Giải Hóa học 10 trang 58 Chân trời sáng tạo

Với Giải Hóa học 10 trang 58 trong Bài 9: Liên kết ion Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 10 trang 58.

Giải Hóa học 10 trang 58 Chân trời sáng tạo

Bài 1 trang 58 Hóa học 10: Ion Mg²⁺ có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm nào?

A. Helium

B. Neon

C. Argon

D. Krypton

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²

Nguyên tử Mg nhường 2 electron tạo thành ion Mg²⁺ có cấu hình electron là:

1s²2s²2p⁶ giống với cấu hình electron của khí hiếm neon.

Bài 2 trang 58 Hóa học 10: Cho các ion sau: Ca²⁺, F^-, Al³⁺ và N^3-. Số ion có cấu hình electron của khí hiếm neon là

A. 4

B. 2

C. 1

D. 3

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

- Cấu hình electron của nguyên tử Ca (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Nguyên tử Ca nhường 2 electron tạo thành ion Ca²⁺ có cấu hình electron là:

1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶ giống với cấu hình electron của khí hiếm Ar.

- Cấu hình electron của nguyên tử F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵

Nguyên tử F nhận 1 electron tạo thành ion F^- có cấu hình electron là:

1s²2s²2p⁶ giống với cấu hình electron của khí hiếm neon.

- Cấu hình electron của nguyên tử Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Nguyên tử Al nhường 3 electron tạo thành ion Al³⁺ có cấu hình electron là:

1s²2s²2p⁶ giống với cấu hình electron của khí hiếm neon.

- Cấu hình electron của nguyên tử N (Z = 7): 1s²2s²2p³

Nguyên tử N nhận 3 electron tạo thành ion N^3- có cấu hình electron là:

1s²2s²2p⁶ giống với cấu hình electron của khí hiếm neon.

Vậy có 3 ion là F^-, Al³⁺ và N^3- có cấu hình electron giống với cấu hình electron của khí hiếm Ne.

Bài 3 trang 58 Hóa học 10: Potassium và magnesium là các nguyên tố thiết yếu đối với cơ thể sinh vật sống.

a) Viết cấu hình electron của các ion được tạo thành từ nguyên tử của các nguyên tố này. Chúng có cấu hình electron của những nguyên tử khí hiếm nào?

b) Có hợp chất ion nào chỉ tạo bởi các ion trên với nhau không? Vì sao?

Lời giải:

a) – Potassium (K, Z = 19) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Nguyên tử K nhường 1 electron tạo thành ion K⁺ có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ giống với cấu hình electron của khí hiếm Ar.

- Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²

Nguyên tử Mg nhường 2 electron tạo thành ion Mg²⁺ có cấu hình electron là:

1s²2s²2p⁶ giống với cấu hình electron của khí hiếm neon.

b) Không có hợp chất ion nào chỉ tạo bởi các ion K⁺ và Mg²⁺ với nhau vì hai ion này cùng mang điện tích dương. Hợp chất ion chỉ được tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Bài 4 trang 58 Hóa học 10: Hoàn thành những thông tin còn thiếu trong bảng sau:

Công thức hợp chất ion	Cation	Anion
CaF2	?	?
?	K+	O2-

Lời giải:

Công thức hợp chất ion	Cation	Anion
CaF2	Ca2+	F-
K2O	K+	O2-

Bài 5 trang 58 Hóa học 10: Sodium oxide (Na₂O) có trong thành phần thủy tinh và các sản phẩm gốm sứ. Trình bày sự hình thành liên kết ion trong phân tử sodium oxide.

Lời giải:

- Nguyên tử Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ Có 1 electron ở lớp ngoài cùng

⇒ Có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron của khí hiếm tạo thành ion Na⁺

- Nguyên tử O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ ⇒ Có 6 electron ở lớp ngoài cùng

⇒ Có xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron của khí hiếm tạo thành ion O^2-

⇒ Nguyên tử O nhận 2 electron của hai nguyên tử Na tạo thành ion là O^2-.

- Hai ion Na⁺ và 1 ion O^2- liên kết với nhau tạo thành phân tử Na₂O.

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 9: Liên kết ion Chân trời sáng tạo hay khác:

• Giải Hóa học lớp 10 trang 55

• Giải Hóa học lớp 10 trang 56

• Giải Hóa học lớp 10 trang 57

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• Hóa 10 Bài 10: Liên kết cộng hóa trị

• Hóa 10 Bài 11: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals

• Hóa 10 Bài 1: Nhập môn Hóa học

• Hóa 10 Bài 2: Thành phần của nguyên tử

• Hóa 10 Bài 3: Nguyên tố hóa học

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

---