Bài 4.7 trang 7 SBT Hóa học 11

---

---

Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bài 4.7 trang 7 Sách bài tập Hóa học 11: Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO₃) là chất được dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl trong dạ dày. Hãy viết phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng đó. Tính thể tích dung dịch HCl 0,035M (nồng độ axit trong dạ dày) được trung hoà và thể tích khí CO₂) sinh ra ở đktc khi uống 0,336 g NaHCO₃).

Lời giải:

NaHCO₃ + HCl → CO₂↑ + H₂O + NaCl

HCO₃⁻ + H⁺ → CO₂↑ + H₂O

Theo phản ứng cứ 1 mol NaHCO₃ tác dụng với 1 mol HCl và tạo ra 1 mol CO₂. Từ đó :

Thể tích HCl được trung hoà :

Thể tích khí CO₂ tạo ra :

V_CO2 = 4.10⁻³.22,4 = 8,96.10⁻² (lít).

Các bài giải sách bài tập Hóa học 11 (SBT Hóa học 11) khác:

• Bài 4.8 trang 7 Sách bài tập Hóa học 11: Một mẫu nước chứa Pb(NO₃)₂....
• Bài 4.9 trang 7 Sách bài tập Hóa học 11: Hòa tan 1,9520 g muối BaCL₂.xH₂O....
• Bài 4.10 trang 7 Sách bài tập Hóa học 11: Hòa tan hoàn toàn 0,80 g một kim loại....
• Bài 4.11 trang 7 Sách bài tập Hóa học 11: Tính nồng độ mol của dung dịch HCl....

---

---

---