Lý thuyết Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học (hay, chi tiết)

---

---

Bài viết Lý thuyết Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học hay, chi tiết giúp bạn nắm vững kiến thức trọng tâm Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học.

Lý thuyết Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học

Học Hóa 10

I. Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học

1. Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị không cực

    Kí hiệu: Δ_x là hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố, Δ_x ≥ 0.

    Ví dụ: Xét phân tử HCl có:

    Δ_x = độ âm điện của Cl – độ âm điện của H = 3,16 – 2,2 = 0,96.

    Quy ước: 0 ≤ Δ_x < 0,4 thì đó là liên kết cộng hóa trị không cực.

    - Những phân tử tạo bởi 2 nguyên tử của cùng 1 nguyên tố như H₂, O₂, N₂, Cl₂, … có Δ_x = 0. Đó là các liên kết cộng hóa trị thuần túy.

2. Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị có cực

    - Liên kết cộng hóa trị có cực: 0,4 ≤ Δ_x < 1,7

    Ví dụ: phân tử HCl có Δ_x = 0,96 là liên kết cộng hóa trị có cực.

    - Hiệu độ âm điện càng lớn thì độ phân cực càng mạnh.

3. Hiệu độ âm điện và liên kết ion

    - Liên kết ion: Δ_x ≥ 1,7.

    Ví dụ: phân tử NaCl có Δ_x = 3,16 – 0,93 = 2,23 là liên kết ion.

    Lưu ý: Dùng hiệu độ âm điện để phân loại liên kết hóa học chỉ mang tính tương đối, có 1 số trường hợp ngoại lệ không phù hợp với thực nghiệm.

Học Hóa 10

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi Tốt nghiệp THPT hay khác:

• Lý thuyết Khái niệm về liên kết hóa học. Liên kết ion
• Lý thuyết Luyện tập về liên kết ion. Liên kết cộng hóa trị. Lai hóa các obitan nguyên tử
• Lý thuyết Liên kết kim loại
• Tóm tắt Lý thuyết Hóa 10 chương 3

---

---

---