Giải Hóa 11 Bài 2 (sách mới) | Chân trời sáng tạo, Kết nối tri thức, Cánh diều

Với lời giải Hóa học 11 Bài 2 sách mới Chân trời sáng tạo, Kết nối tri thức, Cánh diều hay, chi tiết giúp học sinh lớp 11 dễ dàng làm bài tập Hóa 11 Bài 2.

Giải Hóa 11 Bài 2 (sách mới) | Chân trời sáng tạo, Kết nối tri thức, Cánh diều

Giải Hóa học 11 Bài 2 Chân trời sáng tạo

• (Chân trời sáng tạo) Giải Hóa 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

  Xem lời giải

Giải Hóa học 11 Bài 2 Kết nối tri thức

• (Kết nối tri thức) Giải Hóa 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

  Xem lời giải

Giải Hóa học 11 Bài 2 Cánh diều

• (Cánh diều) Giải Hóa 11 Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

  Xem lời giải

---

---

---

Lưu trữ: Giải Hóa học 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối (sách cũ)

Video Giải bài tập Hóa 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Bài 1 (trang 10 SGK Hóa 11 - Video giải tại 25:26): Phát biểu các định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit? Lấy các thí dụ minh hoạ và viết phương trình điện li của chúng.

Lời giải:

Axit: là những chất phân li trong nước ra ion H⁺

Ví dụ:

   HCl → H⁺ + Cl^-

   H₂S ⇌ 2H⁺ + S^2-

 

- Axit một nấc: là những axit chỉ phân li một nấc ra ion H⁺ thí dụ như HCl, HBr…

   HCl → H⁺ + Cl^-

- Axit nhiều nấc là những axit phân li nhiều lần ra H⁺

Ví dụ:

H2S là axit hai nấc	H2S ⇔ H+ + HS- HS- ⇌ H+ + S2-
H3PO4 là axit ba nấc	H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4- H2PO4- ⇌ H+ + HPO42- HPO42- ⇌ H+ + PO43-

.

- Bazơ là những chất khi tan trong nước phân li ra ion OH^-

   Ba(OH)₂ ⇌ Ba²⁺ + 2OH^-

- Hiđroxit lưỡng tính: là những chất khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.

Ví dụ: Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Be(OH)₂…

+ phân li kiểu bazơ:    Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + 3OH^-

+ phân li kiểu axit:    HAlO₂ ⇌ AlO₂^- + H⁺

(Khi đó: Al(OH)₃ viết dưới dạng axit HAlO₂.H₂O)

- Muối trung hoà: là những muối mà phân tử không còn khả năng phân li ra ion H⁺

Ví dụ: NaCl, K₂SO₄, NaHPO₃, CaCO₃, Al(NO₃)₃…

Al(NO₃)₃ → Al³⁺ + 3NO₃^-

- Muối axit: là muối mà trong phân tử vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺

Ví dụ: NaHSO₄, NaHCO₃, KH₂PO₄, K₂HPO₂…

   NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄^-

Gốc axit HSO₄^- lại phân li ra H⁺

   HSO₄^- ⇌ H⁺ + SO₄^2-

Bài 2 (trang 10 SGK Hóa 11 - Video giải tại 35:08): Viết phương trình điện li của các chất sau:

a. Các axit yếu H₂S; H₂CO₃

b. Bazơ mạnh: LiOH

c. Các muối: K₂CO₃, NaClO, NaHS

d. Hiđroxit lưỡng tính: Sn(OH)₂

Lời giải:

a. Các axit yếu H₂S; H₂CO₃:

H₂S ⇆ H⁺ + HS^-

HS^- ⇆ H⁺ + S^2-

H₂CO₃ ⇆ H⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- ⇆ H⁺ + CO₃^2-

b. Bazơ mạnh LiOH

LiOH → Li⁺ + OH^-

c. Các muối K₂CO₃, NaClO, NaHS

K₂CO₃ → 2K⁺ + CO₃^2-

NaClO → Na⁺ + ClO^-

NaHS → Na⁺ + HS^-

HS^- ⇆ H⁺ + S^2-

d. Hiđroxit lưỡng tính Sn(OH)₂:

Sn(OH)₂ ⇆ Sn²⁺ + 2OH^-

Hoặc H₂SnO₂ ⇆ 2H⁺ + SnO₂^2-

4. Đáp án D

Do CH3COOH là chất điện li yếu nên trong nước chỉ phân li một phần

CH₃COOH ⇆ H⁺ + CH₃COO^-

Vì vậy [H⁺] < [CH₃COOH ] ⇒ [H+] < 0,1M

Bài 3 (trang 10 SGK Hóa 11 - Video giải tại 39:58):Theo thuyết A-re-ni-ut, kết luận nào sau đây đúng?

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là một axit.

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

C. Một hợp chất có khả năngphân li ra cation H⁺ trong nước là axit.

D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

Lời giải:

Đáp án : C

    A. Sai vì: axit là chất khi tan trong nước phân li ra H⁺( định nghĩa theo thuyết A-re-ni-ut). Nhiều chất trong phân tử có Hidro nhưng phải axit như: H₂O, NH₃…

    B. Sai vì: các hidroxit lưỡng tính trong thành phần phân tử cũng có nhóm OH: Zn(OH)₂, Al(OH)₃…

    D. Sai vì: Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^-, nên trong phân tử bazơ luôn có nhóm OH (định nghĩa theo thuyết A-re-ni-ut)

Bài 4 (trang 10 SGK Hóa 11 - Video giải tại 43:10): Với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước, thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺ ] = 0,10M

B. [H⁺ ] < [CH₃COO^- ]

C. [H⁺ ] > [CH₃COO^- ]

D. [H⁺ ] < 0,10M

Lời giải:

- Đáp án D

- Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên trong nước chỉ phân li một phần

   CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO^-

Vì vậy [H⁺] < [CH₃COO^-]= 0,1M

Bài 5 (trang 10 SGK Hóa 11 - Video giải tại 45:45): Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,10M nếu bỏ qua sự điện li của nước, thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺ ] = 0,10M ;         B. [H⁺ ] < [NO₃^- ]

C. [H⁺ ] < [NO₃^-] ;         D. [H⁺ ] < 0,10M

Lời giải:

- Đáp án A

- Do HNO₃ là chất điện li mạnh nên nó phân li hoàn toàn trong dung dịch

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

0,1         0,1        0,1 (M)

⇒ [H⁺ ] = [NO₃^- ] = 0,1M

Xem thêm các bài Giải bài tập Hóa học 11 (có video) hay khác:

• Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ
• Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
• Bài 5: Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
• Bài 6: Bài thực hành 1: Tính axit-bazơ. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

---