập Hóa học 10 Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Chuyên đề Hóa học 10 trang 32.

Chuyên đề Hóa học 10 trang 32 Cánh diều

Bài tập 1 trang 32 Chuyên đề học tập hóa học 10: Thả một vài tinh thể patassium dichromate K₂Cr₂O₇ màu cam đỏ vào nước (Hình 4.3). Entropy của quá trình hòa tan này tăng hay giảm? Giải thích.

Lời giải:

Thả một vài tinh thể patassium dichromate K₂Cr₂O₇ màu cam đỏ vào nước, tinh thể patassium dichromate K₂Cr₂O₇ tan trong nước ⇒ Độ mất trật tự của các ion trong tinh thể tăng ⇒ Entropy của quá trình hòa tan này tăng.

Bài tập 2 trang 32 Chuyên đề học tập hóa học 10: Hãy đánh giá khả năng tự xảy ra của phản ứng sau ở nhiệt độ chuẩn:

2Al(s) + 3H₂O(l) → Al₂O₃(s) + 3H₂(g)

Biết rằng: ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = - 818,3 kJ, ${\Delta }_r{S}_{298}^0$ được tính theo số liệu cho trong Phụ lục 1. Từ kết quả này hãy đưa ra một số lí do giải thích cho việc vì sao các đồ vật bằng nhôm được sử dụng rất phổ biến.

Lời giải:

${\Delta }_r{S}_{298}^0$ = $S_{298}^0$(Al₂O₃(s)) + 3. $S_{298}^0$(H₂(g)) - 2. $S_{298}^0$(Al(s)) - 3. $S_{298}^0$(H₂O(l))

${\Delta }_r{S}_{298}^0$ = 50,9 + 3.130,7 – 2.28,3 – 3.70,0 = 176,4 J K^-1

Ở điều kiện chuẩn T = 298 K

Ta có: ${\Delta }_r{G}_{298}^0$ = ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ - 298. ${\Delta }_r{S}_{298}^0$ = -818,3.10³ – 298.176,4 = -870867,2 J < 0

${\Delta }_r{G}_{298}^0$ rất âm ở điều kiện chuẩn vì thế phản ứng này tự xảy ra.

Các đồ vật bằng nhôm được sử dụng rất phổ biến vì Al phản ứng dễ dàng với H₂O ở điều kiện chuẩn để tạo thành lớp màng nhôm oxide Al₂O₃ bền vững. Lớp màng này bảo vệ cho nhôm kim loại chống lại các tác động ăn mòn của môi trường

Bài tập 3 trang 32 Chuyên đề học tập hóa học 10: Hãy xác định nhiệt độ sôi của CHCl₃(l) ở 1 bar và so sánh với giá trị đo được từ thực nghiệm (61,2^oC). Giả thiết biến thiên enthalpy và entropy của quá trình không thay đổi theo nhiệt độ.

Biết rằng:

Lời giải:

CHCl₃(l) → CHCl₃(g)

$\Delta H_{298}^0$ = ${\Delta }_f{H}_{298}^0$( CHCl₃(g)) - ${\Delta }_f{H}_{298}^0$(CHCl₃(l))

$\Delta H_{298}^0$ = -102,7 – (-134,1) = 31,4 kJ

∆$S_{298}^0$ = $S_{298}^0$(CHCl₃(g)) - $S_{298}^0$(CHCl₃(l))

∆$S_{298}^0$ = 295,7 - 201,7 = 94 J K^-1

Ở điều kiện chuẩn T = 298 K, 1 bar

Ta có: $\Delta G_{298}^0$ = $\Delta H_{298}^0$ - 298. $\Delta S_{298}^0$ = 31,4.10³ – 298.94 = 3388 J

Thực nghiệm T = 61,2 + 273 = 334,2 K

$\Delta G_{334,2}^0$ = $\Delta H_{298}^0$ - 334,2. $\Delta S_{298}^0$ = 31,4.10³ – 334,2.94 = -14,8 J

Thực nghiệm đo được giá trị ${\Delta }_r{G}_{334,2}^0$ âm hơn giá trị ${\Delta }_r{G}_{298}^0$.

Lời giải bài tập Chuyên đề Hóa 10 Bài 4: Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs hay khác:

• Chuyên đề Hóa học 10 trang 28

• Chuyên đề Hóa học 10 trang 29

• Chuyên đề Hóa học 10 trang 30

• Chuyên đề Hóa học 10 trang 31

• Chuyên đề Hóa học 10 trang 33

Xem thêm lời giải bài tập Chuyên đề học tập Hóa học 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

• Chuyên đề Hoá học 10 Bài 5: Sơ lược về phản ứng cháy và nổ

• Chuyên đề Hoá học 10 Bài 6: Hóa học về phản ứng cháy nổ

• Chuyên đề Hoá học 10 Bài 7: Phòng chống và xử lí cháy nổ

• Chuyên đề Hoá học 10 Bài 8: Vẽ cấu trúc phân tử

• Chuyên đề Hoá học 10 Bài 9: Thực hành thí nghiệm hóa học ảo

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Cánh diều
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---