Giải Hóa học 10 trang 97 Chân trời sáng tạo

Với Giải Hóa học 10 trang 97 trong Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 10 trang 97.

Giải Hóa học 10 trang 97 Chân trời sáng tạo

Bài 1 trang 97 Hóa học 10: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)

a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng

b) Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi

- nồng độ O₂ tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi?

- nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O₂ không đổi?

- nồng độ NO và O₂ đều tăng 3 lần?

Lời giải:

a) Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng:

$v=k.C_{NO}^2.C_{O_2}$

b) - nồng độ O₂ tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi

$v_1=k.C_{NO}^2\mathrm{.3.}{C}_{O_2}=3v$

⇒ Tốc độ phản ứng tăng 3 lần

- nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O₂ không đổi

$v_3=k.{\left(3.C_{NO}^{}\right)}^2.C_{O_2}=9v$

⇒ Tốc độ phản ứng tăng 9 lần

- nồng độ NO và O₂ đều tăng 3 lần

$v_3=k.{\left(3.C_{NO}^{}\right)}^2\mathrm{.3.}{C}_{O_2}=27v$

⇒ Tốc độ phản ứng tăng 27 lần.

Bài 2 trang 97 Hóa học 10: Giải thích tại sao tốc độ tiêu hao của NO (M/s) và tốc độ tạo thành của N₂ (M/s) không giống nhau trong phản ứng:

2CO(g) + 2NO(g) → 2CO₂(g) + N₂(g)

Lời giải:

Dựa vào tỉ lệ hệ số trong phương trình ta thấy nồng độ tiêu hao của NO nhanh gấp hai lần nồng độ tạo thành của N₂.

Bài 3 trang 97 Hóa học 10: Cho phản ứng:

2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g)

Sau thời gian từ giây 61 đến giây 120, nồng độ NO₂ tăng từ 0,30 M lên 0,40 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng.

Lời giải:

Tốc độ trung bình của phản ứng là:

$\overline{v}=\frac{1}{4}.\frac{\Delta C_{N{O}_2}}{\Delta t}=\frac{1}{4}.\frac{0,40-0,30}{120-61}=4,{24.10}^{-4}(M/s)$

Bài 4 trang 97 Hóa học 10: Dữ liệu thí nghiệm của phản ứng:

SO₂Cl₂(g) → SO₂(g) + Cl₂(g) được trình bày ở bảng sau

Nồng độ (M) Thời gian (phút)	SO2Cl2	SO2	Cl2
0	1,00	0	0
100	?	0,13	0,13
200	0,78	?	?

a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo SO₂Cl₂ trong thời gian 100 phút.

b) Sau 100 phút, nồng độ của SO₂Cl₂ còn lại là bao nhiêu?

c) Sau 200 phút, nồng độ của SO₂ và Cl₂ thu được là bao nhiêu?

Lời giải:

a) Tốc độ trung bình của phản ứng theo SO₂Cl₂ trong thời gian 100 phút.

$\overline{v}=-\frac{1}{1}.\frac{\Delta C_{S{O}_{2}C{l}_2}}{\Delta t}$

$=-\frac{1}{1}.\frac{0,87-1,00}{100-0}=1,{3.10}^{-3}$ (M/phút)

b) Sau 100 phút, nồng độ của SO₂Cl₂ còn lại là 1,00 – 0,13 = 0,87 M

c) Sau 200 phút, nồng độ của SO₂Cl₂ còn lại là: 0,78 M

⇒ Nồng độ của SO₂Cl₂ đã phản ứng là: 1,00 – 0,78 = 0,22 M

⇒ nồng độ của SO₂ và Cl₂ thu được là 0,22 M

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng Chân trời sáng tạo hay khác:

• Giải Hóa học 10 trang 94

• Giải Hóa học 10 trang 95

• Giải Hóa học 10 trang 96

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• Hóa 10 Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

• Hóa 10 Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA

• Hóa 10 Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

• Hóa 10 Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

• Hóa 10 Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---