Giải SBT Hóa học 10 trang 30 Kết nối tri thức

Với Giải SBT Hóa học 10 trang 30 trong Bài 11: Liên kết ion Sách bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 30.

Giải SBT Hóa học 10 trang 30 Kết nối tri thức

Bài 11.1 trang 30 SBT Hóa học 10: Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng

A. một hay nhiều cặp electron dùng chung.

B. một hay nhiều cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.

C. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

D. một hay nhiều cặp electron dùng chung và các cặp electron này lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Ví dụ: Khi kim loại calcium kết hợp với phi kim oxygen, tạo thành các ion Ca²⁺ và O^2–, các ion này có điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

Bài 11.2 trang 30 SBT Hóa học 10: Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các phần tử nào sau đây?

A. cation và anion

B. các anion

C. cation và electron tự do

D. electron và hạt nhân nguyên tử.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa cation và anion.

Cation: ion mang điện tích dương (Ví dụ: Ca²⁺)

Anion: ion mang điện tích âm (ví dụ: O^2-)

Bài 11.3 trang 30 SBT Hóa học 10: Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng?

A. Na + 1e → Na⁺

B. Cl₂ → 2Cl^- + 2e

C. O₂ + 2e → 2O^2-

D. Al → Al³⁺ + 3e

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Chú ý:

- Các kim loại có xu hướng nhường đi electron lớp ngoài cùng để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm (với 8 electron lớp ngoài cùng).

- Các phi kim có xu hướng nhận thêm electron để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm (với 8 electron lớp ngoài cùng).

A. Sai vì Na có 1 electron lớp ngoài cùng. Khi tham gia hình thành liên kết hóa học Na có xu hướng nhường đi 1 electron.

Sửa lại: Na → Na⁺ + 1e

B. Sai vì Cl có 7 electron lớp ngoài cùng. Có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Sửa lại: Cl₂ + 2e → 2Cl^-

C. Sai vì mỗi nguyên tử O nhận 2 electron để tạo thành ion O^2- ⇒ phân tử O₂ nhận 4 electron để tạo thành 2 ion O^2-

Sửa lại: O₂ + 4e → 2O^2-

D. Đúng vì aluminium có 3 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 3 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Bài 11.4 trang 30 SBT Hóa học 10: Số electron và số proton trong ion NH₄⁺ là

A. 11 electron và 11 proton.

B. 10 electron và 11 proton.

C. 11 electron và 10 proton.

D. 11 electron và 12 proton.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

N (Z = 7); H (Z = 1)

Tổng số proton trong ion NH₄⁺ là 7 + 4.1 = 11

Tổng số electron trong ion NH₄⁺ là: Số proton – điện tích ion = 11 – 1 = 10

Bài 11.5 trang 30 SBT Hóa học 10: Cặp nguyên tử nào sau đây không tạo hợp chất dạng X₂⁺Y^2- hoặc X²⁺Y₂^-?

A. Na và O

B. K và S

C. Ca và O

D. Ca và Cl

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

- Trong hợp chất X₂⁺Y^2-

+ Nguyên tử X nhường 1 electron tạo thành X⁺ ⇒ Na, K thỏa mãn

+ Nguyên tử Y nhận 2 electron tạo thành Y^2- ⇒ O, S thỏa mãn

- Trong hợp chất X²⁺Y₂^-

+ Nguyên tử X nhường 2 electron tạo thành X²⁺ ⇒ Ca thỏa mãn

+ Nguyên tử Y nhận 1 electron tạo thành Y- ⇒ Cl thỏa mãn, O không thỏa mãn.

Bài 11.6 trang 30 SBT Hóa học 10: Tính chất nào sau đây là tính chất của hợp chất ion?

A. Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp.

B. Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao.

C. Hợp chất ion dễ hóa lỏng

D. Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Tính chất chung của hợp chất ion là: Thường là chất rắn, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, có khả năng dẫn điện khi tan trong nước hay khi nóng chảy.

Bài 11.7 trang 30 SBT Hóa học 10: Cho các phân tử sau: HCl, NaCl, CaCl₂, AlCl₃

Phân tử có liên kết mang nhiều tính ion nhất là

A. HCl

B. NaCl

C. CaCl₂

D. AlCl₃

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Chú ý: Dựa vào hiệu độ âm điện của các nguyên tử, dự đoán loại liên kết:

0 ≤ |$∆{\chi }_{}$| < 0,4: liên kết cộng hóa trị không phân cực

0,4 ≤ |$∆{\chi }_{}$| < 1,7: liên kết cộng hóa trị phân cực.

|$∆{\chi }_{}$| ≥ 1,7: liên kết ion

Phân tử có liên kết mang nhiều tính ion nhất ⇒ $∆{{\chi }_{}}_{}$ lớn nhất.

Dựa vào các đáp án trên ta thấy H, Na, Ca, Al đều liên kết với Cl ⇒ $∆{{\chi }_{}}_{}$ lớn nhất khi kim loại có độ âm điện nhỏ nhất .

Kim loại Na là kim loại điển hình, có tính kim loại mạnh nhất ⇒ có độ âm điện nhỏ nhất ⇒ Phân tử NaCl có liên kết mang nhiều tính ion nhất.

Lời giải SBT Hóa 10 Bài 11: Liên kết ion Kết nối tri thức hay khác:

• Giải SBT Hóa học 10 trang 31

Xem thêm lời giải Sách bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

• SBT Hóa 10 Bài 12: Liên kết cộng hóa trị
• SBT Hóa 10 Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals
• SBT Hóa 10 Bài 14: Ôn tập chương 3
• SBT Hóa 10 Bài 15: Phản ứng oxi hóa - khử
• SBT Hóa 10 Bài 16: Ôn tập chương 4

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---