Giải Hóa học 12 trang 38 Cánh diều

Với Giải Hóa học 12 trang 38 trong Bài 5: Amine Hóa học 12 Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 12 trang 38.

Giải Hóa học 12 trang 38 Cánh diều

Thí nghiệm 1 trang 38 Hóa học 12: Tính base của amine

Chuẩn bị:

– Hoá chất: Dung dịchethylamine 5%, dung dịch HCl đặc, dung dịch CuSO₄5%, dung dịch FeCl₃3%, giấy quỳ tím.

– Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống hút nhỏ giọt.

Tiến hành:

– Cho vào ống nghiệm (1) khoảng 1 mL dung dịch ethylamine 5%. Lấy đũa thuỷ tinh nhúng vào dung dịch rồi chấm vào giấy quỳ tím. Nhúng đũa thuỷ tinh sạch vào dung dịch HCl đặc rồi đưa đầu đũa thuỷ tinh vào miệng ống nghiệm (1).

– Cho vào ống nghiệm (2) 5 giọt dung dịch FeCl₃ 3%. Thêm từ từ đến hết 2 mL dung dich ethylamine 5%. Vừa thêm vừa lắc ống nghiệm.

– Cho vào ống nghiệm (3) 5 giọt dung dịch CuSO₄ 5%. Thêm từ từ đến hết 4 mL dung dịch ethylamine 5%. Vừa thêm vừa lắc ống nghiệm.

Yêu cầu: Quan sát, mô tả các hiện tượng và giải thích.

Chú ý an toàn: Ethylamine độc, có mùi khó chịu, cần tiến hành thí nghiệm ở nơi thoáng khí hoặc trong tủ hút.

Lời giải:

Thí nghiệm	Hiện tượng	Giải thích
– Cho vào ống nghiệm (1) khoảng 1 mL dung dịch ethylamine 5%. Lấy đũa thuỷ tinh nhúng vào dung dịch rồi chấm vào giấy quỳ tím.	Quỳ tím hóa xanh	Dung dịch ethylamine có tính base nên làm quỳ tím hóa xanh.
Nhúng đũa thuỷ tinh sạch vào dung dịch HCl đặc rồi đưa đầu đũa thuỷ tinh vào miệng ống nghiệm (1).	Xuất hiện khói trắng	Ethylamine phản ứng với HCl đặc sinh ra tinh thể muối màu trắng. Các tinh thể muối này có khối lượng rất bé nên lơ lửng giống như đám khói. HCl(g)  + C2H5NH2(g) ⟶ C2H5NH3Cl(s)
– Cho vào ống nghiệm (2) 5 giọt dung dịch FeCl3 3%. Thêm từ từ đến hết 2 mL dung dich ethylamine 5%. Vừa thêm vừa lắc ống nghiệm.	Xuất hiện kết tủa nâu đỏ	Dung dịch ethylamine tác dụng với dung dịch muối FeCl3 tạo kết tủa Fe(OH)3 có màu nâu đỏ. 3C2H5NH2 + FeCl3 + 3H2O ⟶ Fe(OH)3↓ + 3[C2H5NH3]+Cl-
– Cho vào ống nghiệm (3) 5 giọt dung dịch CuSO4 5%. Thêm từ từ đến hết 4 mL dung dịch ethylamine 5%. Vừa thêm vừa lắc ống nghiệm.	Ban đầu xuất hiện kết tủa xanh nhạt Kết tủa bị hòa tan thành dung dịch có màu xanh lam.	Dung dịch ethylamine tác dụng với dung dịch muối CuSO4 tạo kết tủa Cu(OH)2 có màu xanh nhạt. C2H5NH2 + CuSO4 + 2H2O ⟶ Cu(OH)2↓ + 2[C2H5NH3]2SO4 Dung dịch ethylamine cũng có khả năng tạo phức chất tương tự dung dịch NH3. Cu(OH)2 + 4C2H5NH2 → [Cu(C2H5NH2)4](OH)2

Luyện tập 2 trang 38 Hóa học 12: Giải thích vì sao aniline kém tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung dịch hydrochloric acid.

Lời giải:

- Aniline kém tan trong nước vì vòng benzene hút electron làm cho mật độ electron trên nguyên tử nitrogen thấp hơn so với mật độ electron trên nguyên tử nitrogen trong phân tử ammonia. Do đó liên kết N-H kém phân cực ⟶ khó tạo liên kết hydrogen với nước ⟶ kém tan trong nước.

- Aniline tan nhiều trong dung dịch hydrochloric acid vì aniline có tính base, dễ dàng phản ứng với acid HCl tạo thành muối dễ tan.

C₆H₅NH₂ + HCl ⟶ [C₆H₅NH₃]⁺Cl^-

Lời giải Hóa 12 Bài 5: Amine hay khác:

• Giải Hóa học 12 trang 37

• Giải Hóa học 12 trang 39

• Giải Hóa học 12 trang 41

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 12 Cánh diều hay, chi tiết khác:

• Hóa 12 Bài 6: Amino acid

• Hóa 12 Bài 7: Peptide, protein và enzyme

• Hóa 12 Bài 8: Đại cương về polymer

• Hóa 12 Bài 9: Vật liệu polymer

• Hóa 12 Bài 10: Thế điện cực chuẩn của kim loại

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 12 Cánh diều
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 12 Cánh diều
• Giải SBT Hóa học 12 Cánh diều
• Giải lớp 12 Cánh diều (các môn học)
• Giải lớp 12 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 12 Chân trời sáng tạo (các môn học)

---