Giải SBT Hóa học 10 trang 34 Kết nối tri thức

Với Giải SBT Hóa học 10 trang 34 trong Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals Sách bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 34.

Giải SBT Hóa học 10 trang 34 Kết nối tri thức

Bài 13.1 trang 34 SBT Hóa học 10: Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?

A. Phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.

B. Phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.

C. Phi kim có độ âm điện lớn và nguyên tử hydrogen

D. F, O, N, … có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hóa trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa F, O, N, … có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hóa trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động.

Ví dụ: Liên kết hydrogen giữa hai phân tử HF.

Bài 13.2 trang 34 SBT Hóa học 10: Tương tác van der Waals được hình thành do

A. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử

B. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các phân tử.

C. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.

D. Lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Tương tác van der Waals được hình thành do tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.

Bài 13.3 trang 34 SBT Hóa học 10: Chất nào sau đây có thể tạo liên kết hydrogen?

A. PF₃

B. CH₄

C. CH₃OH

D. H₂S

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

A. PF₃ không tạo được liên kết hydrogen vì không có nguyên tử H linh động.

B. CH₄ không tạo được liên kết hydrogen với nhau vì C không có cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

C. CH₃OH tạo được liên kết hydrogen vì có nguyên tử H liên kết với nguyên tử có độ âm điện cao là O là cho chênh lệch điện tích dẫn đến H linh động. Bên cạnh đó nguyên tử O có cặp electron chưa tham gia liên kết và có liên kết với nguyên tử hydrogen.

D. H₂S không tạo được liên kết hydrogen với nhau vì liên kết H-S không phân cực, sự chênh lệch điện tích ít làm cho H kém linh động.

Bài 13.4 trang 34 SBT Hóa học 10: Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?

A. H₂O

B. CH₄

C. CH₃OH

D. NH₃

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

- Phân tử CH₃OH, H₂O và NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen vì có nguyên tử H liên kết với nguyên tử có độ âm điện cao là O, N làm cho H linh động. Bên cạnh đó nguyên tử N, O đều có cặp electron chưa tham gia liên kết và có liên kết với nguyên tử hydrogen.

- CH₄ không tạo được liên kết hydrogen với nhau vì C không có cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Bài 13.5 trang 34 SBT Hóa học 10: Tương tác van der Waals tồn tại giữa những

A. ion

B. hạt proton

C. hạt neutron

D. phân tử

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Tương tác van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.

Bài 13.6 trang 34 SBT Hóa học 10: Cho các chất sau: F₂, Cl₂, Br₂, I₂

A. F₂

B. Cl₂

C. Br₂

D. I₂

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng số electron (và proton) trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất.

Số electron (và proton) trong phân tử tăng theo thứ tự: F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂

⇒ F₂ có số electron (số proton) nhỏ nhất ⇒ Nhiệt độ nóng chảy thấp nhất.

Bài 13.7 trang 34 SBT Hóa học 10: Cho các chất sau: F₂, Cl₂, Br₂, I₂

Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là

A. F₂

B. Cl₂

C. Br₂

D. I₂

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng số electron (và proton) trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất.

Số electron (và proton) trong phân tử tăng theo thứ tự: F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂

⇒ I₂ có số electron (số proton) lớn nhất ⇒ Nhiệt độ sôi cao nhất.

Bài 13.8 trang 34 SBT Hóa học 10: Dãy chất nào sau đây xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần?

A. H₂O, H₂S, CH₄

B. H₂S, CH₄, H₂O

C. CH₄, H₂O, H₂S

D. CH₄, H₂S, H₂O

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

- Các phân tử H₂O tạo được liên kết hydrogen với nhau do trong phân tử liên kết O-H phân cực mạnh, nguyên tử O còn cặp electron chưa liên kết.

- Các phân tử H₂S và CH₄ không tạo được liên kết hydrogen với nhau

⇒ Nhiệt độ sôi của H₂O lớn hơn nhiều so với H₂S và CH₄.

- Khối lượng phân tử H₂S (34 amu) lớn gần gấp đôi khối lượng phân tử của CH₄ (16 amu).

- Liên kết S-H phân cực hơn liên kết C-H nên tương tác van der Waals giữa các phân tử H₂S mạnh hơn tương tác van der Waals giữa các phân tử CH₄.

⇒ Nhiệt độ sôi của H₂S lớn hơn nhiệt độ sôi của CH₄

Dãy chất xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần là: CH₄, H₂S, H₂O

Lời giải SBT Hóa 10 Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals Kết nối tri thức hay khác:

• Giải SBT Hóa học 10 trang 35

Xem thêm lời giải Sách bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

• SBT Hóa 10 Bài 14: Ôn tập chương 3
• SBT Hóa 10 Bài 15: Phản ứng oxi hóa - khử
• SBT Hóa 10 Bài 16: Ôn tập chương 4
• SBT Hóa 10 Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học
• SBT Hóa 10 Bài 18: Ôn tập chương 5

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---