Bài tập về Pha trộn hai dung dịch có xảy ra phản ứng lớp 8 có lời giải

---

---

Bài viết về Pha trộn hai dung dịch có xảy ra phản ứng hóa học lớp 8 với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập về Pha trộn hai dung dịch có xảy ra phản ứng hóa học lớp 8.

Bài tập về Pha trộn hai dung dịch có xảy ra phản ứng lớp 8 có lời giải

Phần dưới tổng hợp 10 bài tập trắc nghiệm về Pha trộn hai dung dịch có xảy ra phản ứng môn Hóa học lớp 8 chọn lọc, có lời giải chi tiết đầy đủ câu hỏi lý thuyết và các dạng bài tập. Hi vọng với loạt bài này sẽ giúp học sinh có thêm bài tập tự luyện từ đó học tốt môn Hóa học lớp 8 hơn.

Câu 1: Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaHSO₄ 1M với 100 ml dung dịch NaOH 2M được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được chất rắn khan có khối lượng bao nhiêu? (Biết sơ đồ phản ứng: NaHSO4 + NaOH ---> Na2SO4 + H2O)

A. 14,2 gam. 

B. 18,2 gam. 

C. 4,0 gam.

D. 10,2 gam

Lời giải:

n_NaHSO4=C_M.V=1.0,1=0,1mol

n_NaOH=C_M.V=2.0,1=0,2mol

PTHH: NaHSO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Xét tỉ lệ: => NaHSO₄ phản ứng hết, NaOH còn dư

=> tính số mol sản phẩm theo NaHSO₄; chất rắn khan thu được sau phản ứng gồm Na₂SO₄ và NaOH dư.

PTHH: NaHSO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Tỉ lệ PT: 1mol        1mol         1mol

P/ứng:    0,1mol → 0,1mol → 0,1mol

=> Khối lượng Na₂SO₄ sinh ra là: m_Na2SO4=0,1.142=14,2gam

Khối lượng NaOH phản ứng là: m_{NaOH phản ứng} = 0,1.40 = 4 gam

=> Khối lượng NaOH dư là: m_{NaOH dư} = m_{NaOH ban đầu} – m_{NaOH phản ứng} = 0,2.40 – 4 = 4 gam

=> Khối lượng chất rắn khan thu được sau phản ứng là

m_{rắn khan}  = m_Na2SO4+m_NaOHdu=14,2+4=18,2gam

Đáp án cần chọn là: B

Câu 2: Cho 200 gam dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch HCl, phản ứng sinh ra NaCl và nước.

A. 19,5%.

B. 20,5%. 

C. 18,6%.

D. 12,4%.

Lời giải:

Khối lượng NaOH là: m_NaOH==40gam

=> số mol NaOH là: n_NaOH==1mol

PTHH:   NaOH  +  HCl  →  NaCl + H₂O

P/ứng:     1mol  → 1mol →  1mol

Muối thu được sau phản ứng là NaCl

m_NaCl = 1.58,5 = 58,5 gam

Vì phản ứng không sinh khí hay kết tủa => Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

m_{dd sau pứ} = m_{dd NaOH} + m_{dd HCl} = 200 + 100 = 300 (gam)

=> Nồng độ dd NaCl sau phản ứng là: C%_ddNaCl=.100%=19,5%

Đáp án cần chọn là: A

Câu 3: Cho dung dịch NaOH phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch A gồm 2 axit H₂SO₄ và HCl, cô cạn dung dịch thu được 13,2 gam muối khan. Biết rằng cứ 10 ml dung dịch A thì phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,5M. Sơ đồ phản ứng là: NaOH + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + H₂O và NaOH + HCl ---> NaCl + H₂O. Nồng độ mol/l của axit HCl trong dung dịch ban đầu là

A. 0,06M. 

B. 0,08M. 

C. 0,6M.  

D. 0,8M.

Lời giải:

Gọi số mol của H₂SO₄ và HCl trong 100 ml dung dịch là x và y mol

Cứ 10 ml dung dịch 2 axit này thì phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,5M

=> 100 ml dung dịch 2 axit này thì phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,5M

=> n_NaOH = 0,4.0,5 = 0,2 mol

PTHH:

                   H₂SO₄ + 2NaOH  → Na₂SO₄ + H₂O

Tỉ lệ PT:     1mol       2mol           1mol    

P/ứng:         x mol → 2x mol  →  x mol

                   HCl  +  NaOH → NaCl + H₂O

Tỉ lệ PT:    1mol     1mol        1mol

P/ứng:       y mol → y mol → y mol

Từ 2 PT, ta có tổng số mol NaOH phản ứng là: n_NaOH = 2x + y = 0,2  (1)

Muối khan thu được sau phản ứng là Na₂SO₄ (x mol) và NaCl (y mol)

=> khối lượng muối khan là: m_Na2SO4+m_NaCl=13,2gam=>142x+58,5y=13,2(2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

=> số mol HCl có trong 100 ml dung dịch A là 0,08 mol

=> C_M==0,8M

Đáp án cần chọn là: D

Câu 4: Cho 50 ml dung dịch NaOH 1,2M phản ứng vừa đủ V (ml) dung dịch H₂SO₄ 30% (D = 1,222 g/ml). Biết sơ đồ phản ứng là: NaOH + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + H₂O. Tính V?

A. 9,8 ml. 

B. 10,1 ml. 

C. 8,02 ml.                  

D. 5,68 ml.

Lời giải:

n_NaOH = C_M . V = 0,05.1,2 = 0,06 mol

PTHH:     2NaOH + H₂SO₄  →  Na₂SO₄ + 2H₂O

Tỉ lệ PT:   2mol        1mol          1mol  

P/ứng:    0,06mol → 0,03mol

=> Khối lượng H₂SO₄ phản ứng là:m_H2SO4=0,03.98=2,94 gam

=> Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 30% đã dùng là:

m_ddH2SO4=mct.100C=2,94.10030=9,8gam

=> Thể tích dung dịch H₂SO₄ là:

Đáp án cần chọn là: C

Câu 5: Cho 200 gam dung dịch Na₂CO₃ tác dụng vừa đủ với 120 gam dung dịch HCl. Sau phản ứng, dung dịch NaCl tạo thành có nồng độ 15,476%. Tính C% của dung dịch Na₂CO₃ ban đầu, biết phương trình phản ứng là: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

A. 12,2%. 

B. 11,7%. 

C. 21,2%.                    

D. 20,6%.

Lời giải:

Gọi số mol Na₂CO₃ trong dung dịch ban đầu là x (mol)

PTHH:   Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ ↑

Tỉ lệ PT: 1mol         2mol      2mol                  1mol

P/ứng:    x mol            →       2x mol     →      x mol

=> Khối lượng NaCl tạo ra là: m_NaCl  = 2x.58,5 = 117x (gam)

Khối lượng CO₂ tạo ra là:mCO2=44x(gam)

Vì sau phản ứng sinh ra chất khí => m_{dd sau pứ} = m_{các dd trước pứ} - m_CO2 = 200 + 120 – 44x = 320 – 44x (gam)

=>

=> x = 0,4 (mol)

=> Nồng độ phần trăm của dd Na₂CO₃ ban đầu là:

Đáp án cần chọn là: C

Câu 6: Cho 200 gam dung dịch Na₂CO₃ tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch HCl, phản ứng tạo thành NaCl, CO₂ và H₂O. Tính C% của dung dịch HCl ban đầu, biết khối lượng của dung dịch sau phản ứng là 289 gam.

A. 18,25%. 

B. 36,50%. 

C. 29,50%.                  

D. 14,60%

Lời giải:

Gọi số mol HCl là x (mol)

PTHH:       Na₂CO₃ + 2HCl  →  2NaCl + H₂O + CO₂ ↑

Tỉ lệ PT:    1mol         2mol         2mol      1mol   1mol

P/ứng:     0,5x mol ← x mol →  x mol      →       0,5x mol

=> Khối lượng CO₂ sinh ra là:mCO2=44.0,5x=22x(gam)

Vì phản ứng tạo thành khí => m_{dd sau phản ứng} = m_{các dd trước pứ} - m_CO2 = 200 + 100 – 22x = 289

=> x = 0,5 (mol)

=>

Đáp án cần chọn là: A

Câu 7: Cho 17,75 gam dung dịch Na₂SO₄ 8% tác dụng với 31,2 gam dung dịch BaCl₂ 10%. Sau khi loại bỏ kết tủa thu được dung dịch NaCl có nồng độ phần trăm là

A. 2,51%.

B. 3,21%. 

C. 5,125%.

D. 4,14%

Lời giải:

PTHH:    Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄ ↓

Xét tỉ lệ

=> Na₂SO₄ phản ứng hết, BaCl₂ còn dư

=> tính toán theo số mol Na₂SO₄

PTHH:    Na₂SO₄  +  BaCl₂  →  2NaCl  +  BaSO₄ ↓

Tỉ lệ PT:  1mol          1mol          2mol        1mol

P/ứng:   0,01mol → 0,01mol → 0,02mol → 0,01mol

=> Khối lượng NaCl là: m_NaCl = 0,02.58,5 = 1,17 gam

Khối lượng BaSO₄ là:mBaSO4=0,01.233=2,33(gam)

Vì phản ứng sinh ra chất kết tủa => m_{dd sau pứ} = m_{các dd trước pứ} - m_BaSO4 = 17,75 + 31,2 – 2,33 = 46,62 gam

=>

Đáp án cần chọn là: A

Câu 8: Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 và dung dịch NaOH biết:

 +) 30 ml dung dịch H2SO4 được trung hoà hết bởi 20 ml dung dịch NaOH và 10 ml dung dịch KOH 2M 

+) 30 ml dung dịch NaOH được trung hòa bởi 20 ml dung dịch H2SO4 và 5 ml dung dịch HCl 1M

A. 5M và 4,4M. 

B. 5M và 4M. 

C. 3M và 2M.              

D. 4M và 5,5M.

Lời giải:

Gọi nồng độ của dd H₂SO₄ là a (M), nồng độ của dd NaOH là b (M)

TH1: 30 ml dd H₂SO₄ aM chứa n_H2SO4=0,03a(mol); 20 ml dd NaOH bM chứa n_NaOH = 0,02b (mol)

n_KOH = 0,01.2 = 0,02 mol

PTHH:

 H₂SO₄   +   2NaOH   →  Na₂SO₄ + 2H₂O    (1)

1 mol            2 mol            1 mol

0,02b mol ← 0,02b mol

H₂SO₄   +    2KOH   →  K₂SO₄ + 2H₂O   (2)

1 mol           2 mol           1 mol

0,01 mol ← 0,02 mol

Từ PT (1) và (2) =>∑n_H2SO4=n_H2SO4(1)+n_H2SO4(2)=0,02b+0,01=0,03a(I)

TH2: 30 ml dd NaOH bM chứa n_NaOH = 0,03b mol; 20 ml dd H₂SO₄ aM chứa n_H2SO4=0,02a(mol)

n_HCl = 0,005 mol

PTHH:

2NaOH   +   H₂SO₄   →   Na₂SO₄ + H₂O  (3)

2 mol            1 mol           1 mol

0,04a mol ← 0,02a mol

NaOH     +     HCl   →   NaCl + H₂O  (4)

1 mol             1 mol        1 mol

0,005 mol ← 0,005 mol

Từ PT (3) và (4) => ∑n_NaOH = n_{NaOH (3)} + n_{NaOH (4)} = 0,04a + 0,005 = 0,03b  (II)

Từ (I) và (II) ta có hệ PT:

Đáp án cần chọn là: D

Câu 9: Cho a gam dung dịch H₂SO₄ 24,5% vào b gam dung dịch NaOH 8% thu được 3,6 gam muối axit NaHSO₄ và 2,84 gam muối trung hòa Na₂SO₄.

A. 20 và 35. 

B. 35 và 20. 

C. 45 và 30.                 

D. 30 và 45.

Lời giải:

PTHH:    H₂SO₄   +  2NaOH  → Na₂SO₄ + 2H₂O  (1)

Tỉ lệ PT:  1 mol         2 mol           1 mol

P/ứng:   0,02 mol ← 0,04 mol ← 0,02 mol

                H₂SO₄   +  NaOH  → NaHSO₄ + H₂O  (2)

Tỉ lệ PT:  1 mol         1 mol         1 mol

P/ứng:    0,03 mol ← 0,03 mol ← 0,03 mol

=> Tổng số mol H₂SO₄ đã phản ứng là: n_H2SO4=n_H2SO4(1)+n_H2SO4(2)

=>0,02+0,03=0,0025a=>a=20

Tổng số mol NaOH đã phản ứng là: n_NaOH = n_{NaOH (1)} + n_{NaOH (2)}

 => 0,04 + 0,03 = 0,002b => b = 35

Đáp án cần chọn là: A

Câu 10: Trộn 50 ml dung dịch HNO₃ nồng độ x mol/l với 150 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M thu được dung dịch A. Cho một ít quỳ tím vào dung dịch A thấy có màu xanh. Thêm từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch A thấy quỳ trở lại màu tím. Tính nồng độ x

A. 2,0M. 

B. 1,0M. 

C. 1,5M.

D. 2,5M

Lời giải:

n_HNO3=0,05x(mol);

n_Ba(OH)2=0,15.0,2=0,03(mol)

n_HCl = 0,1.0,1 = 0,01 (mol)

Các phản ứng:

2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O   (1)

2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O             (2)

Sau phản ứng (2) thì quỳ tím không đổi màu => như vậy Ba(OH)₂ tác dụng vừa đủ với 2 axit, sản phẩm thu được chỉ gồm các muối.

Dựa vào tỉ lệ 2 PT, ta có:

⇒x=1

Đáp án cần chọn là: B

Xem thêm bộ tài liệu Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 8 chọn lọc, có lời giải hay khác:

---

---

---