Giải bài 7 trang 29 SGK Hóa 11 nâng cao

---

---

Bài 6: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bài 7 (trang 29 sgk Hóa 11 nâng cao): Khi nhúng cặp điện cực vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ trong bộ dụng cụ như ở hình 1.1 rồi nối các dây dẫn điện với nguồn điện, bóng đèn sáng rõ. Sau khi thêm vào cốc đó một lượng dung dịch Ba(OH)₂, bóng đèn sáng yếu đi. Nếu cho dư dung dịch Ba(OH)₂ vào, bóng đèn lại sáng rõ. Giải thích.

Lời giải:

- H₂SO₄ là chất điện li mạnh vì vậy bóng đèn sáng.

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

- Khi cho dung dịch Ba(OH)₂ vào xảy ra phản ứng

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Nồng độ SO₄^2- và H⁺ giảm đi do tạo thành chất khó tan BaSO₄ và chất kém điện li H₂O, nên bóng đèn sáng yếu đi.

- Khi dư dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ các ion trong dung dịch tăng (Ba(OH)₂ là chất điện li mạnh) bóng đèn sáng trở lại.

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

Các bài giải bài tập Hóa 11 nâng cao bài 6 khác:

• Bài 1 (trang 28 SGK Hóa 11 nâng cao): Điều kiện để xảy ...

• Bài 2 (trang 28 SGK Hóa 11 nâng cao): Viết phương trình ion ...

• Bài 3 (trang 29 SGK Hóa 11 nâng cao): Hãy điều chế kết tủa ...

• Bài 4 (trang 29 SGK Hóa 11 nâng cao): Phương trình ion rút ...

• Bài 5 (trang 29 SGK Hóa 11 nâng cao): a) Dùng phản ứng hóa ...

• Bài 6 (trang 29 SGK Hóa 11 nâng cao): Một trong các nguyên ...

• Bài 7 (trang 29 SGK Hóa 11 nâng cao): Khi nhúng cặp điện ...

• Bài 8 (trang 29 SGK Hóa 11 nâng cao): Viết phương trình hóa ...

• Bài 9 (trang 29 SGK Hóa 11 nâng cao): Dung dịch chất nào ...

• Bài 10 (trang 29 SGK Hóa 11 nâng cao): Dung dịch chất nào ...

• Bài 11 (trang 29 SGK Hóa 11 nâng cao): Tính nồng độ H⁺ ...

---

---

---