Tổng hợp lý thuyết Hóa học 8 Chương 4 chi tiết - Hệ thống kiến thức Hóa học 8

---

---

Lớp 8 là năm đầu tiên học sinh được tiếp xúc và học môn Hóa học. Chương trình Hóa học 8 sẽ bao gồm những kiến thức cơ bản nhất giới thiệu sơ lược về môn Hóa. Nhằm mục đích giúp học sinh nắm vững kiến thức cũng như lý thuyết môn Hóa học lớp 8 Chương 4: Oxi - Không khí, loạt bài này sẽ tổng hợp, tóm tắt, hệ thống kiến thức lý thuyết Hóa học 8 theo từng bài học.

• Lý thuyết Hóa học 8 Bài 24: Tính chất của oxi

• Lý thuyết Hóa học 8 Bài 25: Sự oxi hóa - Phản ứng hóa hợp - Ứng dụng của oxi

• Lý thuyết Hóa học 8 Bài 26: Oxit

• Lý thuyết Hóa học 8 Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

• Lý thuyết Hóa học 8 Bài 28: Không khí - sự cháy

Tổng hợp lý thuyết Hóa học 8 Chương 4 chi tiết

Lý thuyết Hóa học 8 Bài 24: Tính chất của oxi

- Kí hiệu hóa học : O

- CTHH : O₂

- Nguyên tử khối: 16. Phân tử khối: 32

1. Tính chất vật lí

- Là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí

- Oxi hóa lỏng ở -183°C

- Oxi lỏng có màu xanh nhạt

2. Tính chất hóa học

a. Tác dụng với phi kim

- Với lưu huỳnh

- Lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt; cháy trong khí oxi manh liệt hơn, tạo thành khí lưu huỳnh dioxit SO₂ (còn gọi là khí sunfuro) và rất ít sulfur trioxide SO₃

- PTHH:

S + O₂ −^to→ SO₂

Với photpho:

Photpho cháy mạnh trong oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột tan được trong không khí. Bột trắng đó là diphosphorus pentoxide có CTHH là P₂O₅.

PTHH:

4P + 5O₂ −^to→ 2P₂O₅

⇒ Vậy oxi có thể tác dụng với phi kim khi ở nhiệt độ cao. Trong hợp chất oxi hóa trị II

b. Tác dụng với kim loại

Cho dây sắt cuốn một mẩu than hồng vào lọ khí oxi, mẩu than cháy trước tạo nhiệt độ đủ cao cho sắt cháy. Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu là sắt (II, III) oxit, công thức hóa học là Fe₃O₄, thường được gọi là oxit sắt từ

PTHH:

3Fe + 2O₂ −^to→ Fe₃O₄

c. Tác dụng với hợp chất:

khí methane (có trong khí bùn, ao, bioga) cháy trong không khí do tác dụng với oxi, tỏa nhiều nhiệt

CH₄ + 2O₂ −^to→ CO₂ + H₂O

⇒ Oxi có thể tác dụng với kim loại, phi kim và các hợp chất ở nhiệt độ cao. Trong các hợp chất hóa học oxi hóa trị II.

Lý thuyết Hóa học 8 Bài 25: Sự oxi hóa - Phản ứng hóa hợp - Ứng dụng của oxi

1. Sự oxi hóa

Là sự tác dụng của oxi với một chất

2. Phản ứng hóa hợp

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Phản ứng cần nâng nhiệt độ lên để khơi mào phản ứng lúc đầu, các chất sẽ cháy, tỏa nhiều nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt.

3. Ứng dụng của oxi

Hai lĩnh vực ứng dụng quan trọng nhất của oxi là dùng cho sự hô hấp của người và động vật, cần cho sự đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất.

Lý thuyết Hóa học 8 Bài 26: Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp chất của ha nguyên tố , trong đó có một nguyên tố là oxi

VD: sắt từ oxi Fe₃O₄, lưu huỳnh đioxi SO₂,…

2. Công thức

- CT chung M₂O_x với x là hóa trị của chất M

- Nếu x = 2 thì có công thức là MO

3. Phân loại:

a. acidic oxide:

Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit

Vd : SO₃ tương ứng với axit H₂SO₄

CO₂ tướng ứng với axit H₂CO₃

b. basic oxide

Thường là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ

VD: MgO tương ứng với bazo Mg(OH)₂

K₂O tương ứng với KOH

4. Cách gọi tên:

Tên oxit = tên nguyên tố + oxit

- Nếu kim loại có nhiều hóa trị

Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit

VD: FeO : iron (II) oxide

Fe₂O₃ : sắt (III) oxit

- Nếu phi kim có nhiều hóa trị

Tên gọi = tên phi kim + oxit

Dùng các tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

     + Mono: một

     + Đi : hai

     + Tri : ba

     + Tetra : bốn

     + Penta : năm

VD: CO: carbon monoxide

CO₂: carbon dioxide

SO₂: sulfur dioxide

SO₃: sulfur trioxide

P₂O₃: điphotpho trioxit

P₂O₅ : đi photpho pentaoxit

Xem thêm các bài hệ thống kiến thức môn Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

• Tổng hợp kiến thức Lý thuyết Hóa học 8 Chương 1 chi tiết

• Tổng hợp kiến thức Lý thuyết Hóa học 8 Chương 2 chi tiết

• Tổng hợp kiến thức Lý thuyết Hóa học 8 Chương 3 chi tiết

• Tổng hợp kiến thức Lý thuyết Hóa học 8 Chương 5 chi tiết

• Tổng hợp kiến thức Lý thuyết Hóa học 8 Chương 6 chi tiết

---

---

---