Bài tập ôn tập Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Chương 1 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Bài tập ôn tập Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Chương 1: Cân bằng hóa học có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh lớp 11 ôn luyện trắc nghiệm Hóa học 11.

Bài tập ôn tập Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Chương 1 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Xem thử

Chỉ từ 200k mua trọn bộ Bài tập ôn tập + Đề kiểm tra Hóa học 11 Chân trời sáng tạo theo chương theo cấu trúc mới bản word có lời giải chi tiết, trình bày đẹp mắt, dễ dàng chỉnh sửa:

• B1: gửi phí vào tk: 1053587071 - NGUYEN VAN DOAN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.

Câu 1: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

A. Dung dịch đường.

B. Dung dịch rượu.

C. Dung dịch muối ăn.

D. Dung dịch benzene trong alcohol.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Dung dịch muối ăn có khả năng phân li ra ion nên có khả năng dẫn điện.

NaCl → Na⁺ + Cl⁻

Câu 2: Cho phương trình hóa học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

$N_2\left(g\right)+{\text{ 3H}}_2\text{ (g)}\stackrel{xt,t^o,P}{\rightleftharpoons }2N{H}_3\text{ (g); }$ $\Delta \text{H}=-91,8kJ.$

Yếu tố nào không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học của phản ứng trên?

A. Nhiệt độ.

B. Nồng độ.

C. Áp suất.

D. Chất xúc tác.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng hoá học.

Câu 3: Cho phương trình hóa học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

$N_2\left(g\right)+{\text{ 3H}}_2\text{ (g)}\stackrel{xt,t^o,P}{\rightleftharpoons }2N{H}_3\text{ (g);}$ $\Delta \text{H}=-91,8kJ.$

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều ammonia hơn khi

A. giảm nồng độ của khí nitrogen.

C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

B. giảm nồng độ của khí hydrogen.

D. tăng áp suất của hệ phản ứng.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận hay chiều tạo ra nhiều ammonia hơn.

Câu 4: Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

$C_2{H}_2\left(g\right)+H_{2}O\left(g\right)\stackrel{xt,t^o}{\rightleftharpoons }C{H}_{3}CHO\left(g\right);$ ${\Delta }_r{\text{H}}_{298}^o=-151\text{ kJ.}$

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH₃CHO hơn khi

A. giảm nồng độ của khí C₂H₂.

B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

C. không sử dụng chất xúc tác.

D. tăng áp suất của hệ phản ứng.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận hay chiều tạo ra nhiều CH₃CHO hơn.

Câu 5: Trong các dung dịch acid sau có cùng nồng độ 0,1M, dung dịch nào có pH cao nhất?

A. HF.

B. HCl.

C. HBr.

D. HI.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Dung dịch có tính acid càng mạnh, pH càng thấp.

Vậy trong 4 chất có cùng nồng độ, HF có tính acid yếu nhất nên có pH cao nhất.

Câu 6: Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

$C_2{H}_2\left(g\right)+H_{2}O\left(g\right)\stackrel{xt,t^o}{\rightleftharpoons }C{H}_{3}CHO\left(g\right);$ ${\Delta }_r{\text{H}}_{298}^o=-151\text{ kJ.}$

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là

A. $K_C=\frac{\left[C_2{H}_2\right].\left[H_{2}O\right]}{\left[C{H}_{3}CHO\right]}.$

B. $K_C=\frac{\left[C_2{H}_2\right]}{\left[C{H}_{3}CHO\right]}.$

C. $K_C=\frac{\left[C{H}_{3}CHO\right]}{\left[C_2{H}_2\right].\left[H_{2}O\right]}.$

D. $K_C=\frac{\left[C{H}_{3}CHO\right]}{\left[C_2{H}_2\right]}.$

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Hằng số cân bằng: $K_C=\frac{\left[C{H}_{3}CHO\right]}{\left[C_2{H}_2\right].\left[H_{2}O\right]}.$

Câu 7: Chất nào sau đây không phải chất điện li?

A. NaCl.

B. C₆H₁₂O₆ (glucose).

C. HNO₃.

D. NaOH.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Chất điện li bao gồm: acid, base, muối.

Vậy C₆H₁₂O₆ (glucose) không phải là chất điện li.

Câu 8: Phương trình điện li nào sau đây không chính xác?

A. $KCl\rightleftharpoons K^{+}+C{l}^{-}.$

B. $HCOOH\rightleftharpoons HCO{O}^{-}+H^{+}.$

C. $HClO\rightleftharpoons H^{+}+Cl{O}^{-}.$

D. $Ca{\left(OH\right)}_2\to C{a}^{2+}+2O{H}^{-}.$

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

KCl là chất điện li mạnh: KCl → K⁺ + Cl⁻.

Câu 9: Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. KCl rắn, khan.

B. CaCl₂ nóng chảy.

C. NaOH nóng chảy.

D. HBr hòa tan trong nước.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

KCl rắn khan không phân li ra ion nên không dẫn điện được.

Câu 10: Nồng độ mol của cation trong dung dịch FeCl₃ 0,45M là

A. 0,45M.

B. 0,90M.

C. 1,35M.

D. 1,00M.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{c}FeC{l}_3\to F{e}^{3+}+3C{l}^{-}\\ 0,450,45M\end{array}$

Câu 11: Theo thuyết Bronsted - Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau:

$S^{2-}+H_{2}O\rightleftharpoons H{S}^{-}+O{H}^{-}$

A. Chất oxi hóa.

B. Chất khử.

C. Acid.

D. Base.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong phản ứng này, H₂O nhường proton (H⁺) nên đóng vai trò là acid.

Câu 12: Dung dịch X gồm 0,03 mol Na⁺, 0,02 mol Mg²⁺, 0,01 mol $S{O}_4^{2-}$ và a mol $N{O_3}^{-}$. Khối lượng muối trong dung dịch là

A. 5,23 gam.

B. 4,61 gam.

C. 4,16 gam.

D. 3,24 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Bảo toàn điện tích: 0,03 + 2.0,02 = 0,01.2 + a $\Rightarrow$ a = 0,05.

Khối lượng muối có trong dung dịch bằng tổng khối lượng các ion có trong dung dịch:

m_muối = 0,03.23 + 0,02.24 + 0,01.96 + 0,05.62 = 5,23 gam.

Câu 13: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. Mg + 2HCl $\to$ MgCl₂ + H₂.

B. 2SO₂ + O₂ $\rightleftharpoons$ 2SO₃.

C. C₂H₅OH + 3O_{2 $\to$} 2CO₂ + 3H₂O.

D. 2KClO₃ $\to$ 2KC1 + 3O₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng thuận nghịch là: 2SO₂ + O₂ $\rightleftharpoons$ 2SO₃.

Câu 14: Sulfur trioxide được điều chế theo phương trình hóa học:

${\text{2SO}}_2\left(g\right)+{\text{O}}_2\left(g\right)\underset{450-{500}^{o}C}{\overset{V_2{O}_5}{\rightleftharpoons }}{\text{2SO}}_3\left(g\right)$${\Delta }_{r}H=-198,4\text{ kJ.}$

Cho các biện pháp (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

A. (1), (2), (4), (5).

B. (2), (3), (5).

C. (2), (3), (4), (6).

D. (1), (2), (4).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

${\Delta }_{r}H=-198,4\text{ kJ\hspace{0.17em}<\hspace{0.17em}0}$, chiều thuận toả nhiệt.

(1) Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều nghịch.

(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí, tức chiều thuận.

(3) Hạ nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, tức chiều thuận.

(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅ không làm cân bằng chuyển dịch.

(5) Giảm nồng độ SO₃ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ SO₃, tức chiều thuận.

(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng số mol khí, tức chiều nghịch.

Câu 15: Cho phản ứng hoá học sau:

PCl₃(g) + Cl₂(g) $\rightleftharpoons$ PCl₅(g)

Ở T °C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [PCl₅] = 0,059 mol/L; [PCl₃] = [Cl₂] = 0,035 mol/L. Hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tại T °C là

A. 1,68.

B. 48,16.

C. 0,02.

D. 16,95.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

$K_C=\frac{\text{[}PC{l}_5\text{]}}{\text{[}PC{l}_3\text{]}.\text{[}C{l}_2\text{]}}=$$\frac{0,059}{0,035.0,035}=48,16$

Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)

Câu hỏi. Vỏ trứng có chứa calcium ở dạng $CaC{O}_3.$ Để xác định hàm lượng $CaC{O}_3$ trong vỏ trứng trong phòng thí nghiệm, người ta có thể tiến hành như sau:

Bước 1: Lấy 1,0 g vỏ trứng khô, đã được làm sạch, hoà tan hoàn toàn trong 50 mL dung dịch HCl 0,4 M.

Bước 2: Lọc dung dịch sau phản ứng thu được 50 mL dung dịch A.

Bước 3: Lấy 10,0 mL dung dịch A chuẩn độ với dung dịch NaOH 0,1 M thấy hết 5,6 mL.

a. Hàm lượng calcium trong vỏ trứng là 68,8% (giả thiết các tạp chất khác trong vỏ trứng không phản ứng với HCl).

b. Dung dịch A có pH < 7.

c.  Sau bước 1, thấy vỏ trứng tan một phần và sủi bọt khí.

d. Hàm lượng $CaC{O}_3$ trong vỏ trứng là 86%.

Hiển thị đáp án

Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Số mol NaOH dùng để chuẩn độ dung dịch A là n_NaOH = 5,6.10^-3.0,1 = 5,6.10^-4 (mol).

$\Rightarrow$ Số mol HCl dư có trong 10 mL dung dịch A là n_HCl = 5,6.10^-4 (mol).

$\Rightarrow$ Số mol HCl dư có trong 50 mL dung dịch A là n_HCl = 5. 5,6.10^-4 = 2,8.10^-3 (mol).

$\Rightarrow$ Số mol HCl phản ứng với CaCO₃ có trong vỏ trứng là:

 n_HCl = n_{HCl ban đầu} – n_{HCl dư} = 50.10^-3.0,4 – 2,8.10^-3 = 17,2.10^-3 (mol).

$\Rightarrow$ Số mol CaCO₃ có trong vỏ trứng là: $n_{CaC{O}_3}=\frac{n_{HCl}}{2}=\frac{17,{2.10}^{-3}}{2}$$=8,{6.10}^{-3}$ (mol).

$\Rightarrow$ Khối lượng CaCO₃ có trong vỏ trứng là: $m_{CaC{O}_3}=0,86$ (g).

$\Rightarrow$ Khối lượng Ca trong vỏ trứng là: 8,6.10^-3.40 = 0,344 gam.

a. Sai. Hàm lượng calcium trong vỏ trứng là: $\frac{0,344}{1}.100\%=34,4\%.$

b. Đúng. Dung dịch A có acid dư nên pH < 7.

c. Đúng.

d. Đúng. Hàm lượng CaCO₃ có trong vỏ trứng là: %CaCO₃ = $\frac{0,86}{1}=86\%.$

Phần III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.

Câu hỏi. Cho các chất sau đây: HCl, H₂O, HNO₃, HF, HNO₂, KNO₃, H₂CO₃, CH₃COOH, H₂S, Ba(OH)₂. Số chất thuộc loại điện li yếu là bao nhiêu?

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: 6.

Các chất điện li yếu bao gồm: $H_{2}O,HF,HN{O}_2,H_{2}C{O}_3,$$C{H}_{3}COOH,H_{2}S.$

................................

................................

................................

Xem thử

Xem thêm bài tập ôn tập Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo có đáp án hay khác:

• Bài tập ôn tập Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Chương 2 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Chương 3 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Chương 4 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Chương 5 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Chương 6 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 11 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 11 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 11 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 11 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 11 Cánh diều (các môn học)

---