Giải Hóa học 10 trang 30 Cánh diều

Với Giải Hóa học 10 trang 30 trong Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron Hóa học lớp 10 Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 30.

Giải Hóa học 10 trang 30 Cánh diều

Luyện tập 4 trang 30 Hóa học 10: Dự đoán tính chất hóa học cơ bản (tính kim loại, tính phi kim, tính trơ) của các nguyên tố có Z từ 1 đến 20.

Lời giải:

Số hiệu nguyên tử (Z)	Cấu hình electron	Tính chất hóa học cơ bản
1	1s1	Tính phi kim (H)
2	1s2	Khí hiếm (tính trơ) (He)
3	1s22s1	Tính kim loại
4	1s22s2	Tính kim loại
5	1s22s22p1	Tính phi kim (B)
6	1s22s22p2	Tính phi kim
7	1s22s22p3	Tính phi kim
8	1s22s22p4	Tính phi kim
9	1s22s22p5	Tính phi kim
10	1s22s22p6	Khí hiếm (tính trơ)
11	1s22s22p63s1	Tính kim loại
12	1s22s22p63s2	Tính kim loại
13	1s22s22p63s23p1	Tính kim loại
14	1s22s22p63s23p2	Tính phi kim
15	1s22s22p63s23p3	Tính phi kim
16	1s22s22p63s23p4	Tính phi kim
17	1s22s22p63s23p5	Tính phi kim
18	1s22s22p63s23p6	Khí hiếm (Tính trơ)
19	1s22s22p63s23p64s1	Tính kim loại
20	1s22s22p63s23p64s2	Tính kim loại

Bài 1 trang 30 Hóa học 10: Những phát biểu nào sau đây là đúng?

(a) Orbital 1s có dạng hình cầu, orbital 2s có dạng hình số tám nổi.

(b) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 1s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2s.

(c) Trong một nguyên tử*, năng lượng của electron thuộc AO 2s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2p.

(d) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s gần năng lượng của electron thuộc AO 2p.

(*) Ngoại trừ nguyên tử H có năng lượng các phân lớp trong một lớp là bằng nhau.

Lời giải:

(a) Sai. Các orbital s đều có dạng hình cầu.

(b) Đúng. Electron thuộc các lớp khác nhau, càng xa hạt nhân thì có năng lượng càng cao.

(c) Sai. Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

(d) Đúng. Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

Bài 2 trang 30 Hóa học 10: Nguyên tử nguyên tố X có hai lớp electron, trong đó có một electron độc thân. Vậy X có thể là những nguyên tố nào?

Lời giải:

Cấu hình electron theo orbital của nguyên tố X có thể là

Vậy X có thể là Z = 3 (Li) hoặc Z = 5 (Bo) hoặc Z = 9 (F).

Bài 3 trang 30 Hóa học 10: Cấu hình electron của các ion được thiết lập bằng cách nhận hoặc nhường electron, bắt đầu từ phân lớp ngoài cùng của cấu hình electron nguyên tử tương ứng.

a) Viết cấu hình electron của ion Na⁺ và ion Cl^-.

b) Nguyên tử Cl nhận 1 electron để trở thành ion Cl^-, electron này xếp vào AO thuộc phân lớp nào của Cl? AO đó là AO trống, chứa 1 hay 2 electron?

Lời giải:

a) Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹

Cấu hình electron của Na⁺ là 1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron của Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cấu hình electron của Cl­^- là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

b) Cấu hình theo orbital lớp ngoài cùng của nguyên tử Cl

Nguyên tử Cl nhận 1 electron để trở thành ion Cl^-, electron này xếp vào AO thuộc phân lớp 3p của Cl. AO đó là AO chứa 1 electron.

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron Cánh diều hay khác:

• Giải Hóa học 10 trang 26
• Giải Hóa học 10 trang 27
• Giải Hóa học 10 trang 28
• Giải Hóa học 10 trang 29

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

• Hóa 10 Bài 6: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

• Hóa 10 Bài 7: Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm

• Hóa 10 Bài 8: Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

• Hóa 10 Bài 9: Quy tắc octet

• Hóa 10 Bài 10: Liên kết ion

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

---