Giải Hóa học 10 trang 119 Chân trời sáng tạo

Với Giải Hóa học 10 trang 119 trong Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 10 trang 119.

Giải Hóa học 10 trang 119 Chân trời sáng tạo

Bài 1 trang 119 Hóa học 10: Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong các trường hợp:

a) Kim loại Mg phản ứng với dung dịch HBr

b) Dung dịch KOH phản ứng với dung dịch HCl

c) Muối CaCO₃ phản ứng với dung dịch HCl

d) Dung dịch AgNO₃ phản ứng với dung dịch CaI₂

Lời giải:

a) Kim loại Mg phản ứng với dung dịch HBr

Mg + 2HBr → MgBr₂ + H₂

b) Dung dịch KOH phản ứng với dung dịch HCl

KOH + HCl → KCl + H₂O

c) Muối CaCO₃ phản ứng với dung dịch HCl

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

d) Dung dịch AgNO₃ phản ứng với dung dịch CaI₂

2AgNO₃ + CaI₂ → Ca(NO₃)₂ + 2AgI

Bài 2 trang 119 Hóa học 10: Trong phòng thí nghiệm, một khí hydrogen halide (HX) được điều chế theo phản ứng sau:

NaX(khan) + H₂SO₄(đặc) $\stackrel{t°}{\to }$ HX↑ + NaHSO₄ (hoặc Na₂SO₄)

a) Cho biết HX là chất nào trong các chất sau: HCl, HBr, HI. Giải thích.

b) Có thể dụng dung dịch NaX và H₂SO₄ loãng để điều chế HX theo phản ứng trên được không. Giải thích

Lời giải:

a) HX là HCl. Vì:

+ Ion chloride không khử được H₂SO₄ nên chỉ xảy ra phản ứng trao đổi:

KCl + H₂SO_{4 (đặc)} $\stackrel{<{250}^{o}C}{\to }$ KHSO₄ + HCl↑

2KCl + H₂SO_{4 (đặc)} $\stackrel{\ge {400}^{o}C}{\to }$ K₂SO₄ + 2HCl↑

+ Ion bromide khử H₂SO₄ đặc thành SO₂ và Br^- bị oxi hóa thành Br₂, sản phẩm có màu vàng đậm.

2KBr + 2H₂SO_{4 (đặc)} → Br₂ + SO₂↑ + K₂SO₄ + 2H₂O

+ Ion iodide có thể khử H₂SO₄ đặc thành H₂S, S, SO₂ tùy vào điều kiện phản ứng và I^- bị oxi hóa thành I₂ có màu đen tím.

2KI + 2H₂SO_{4 (đặc)} → I₂↓ + SO₂↑ + K₂SO₄ + 2H₂O

6KI + 4H₂SO_{4 (đặc)} → 3I₂↓ + S↓ + 3K₂SO₄ + 4H₂O

8KI + 5H₂SO_{4 (đặc)} → 4I₂ + H₂S↑ + 4K₂SO₄ + 4H₂O

Bài 3 trang 119 Hóa học 10: “Natri clorid 0,9%” là nước muối sinh lí chứa sodium chloride (NaCl), nồng độ 0,9% tương đương các dịch trong cơ thể người như máu, nước mắt, … thường được sử dụng để súc miệng, sát khuẩn, … Em hãy trình bày cách pha chế 500 mL nước muối sinh lí

Lời giải:

Đặt x (g) là khối lượng sodium chloride (NaCl) cần dùng.

500 mL nước ⇔ 500 g nước

Áp dụng công thức:

$C\%=\frac{m_{chat\tan }}{m_{dungdich}}.100\%$

⇔ $0,9\%=\frac{x}{500+x}.100\%$

⇔ x = 4,54 gam

- Cách pha chế:

+ Cho khoảng 100 mL nước vào bình định mức có dung tích lớn hơn 500ml.

+ Cân 4,54 gam NaCl và cho vào bình định mức

+ Lắc đều hoặc khuấy cho đến khi muối tan hết

+ Tiếp tục cho nước đến vạch định mức 500 mL ta được dung dịch cần pha.

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide Chân trời sáng tạo hay khác:

• Giải Hóa học 10 trang 114

• Giải Hóa học 10 trang 115

• Giải Hóa học 10 trang 116

• Giải Hóa học 10 trang 117

• Giải Hóa học 10 trang 118

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• Hóa 10 Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

• Hóa 10 Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

• Hóa 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

• Hóa 10 Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

• Hóa 10 Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---