Lý thuyết Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học hay, chi tiết nhất
Bài viết Lý thuyết Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học hay, chi tiết giúp bạn nắm vững kiến thức trọng tâm Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học.
Lý thuyết Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học
I. Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học
1. Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị không cực
Kí hiệu: Δx là hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố, Δx ≥ 0.
Ví dụ: Xét phân tử HCl có:
Δx = độ âm điện của Cl – độ âm điện của H = 3,16 – 2,2 = 0,96.
Quy ước: 0 ≤ Δx < 0,4 thì đó là liên kết cộng hóa trị không cực.
- Những phân tử tạo bởi 2 nguyên tử của cùng 1 nguyên tố như H2, O2, N2, Cl2, … có Δx = 0. Đó là các liên kết cộng hóa trị thuần túy.
2. Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị có cực
- Liên kết cộng hóa trị có cực: 0,4 ≤ Δx < 1,7
Ví dụ: phân tử HCl có Δx = 0,96 là liên kết cộng hóa trị có cực.
- Hiệu độ âm điện càng lớn thì độ phân cực càng mạnh.
3. Hiệu độ âm điện và liên kết ion
- Liên kết ion: Δx ≥ 1,7.
Ví dụ: phân tử NaCl có Δx = 3,16 – 0,93 = 2,23 là liên kết ion.
Lưu ý: Dùng hiệu độ âm điện để phân loại liên kết hóa học chỉ mang tính tương đối, có 1 số trường hợp ngoại lệ không phù hợp với thực nghiệm.
Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi Tốt nghiệp THPT hay khác:
- Lý thuyết Khái niệm về liên kết hóa học. Liên kết ion
- Lý thuyết Luyện tập về liên kết ion. Liên kết cộng hóa trị. Lai hóa các obitan nguyên tử
- Lý thuyết Liên kết kim loại
- Tóm tắt Lý thuyết Hóa 10 chương 3
Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:
- Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
- Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
- Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều
Tủ sách VIETJACK shopee lớp 10-11 cho học sinh và giáo viên (cả 3 bộ sách):
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.
- Giải Tiếng Anh 10 Global Success
- Giải Tiếng Anh 10 Friends Global
- Giải sgk Tiếng Anh 10 iLearn Smart World
- Giải sgk Tiếng Anh 10 Explore New Worlds
- Lớp 10 - Kết nối tri thức
- Soạn văn 10 (hay nhất) - KNTT
- Soạn văn 10 (ngắn nhất) - KNTT
- Soạn văn 10 (siêu ngắn) - KNTT
- Giải sgk Toán 10 - KNTT
- Giải sgk Vật lí 10 - KNTT
- Giải sgk Hóa học 10 - KNTT
- Giải sgk Sinh học 10 - KNTT
- Giải sgk Địa lí 10 - KNTT
- Giải sgk Lịch sử 10 - KNTT
- Giải sgk Kinh tế và Pháp luật 10 - KNTT
- Giải sgk Tin học 10 - KNTT
- Giải sgk Công nghệ 10 - KNTT
- Giải sgk Hoạt động trải nghiệm 10 - KNTT
- Giải sgk Giáo dục quốc phòng 10 - KNTT
- Lớp 10 - Chân trời sáng tạo
- Soạn văn 10 (hay nhất) - CTST
- Soạn văn 10 (ngắn nhất) - CTST
- Soạn văn 10 (siêu ngắn) - CTST
- Giải Toán 10 - CTST
- Giải sgk Vật lí 10 - CTST
- Giải sgk Hóa học 10 - CTST
- Giải sgk Sinh học 10 - CTST
- Giải sgk Địa lí 10 - CTST
- Giải sgk Lịch sử 10 - CTST
- Giải sgk Kinh tế và Pháp luật 10 - CTST
- Giải sgk Hoạt động trải nghiệm 10 - CTST
- Lớp 10 - Cánh diều
- Soạn văn 10 (hay nhất) - Cánh diều
- Soạn văn 10 (ngắn nhất) - Cánh diều
- Soạn văn 10 (siêu ngắn) - Cánh diều
- Giải sgk Toán 10 - Cánh diều
- Giải sgk Vật lí 10 - Cánh diều
- Giải sgk Hóa học 10 - Cánh diều
- Giải sgk Sinh học 10 - Cánh diều
- Giải sgk Địa lí 10 - Cánh diều
- Giải sgk Lịch sử 10 - Cánh diều
- Giải sgk Kinh tế và Pháp luật 10 - Cánh diều
- Giải sgk Tin học 10 - Cánh diều
- Giải sgk Công nghệ 10 - Cánh diều
- Giải sgk Hoạt động trải nghiệm 10 - Cánh diều
- Giải sgk Giáo dục quốc phòng 10 - Cánh diều