Hóa 10 Bài 30: Lưu huỳnh

Hóa 10 Bài 30: Lưu huỳnh

Video Giải bài tập Hóa 10 Bài 30: Lưu huỳnh - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Bài 1 (trang 132 SGK Hóa 10 - Video giải tại 19:30): Lưu huỳnh tác dụng với aixt sunfuric đặc, nóng:

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O

Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là:

A. 1 : 2.

B. 1 : 3.

C. 3 : 1.

D. 2 : 1.

Chọn đáp án đúng.

Lời giải:

D đúng.

S là chất khử (chất bị oxi hóa) ⇒ Số nguyên tử S bị oxi hóa là 1

H₂SO₄ là chất oxi hóa (chất bị khử) ⇒ Số nguyên tử S bị khử là 2

⇒ tỉ lệ số nguyên tử S bị khử: số nguyên tử S bị oxi hóa là: 2:1

Bài 2 (trang 132 SGK Hóa 10 - Video giải tại 23:32): Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

A. Cl₂ , O₃, S.

B. S, Cl₂, Br₂.

C. Na, F₂, S.

D. Br₂, O₂, Ca.

Lời giải:

B đúng.

Bài 3 (trang 132 SGK Hóa 10 - Video giải tại 26:08): Có thể dự đoán sự thay đổi như thế nào về khối lượng riêng, về nhiệt độ nóng chảy khi giữ lưu huỳnh đơn tà (S_B ) dài ngày ở nhiệt độ phòng?

Lời giải:

Ở nhiệt độ phòng, có sự chuyển hóa từ S_β → S_α vậy khi giữ S_β vài ngày ở nhiệt độ phòng thì:

- Khối lượng riêng của lưu huỳnh tăng dần.

- Nhiệt độ nóng chảy của lưu huỳnh giảm dần. 

Bài 4 (trang 132 SGK Hóa 10 - Video giải tại 29:34): Đun nóng một hỗn hợp gồm có 0,650g bột kẽm và 0,224g bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí. Sau phản ứng, người ta thu được chất nào trong ống nghiệm? Khối lượng là bao nhiêu?

Lời giải:

⇒ S phản ứng hết, Zn phản ứng dư

Phương trình hóa học của phản ứng

Zn + S ZnS

n_Zn phản ứng = 0,007 mol ⇒ n_ZnS = 0,007 mol.

Khối lượng các chất sau phản ứng:

m_Zn dư = (0,01 – 0,007) × 65 = 0,195g.

m_ZnS = 0,007 × 97 = 0,679g.

Bài 5 (trang 132 SGK Hóa 10 - Video giải tại 34:56): 1,10g hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28g bột lưu huỳnh.

a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Tính tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu, theo:

- lượng chất.

- khối lượng chất.

Lời giải:

a) Phương trình hóa học của phản ứng

Fe + S → FeS

2Al + 3S → Al₂S₃

b) Gọi n_Fe = x mol, theo PT ⇒ n_S (1) = n_Fe = x mol

Gọi n_Al = y mol, theo PT ⇒ n_S (2) = . n_Al = . y mol

⇒ n_S = x + . y = 0,04 mol.

m_hh = 56x + 27y = 1,1.

Giải hệ phương trình ta có x = 0,01 mol, y= 0,02 mol.

Tỉ lệ % sắt và nhôm trong hỗn hợp theo lượng chất ( theo số mol là):

Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp theo khối lượng chất:

m_Al = 0,02 x 27 = 0,54g

m_Fe = 0,01 x 56 = 0,56g.

%m_Al = × 100% = 49,09%

%m_Fe = 100% - 49,09% = 50,91%

Xem thêm các bài Giải bài tập Hóa học 10 (có video) hay khác:

• Bài 29: Oxi - Ozon
• Bài 31: Bài thực hành số 4. Tính chất của oxi, lưu huỳnh
• Bài 32: Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit
• Bài 33: Axit sunfuric - Muối sunfat
• Bài 34: Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---