25 Bài tập về Nitơ (N₂) cực hay (có lời giải)

---

---

Với 25 Bài tập về Nitơ (N₂) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm Bài tập về Nitơ (N₂).

25 Bài tập về Nitơ (N₂) cực hay (có lời giải)

Câu 1 . Vị trí của N (z = 7) trong bảng hệ thống tuần hoàn là

 A. ô thứ 7, chu kỳ 2, nhóm IIIA.

 B. ô thứ 7, chu kỳ 2, nhóm VA.

 C. ô thứ 7, chu kỳ 3, nhóm III A.

 D. ô thứ 7, chu kỳ 3, nhóm VA.

Lời giải:

Đáp án B

Cấu hình electron của N (z = 7): 1s²2s²2p³

→ N ở ô thứ 7 (z = 7), chu kỳ 2 (do có 2 lớp electron), nhóm VA (do 5 electron lớp ngoài cùng, nguyên tố p).

Câu 2 . Phương pháp chủ yếu sản xuất N₂ trong công nghiệp là

 A. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

 B. nhiệt phân muối NH₄NO₃.

 C. phân hủy protein.

 D. tất cả đều đúng.

Lời giải:

Đáp án A

Phương pháp chủ yếu sản xuất N₂ trong công nghiệp là chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Câu 3 . Trong những nhận xét dưới đây nhận xét nào là sai?

 A. Nguyên tử nitơ có 2 lớp electron và lớp ngoài cùng có 3 lớp electron.

 B. Số hiệu của nguyên tử nitơ bằng 7.

 C. 3 electron ở phân lớp 2p của nguyên tử nitơ có thể tạo được 3 liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác.

 D. Cấu hình electron của nguyên tử nitơ là 1s²2s²2p³ và nitơ là nguyên tố p.

Lời giải:

Đáp án A

Cấu hình electron của N (z = 7): 1s²2s²2p³

N có 2 lớp electron và lớp ngoài cùng có 5 electron.

Câu 4 . Trong những nhận xét dưới đây nhận xét nào là đúng?

 A. Nitơ không duy trì sự hô hấp.

 B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitơ rất kém bền.

 C. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể hiện tính khử.

 D. Số oxi hóa của nitơ trong AlN và NH₄⁺ là -3 và +3.

Lời giải:

Đáp án A. Nitơ không duy trì sự hô hấp.

Câu 5 . Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do nguyên nhân nào sau đây?

 A. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.

 B. Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VA.

 C. Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử nitơ còn một cặp electron chưa tham gia liên kết.

 D. Trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.

Lời giải:

Đáp án D

Khí N₂ tương đối trơ ở điều kiện thường do trong phân tử có liên kết ba rất bền.

Câu 6 . R có oxit cao nhất là R₂O₅, trong hợp chất của R với hiđro có 17,64% H về khối lượng. Nguyên tố R là

 A. S

 B. P

 C. N

 D. Cl

Lời giải:

Đáp án C

R có oxit cao nhất là R₂O₅→ hợp chất của R với hiđro có dạng RH₃

→ M_R = 14 → M là nguyên tố nitơ.

Câu 7 . Trong các oxit của nitơ thì oxit được điều chế trực tiếp từ phản ứng của nitơ với oxi là

 A. NO₂

 B. NO

 C. N₂O

 D. N₂O₅

Lời giải:

Đáp án B

Câu 8 . Cho 2,64 gam kim loại tác dụng với N₂ tạo nên 2,92 gam nitrua. Công thức của nitrua đó là

 A. Ba₃N₂

 B. Sr₃N₂

 C. AlN

 D. Đáp án khác

Lời giải:

Đáp án B

m_N2 = 2,92-2,64 = 0,28 gam → n_N2 = 0,01 mol

Từ (1) và (2) → M_M= 44.x

Ta thấy x = 2, M_M = 88 thì M là Sr thỏa mãn

→ Muối nitrua là Sr₃N₂.

Câu 9 . Khí nitơ có thể được tạo thành bằng phản ứng hóa học nào sau đây?

 A. Đốt cháy NH₃ trong oxi khi có mặt chất xúc tác Pt.

 B. Nhiệt phân NH₄NO₃.

 C. Nhiệt phân AgNO₃.

 D. Nhiệt phân NH₄NO₂.

Lời giải:

Đáp án D

Câu 10 . Để sản xuất nitơ trong công nghiệp, người ta chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Phương pháp này có thể dùng sản xuất một khí khác, khí đó là

 A. O₂

 B. CO₂

 C. H₂

 D. N₂

Lời giải:

Đáp án A

Sau khi loại bỏ CO₂ và hơi nước, không khí được hóa lỏng ở dưới áp suất cao và nhiệt độ rất thấp.

Nâng nhiệt độ không khí lỏng đến -196°C thu được N₂, ở -183°C thu được khí O₂.

Câu 11 . Người ta điều chế khí N₂ từ phản ứng nhiệt phân muối amoni nitrite theo phương trình NH₄NO₂ → N₂+ 2H₂O. Biết khi nhiệt phân 32 gam muối thu được 10 gam chất rắn. Hiệu suất của phản ứng này là

 A. 6,67%

 B. 75,00%

 C. 68,75%

 D. 80%

Lời giải:

NH₄NO₂ → N₂+ 2H₂O

m_{chất rắn giảm} = m_{muối phản ứng} = 32 – 10 = 22 gam.

Câu 12 . N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện nào dưới đây?

 A. điều kiện thường.

 B. nhiệt độ cao khoảng 100°C.

 C. nhiệt độ cao khoảng 1000°C.

 D. nhiệt độ khoảng 3000°C.

Lời giải:

Đáp án D

N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở nhiệt độ khoảng 3000°C (hoặc nhiệt độ của lò hồ quang điện).

Câu 13 . Trong phòng thí nghiệm để điều chế nitơ, người ta nhiệt phân NH₄NO₂, nhưng thực tế do chất này kém bền khó bảo quản nên người ta thường trộn hai dung dịch X và Y bão hòa lại với nhau. Hai dung dịch X và Y bão hòa là

 A. NaNO₂ và NH₄Cl

 B. KNO₂ và NH₄NO₃

 C. NaNO₂ và NH₄NO₃

 D. HNO₂ và NH₄Cl

Lời giải:

Đáp án A

NaNO₂ + NH₄Cl → N₂ + 2H₂O + NaCl

Câu 14 . Số oxi hóa có thể có của N trong các hợp chất cộng hóa trị là

 A. -3 và + 3.

 B. -3, +3 và +5.

 C. -3, + 1, +3 và +5.

 D. -3, +1, +2, +3, +4 và +5.

Lời giải:

Đáp án D

Trong các hợp chất cộng hóa trị của N với các nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn N có số oxi hóa là – 3. Còn trong các hợp chất cộng hóa trị của N với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn N có thể có các số oxi hóa +1, +2, +3, +4 và +5.

Câu 15 . Tính chất hóa học chủ yếu của nitơ là

 A. tính kim loại.

 B. tính oxi hóa.

 C. tính khử.

 D. tính trung tính.

Lời giải:

Đáp án B

Khi tham gia phản ứng oxi hóa – khử, số oxi hóa của N có thể giảm hoặc tăng do đó nitơ có thể có tính oxi hóa hoặc tính khử. Tuy nhiên tính chất hóa học chủ yếu của nitơ vẫn là tính oxi hóa.

Câu 16 . Cho V lít (đktc) hỗn hợp khí N₂ và H₂ có tỉ lệ mol 1:4 vào bình kín và nung nóng. Sau phản ứng thu được 1,5 mol NH₃. Biết hiệu suất phản ứng là H = 25%. Giá trị của V là

 A. 42 lít.

 B. 268,8 lít.

 C. 336 lít.

 D. 448 lít.

Lời giải:

Đáp án C

Giả sử phản ứng xảy ra với H = 100% → N₂ hết → Hiệu suất tính theo N₂.

Đặt số mol N₂ ban đầu là x mol, n_{H2 ban đầu} = 4x mol;

Do hiệu suất phản ứng là 25% nên n_{N2 pứ} = 25%.x = 0,25x mol

Sau phản ứng n_NH3 = 0,5x = 1,5 suy ra x = 3 mol

→ V = 22,4.(x + 4.x) = 22,4.(3 + 4.3) = 336 lít.

Câu 17 . Từ 10 m³ hỗn hợp N₂ và H₂ lấy theo tỉ lệ 1:3 về thể tích, biết hiệu suất phản ứng tổng hợp thực tế là 95%. Có thể sản xuất được lượng amonia là

 A. 5 m³

 B. 4,25 m³

 C. 4,75 m³

 D. 7,5 m³

Lời giải:

Đáp án C

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol.

Đặt V_N2 = x m³, V_H2 = 3x m³ → V_hh = x + 3x = 10 m³ → x = 2,5

→ V_N2 = 2,5 m³, V_H2 = 7,5 m³

Giả sử H là 100% → N₂ và H₂ đều hết nên hiệu suất có thể tính theo H₂ hoặc N₂.

V_{N2 pứ} = V_N2.95%= 2,375 m³

Câu 18 . Hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành sẽ tăng nếu

 A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ.

 B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ.

 C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ.

 D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ.

Lời giải:

Đáp án D

- Khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí (tức là chiều thuận).

- Phản ứng thuận có ∆H < 0 là phản ứng tỏa nhiệt nên khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận (tỏa nhiệt)

Vậy hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành sẽ tăng nếu: tăng áp suất và giảm nhiệt độ.

Câu 19 . Điểm giống nhau giữa N₂ và CO₂ là

 A. đều không tan trong nước.

 B. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

 C. đều không duy trì sự cháy và sự sống.

 D. tất cả đều đúng.

Lời giải:

Đáp án C

Cả N₂ và CO₂ đều không duy trì sự cháy và sự sống.

Câu 20 . Chất nào sau đây tác dụng với N₂ ở nhiệt độ thường?

 A. Mg.

 B. O₂.

 C. Fe.

 D. Li.

Lời giải:

Đáp án D.

Li tác dụng với N₂ ở nhiệt độ thường.

Câu 21 . Tìm các tính chất không thuộc về khí nitơ?

a) Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-196°C).

b) Không duy trì sự cháy và sự hô hấp.

c) Tan nhiều trong nước.

d) Nặng hơn oxi.

e) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitơ nguyên tử.

 A. a, c, d.

 B. a,b.

 C. c, d, e.

 D. b, c, e.

Lời giải:

Đáp án C

- Khí N₂ tan rất ít trong nước (ở điều kiện thường 1 lít nước hòa tan 0,015 lít khí N₂).

- Khí N₂ (M = 28) nhẹ hơn khí O₂ (M = 32).

- Khí N₂ bền, ở điều kiện thường khá trơ về mặt hóa học.

Câu 22 . Hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

 A. 25%.

 B. 50%.

 C. 36%.

 D. 40%.

Lời giải:

Đáp án A

Gọi số mol N₂ là x, số mol H₂ là y.

Giả sử x =1 mol → y = 4 mol.

→ y = 0,25 mol.

Giả sử H = 100% → N₂ hết, do đó hiệu suất phản ứng tính theo N₂.

Câu 23 . Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử ?

 A. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃.

 B. N₂ + 6Li → 2Li₃N.

 C. N₂ + O₂ → 2NO.

 D. N₂ + 3Mg → Mg₃N₂.

Lời giải:

Đáp án C

N₂ + O₂ → 2NO

Số oxi hóa của N tăng từ 0 đến +2, do đó N₂ thể hiện tính khử.

Câu 24 . Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để

 A. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử...

 B. tổng hợp phân đạm.

 C. sản xuất nitric acid.

 D. tổng hợp amonia.

Lời giải:

Đáp án D

Trong công nghiệp phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để tổng hợp khí amonia từ đó sản xuất ra nitric acid, phân đạm…

Câu 25 . Ở dạng hợp chất nitơ có nhiều trong khoáng chất nào sau đây?

 A. diêm tiêu natri.

 B. pirit.

 C. Canxit.

 D. Boxit.

Lời giải:

Đáp án A

Ở dạng hợp chất nitơ có nhiều trong khoáng chất NaNO₃ với tên gọi là diêm tiêu natri.

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Bài tập về phosphoric acid và Muối Photphat cực hay (có lời giải)
• Bài tập về nitric acid (HNO₃) và muối nitrate cực hay (có lời giải)
• Bài tập về Phân bón hóa học cực hay (có lời giải)
• Bài tập về Photpho (P) cực hay (có lời giải)

---

---

---