Bài 8.12 trang 13 SBT Hóa học 11

---

---

Bài 8: Amoniac và muối amoni

Bài 8.12 trang 13 Sách bài tập Hóa học 11: Cho dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào 75 ml dung dịch muối amoni sunfat.

1. Viết phương trình hoá học của phản ứng dưới dạng ion.

2. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch muối ban đầu, biết rằng phản ứng tạo ra 17,475 g một chất kết tủa. Bỏ qua sự thuỷ phân của ion amoni trong dung dịch.

Lời giải:

1. 2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

2. Số mol BaSO₄ : 17,475/233 = 0,075(mol)

Theo phản ứng, vì lấy dư dung dịch Ba(OH)₂ nên SO₄²⁻ chuyển hết vào kết tủa BaSO₄ và NH₄⁺ chuyển thành NH₃. Do đó :

n_SO4²⁻ = n_BaSO4 = 0,075 mol ;

n_NH4⁺ = 2.n_SO4²⁻ = 2. 0,075 = 0,15 (mol).

Nồng độ mol của các ion NH₄₊ và SO₄²⁻ trong 75 ml dung dịch muối amoni sunfat :

[NH₄⁺] = 2 (mol/l)

[SO₄²⁻] = 1 (mol/l)

Các bài giải sách bài tập Hóa học 11 (SBT Hóa học 11) khác:

• Bài 8.9 trang 13 Sách bài tập Hóa học 11: Trong các phản ứng nhiệt phân muối amoni....
• Bài 8.10 trang 13 Sách bài tập Hóa học 11: Hoàn thành các phương trình hóa học....
• Bài 8.11 trang 13 Sách bài tập Hóa học 11: Chỉ được dùng một kim loại....
• Bài 8.12 trang 13 Sách bài tập Hóa học 11: Cho dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào 75 ml....

---

---

---