Giải SBT Hóa học 10 trang 83 Chân trời sáng tạo

Với Giải SBT Hóa học 10 trang 83 trong Ôn tập chương 7 Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 83.

Giải SBT Hóa học 10 trang 83 Chân trời sáng tạo

Bài OT 7.1 trang 83 SBT Hóa học 10: Cấu hình electron nào của nguyên tử halogen?

A. $1s^{2}2s^{2}2p^6$

B. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$

C. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$

D. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^7$

Lời giải:

Đáp án đúng là: C.

Nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

Vậy cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ của halogen.

Bài OT 7.2 trang 83 SBT Hóa học 10: Dung dịch AgNO₃ không tác dụng với dung dịch:

A. NaI

B. NaF

C. NaCl

D. NaBr

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

NaF không tác dụng với AgNO₃.

Bài OT 7.3 trang 83 SBT Hóa học 10: Phương trình hóa học nào viết sai?

A. $B{r}_2+Cu\to CuB{r}_2$

B. $2HCl+N{a}_{2}C{O}_3\to 2NaCl+H_{2}O+C{O}_2$

C. $NaBr+AgN{O}_3\to AgBr+NaN{O}_3$

D. $C{l}_2+Fe\to FeC{l}_2$

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

D sai vì 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

Bài OT 7.4 trang 83 SBT Hóa học 10: Nước chlorine có tính tẩy màu là do:

A. HCl có tính acid mạnh

B. Cl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

C. HClO có tính oxi hóa mạnh.

D. Cl₂ có tính oxi hóa mạnh.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Nước chlorine có tính tẩy màu là do HClO có tính oxi hóa mạnh.

Bài OT 7.5 trang 83 SBT Hóa học 10: Halogen không có tính khử là

A. fluorine

B. bromine

C. iodine

D. chlorine

Lời giải:

Đáp án đúng là: A.

Fluorine chỉ có tính oxi hóa.

Bài OT 7.6 trang 83 SBT Hóa học 10: Phương trình hóa học của 2 phản ứng như sau:

$C{l}_2+2NaBr\to 2NaCl+B{r}_2$

$B{r}_2+2NaI\to 2NaBr+I_2$

So sánh tính khử của các ion halide qua 2 phản ứng. Giải thích.

Lời giải:

Trong phản ứng oxi hoá - khử:

Chất khử mạnh + chất oxi hoá mạnh → Chất oxi hoá yếu + chất khử yếu

$\stackrel{0}{C}{l}_2\text{+}2Na\stackrel{-1}{B}r\to 2Na\stackrel{-1}{C}l+\stackrel{0}{B}{r}_2$ (Tính khử: Br^- > Cl^-)

$\stackrel{0}{B}{r}_2+2Na\stackrel{-1}{I}\to 2Na\stackrel{-1}{B}r+{\stackrel{0}{I}}_2$ (Tính khử: I^- > Br^-)

Vậy, tính khử của các ion được sắp xếp như sau: I^- > Br^- > Cl^-.

Bài OT 7.7 trang 83 SBT Hóa học 10: Ghi hiện tượng vào các ô trống trong bảng và viết phương trình hóa học của phản ứng (nếu có)

Lời giải:

Ghi hiện tượng vào các ô trống trong bảng và viết phương trình hoá họccủa phản ứng (nếu có)

$\left(1\right)C{l}_2+2KBr\to 2KCl+B{r}_2$

$\left(2\right)C{l}_2+2KI\to 2KCl+I_2$

$\left(3\right)C{l}_2+H_{2}O\to HCl+HClO$

$HClO\to HCl+O$

Bài OT 7.8 trang 83 SBT Hóa học 10: Chlorine tạo được các acid có oxygen trong thành phần phân tử. Tên và công thức của các acid có oxygen của chlorine theo bảng:

Acid có hậu tố -ous thì tạo muối có hậu tố -ite; acid có hậu tố -ic tạo muối có hậu tố -ate; acid có mức oxi hóa của nguyên tố trung tâm thấp nhất có tiền tố hypo-; acid có mức oxi hóa của nguyên tố trung tâm cao nhất có tiền tố per-. Áp dụng quy tắc trên, đọc tên các chất sau: HBrO; HBrO₂; HBrO₃; HBrO₄; NaBrO; KBrO₂; KBrO₃ và KBrO₄.

Lời giải:

Cách gọi tên theo bảng:

Bài OT 7.9 trang 83 SBT Hóa học 10: Nghiền mịn 10 g một mẫu đá vôi trong tự nhiên, hòa tan trong lượng dư dung dịch HCl thu được 4 g khí carbonic. Tính hàm lượng calcium carbonate trong mẫu đá vôi.

Lời giải:

Phương trình hoá học của phản ứng:

$CaC{O}_3+2HCl\to CaC{l}_2+C{O}_2+H_{2}O$

Từ hệ số cân bằng, ta có:

$n_{CaC{O}_3}=n_{C{O}_2}=\frac{4}{44}=0,091$(mol)

Khối lượng CaCO₃ trong mẫu đá vôi:

$m_{CaC{O}_3}$ = 0,091 × 100 = 9,1 (g)

Hàm lượng CaCO₃ trong mẫu đá vôi:

%CaCO₃ = $\frac{9,1}{10}.100\%=91\%.$

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• SBT Hóa 10 Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

• SBT Hóa 10 Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

• SBT Hóa 10 Ôn tập chương 6

• SBT Hóa 10 Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA

• SBT Hóa 10 Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---