Hóa 12 Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng

Hóa 12 Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng

Video Giải bài tập Hóa 12 Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng - Cô Phạm Thị Thu Phượng

Bài 1 (trang 158 SGK Hóa 12 - Video giải tại 12:33): Cấu hình electron của Cu²⁺ là :

A. [Ar]3d⁷.

B. [Ar]3d⁸.

C. [Ar]3d⁹.

D. [Ar]3d¹⁰.

Lời giải:

Đáp án C.

Cấu hình e của Cu: [Ar]3d¹⁰4s¹

Cấu hình e của Cu²⁺: [Ar]3d⁹

Bài 2 (trang 159 SGK Hóa 12 - Video giải tại 13:23): Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 4,48 lít khí duy nhất NO(đktc). Kim loại M là:

A. Mg.

B. Cu.

C. Fe.

D. Zn.

Lời giải:

Đáp án B

Số mol NO là

→ {n = 2, M = 64)} ⇒ M là Cu

Bài 3 (trang 159 SGK Hóa 12 - Video giải tại 17:00): Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng thấy có khí NO thoát ra. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là :

A. 21,56 gam.

B. 21,65 gam.

C. 22,56 gam.

D. 22,65 gam.

Lời giải:

Đáp án C.

n_Cu = 0,12 mol.

n_Cu(NO3)2 = n_Cu = 0,12 mol.

m_Cu(NO3)2 = 0,12 x 188 = 22,56.

Bài 4 (trang 159 SGK Hóa 12 - Video giải tại 19:00): Đốt 12,8 gam Cu trong không khí, hòa tan chất rắn thu được trong dung dịch HNO₃ 0,5M thấy thoát ra 448ml khí NO duy nhất (đktc).

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO₃ cần dùng để hòa tan chất rắn.

Lời giải:

Số mol Cu là:

Số mol NO là:

Phương trình hóa học:

2Cu + O₂ → 2CuO (1)

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O (2)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (3)

Gọi n_Cu phản ứng = x mol ⇒ n_{Cu dư} = 0,2 – x (mol)

Theo pt (3):

⇒ 0,2 – x = 0,03 ⇒ x = 0,17 mol

Theo pt: n_CuO = n_{Cu pư} = x = 0,17 mol

n_HNO3 = 2. n_CuO + 4. n_NO = 2. 0,17 + 4. 0,02 = 0,42 mol

Bài 5 (trang 159 SGK Hóa 12 - Video giải tại 25:10): Hòa tan 58g muối CuSO₄.5H₂O vào nước được 500ml dung dịch A.

a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A.

b) Cho dần dần bột sắt vào 50ml dung dịch A, khuẩy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.

Lời giải:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

n_Fe = n_CuSO4 = 0,232 mol.

m_Fe = 0,232 x 56 = 12,992g.

Bài 6 (trang 159 SGK Hóa 12 - Video giải tại 29:51): Một thanh đồng nặng 140,8 gam sau khi đã ngâm trong dung dịch AgNO₃ có khối lượng là 171,2 gam. Tính thể tích dung dịch AgNO₃ 32% (D= 1,2g/ml) đã tác dụng với thanh đồng.

Lời giải:

Khối lượng thanh đồng tăng là Δm = 171,2 – 140,8 = 30,4 (g)

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

x       2.x(mol)                          2x(mol)

Gọi x là số mol Cu phản ứng

Ta có Δm = m_Ag - m_Cu = 2. 108x - 64x = 152x

⇒ 152x = 30,4 ⇒ x = 0,2 (mol)

Khối lượng của AgNO3 là m_AgNO3 = 0,2. 2. 170 = 68 (g)

Thể tích dung dịch AgNO₃ là

Xem thêm các bài Giải bài tập Hóa học 12 (có video) hay khác:

• Bài 36: Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc
• Bài 37: Luyện tập: Tính chất hóa học của sắt và hợp chất của sắt
• Bài 38: Luyện tập: Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng
• Bài 39: Thực hành: Tính chất hóa học của sắt, đồng và nhưng hợp chất của sắt, crom

---