15 câu trắc nghiệm Tính chất của kim loại có đáp án

---

---

Với 15 bài tập & câu hỏi trắc nghiệm Tính chất của kim loại Hóa học lớp 12 có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ nhận biết, thông hiểu, vận dụng sẽ giúp học sinh ôn trắc nghiệm Hóa học 12.

15 câu trắc nghiệm Tính chất của kim loại có đáp án

Câu 1: Nhận xét nào về tính chất vật lí của kim loại dưới đây là không đúng ?

A. Nhiệt độ nóng chảy : Hg < Al < W.

B. Tính cứng : Cs < Fe < W < Cr

C. Tính dẫn điện và nhiệt: Fe < Al < Au < Cu < Ag.

D. Tính dẻo : Al < Au < Ag.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Tính dẻo Al < Ag < Cu

Câu 2: Cho các phản ứng sau :

X + HNO_{3(đặc, nóng)} → A + NO₂ + H₂O

A + Cu → X + D

X có thể là kim loại nào trong số các kim loại sau ?

A. Zn    B. Fe    C. Pb    D. Ag

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Đông đẩy được X ra khỏi muối nên X là Ag

Câu 3: Cho các kim loại : Cu, Fe, Ag và các đung dịch HCl, CuSO₄, FeCl₂, FeO₃. Số cặp chất có phản ứng với nhau là

A. 2.    B. 3.    C. 4.    D. 5.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 4: Cho hỗn hợp bột Al và Zn vào dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ sau phản ứng thu được dung dịch A gồm hai muối và hai kim loại. Hai muối trong dung dịch A là:

A. Zn(NO₃)₂ và AgNO₃.    B. Al(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂.

C. Al(NO₃)₃ và Zn(NO₃)₂.    D. Al(NO₃)₃ và AgNO₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 5: Cho a mol Al và b mol Fe vào dung dịch chứa c mol Cu²⁺ và d mol Ag⁺, sau phản ứng thu được chất rắn gồm 3 kim loại. Giá trị của a cần thỏa mãn điều kiện nào sau đây ?

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Chất rắn gồm 3 kim loại: Ag, Cu và Fe

Các quá trình nhận e có thể xảy ra: Ag+ +1e → Ag

Cu²⁺ + 2e → Cu

Các quá trình nhường e có thể xảy ra: Al → Al³⁺ + 3e

Fe → Fe²⁺ + 2e

Vì Fe dư nên Al đã phản ứng hết, tức là số mol e do Al nhường nhỏ hơn hoặc bằng mol e do Ag⁺ và Cu²⁺ có thể nhận.

Dấu “=” xảy ra khi Al phản ứng hoàn toàn và vừa đủ, Fe hoàn toàn chưa phản ứng.

Ag⁺ có thể nhận. Tức là :

Câu 6: Cho X mol Mg và y mol Zn vào dung dịch chứa m mol Cu²⁺ và n mol Ag⁺. Biết rằng x > n/2. Sau phản ứng thu được dung dịch chứa 3 ion kim loại. Giá trị của y cần thỏa mãn điều kiện nào sau đây ?

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Theo đề bài x > n/2 hay 2x > n. Như vậy: số mol e do Mg nhường lớn hơn số mol e mà Ag⁺ có thể nhận. Tức là Ag⁺ đã phản ứng hết.

Sau phản ứng thu được dung dịch chứa 3 ion kim loại là Mg²⁺, Zn²⁺, Cu²⁺ dư

Số mol e do Mg và Zn nhường phải nhỏ hơn tổng số mol e mà Ag⁺ và Cu²⁺ có thể nhận.

Ta có:

Câu 7: Cho 1,68 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch X gồm AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ xM. Khuấy nhẹ cho tới khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 2,58 gam chất rắn z. Giá trị của x là:

A. 0,23M.    B, 0,25M.    C. 0,125M.    D. 0,1M

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Xét dung dịch X: có 0,01 mol AgNO₃ và 0,1x mol Cu(NO₃)₂

Xét chất rắn Z ; khối lượng Z lớn hơn khối lượng bạc có thể tạo thành (2,58 > 0,01.108). Vậy trong Z ngoài Ag còn có kim loại khác ( Cu hoặc Cu và Fe).

Các quá trình nhường e: Fe → Fe²⁺ + 2e

Các quá trình nhận e: Ag⁺ + 1e → Ag

Cu²⁺ + 2e → Cu

Trường hợp 1: Z gồm 2 kim loại Ag và Cu, vậy Fe đã phản ứng hết

Gọi số mol Cu²⁺ đã phản ứng là a.

Bảo toàn e: số mol e do sắt nhường = số mol e do Ag⁺ và Cu²⁺ nhận

Mặt khác, khối lượng Z là: 108.0,01 + 64.0.025 = 2,68 ≠2,58. Trường hợp này không xảy ra.

Trường hợp 2: Z gồm 3 kim loại Ag, Cu và Fe. Như vậy Ag⁺ và Cu²⁺ đã phản ứng hết, Fe dư.

Gọi số mol sắt đã phản ứng là b.

Bảo toàn e: 2b = 0,01 = 2.0,1x (1)

Mặt khác, khối lượng Z là: 108.0.01 + 64.0,1x + (1,68-56b) = 2,58 (2)

Giải phương trình (1) và (2) ta được: b = 0,0175 và x= 0,125.

Câu 8: Có ba kim loại M, A, B (đều hoá trị II) có khối lượng nguyên tử tương ứng là m, a, b. Nhúng hai thanh kim loại M có cùng khối lượng p gam vào hai dung dịch A(NO₃)₂ và B(NO₃)₂ có cùng số mol muối. Sau phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng thanh thứ nhất giảm x%, thanh thứ hai tăng y% (so với p). Giả sử các kim loại A, B thoát ra bám hết vào thanh M. Liên hệ giữa m và a, b, x, y là:

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Gọi số mol kim loại M đã phản ứng trong mối dung dịch là k

Khi nhúng M vào dung dịch A(NO₃)₂

Khối lượng thanh kim loại giảm:

Khi nhúng M vào dung dịch B(NO₃)₂ :

Khối lượng thanh kim loại tăng:

Chia từng vế của (1) cho (2) ta được:

Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 100 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu , Ag trong dung dịch HNO₃ (dư). Kết thúc phản ứng thu được 13,44 lít hỗn hợp khí Y gồm NO₂, NO, N₂O theo tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 2 : 1 và dung dịch Z (không chứa muối NH₄NO₃). Cô cạn dung dịch Z thu được m gam muối khan. Giá trị của m và số mol HNO₃ đã phản ứng lần lượt là:

A. 205,4 gam và 2,5 mol

B. 199,2 gam và 2,4 mol

C. 205,4 gam và 2,4 mol

D. 199,2 gam và 2,5 mol

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

n_Y = 13,44 : 22,4 = 0,6 mol

⇒ n_NO2 = 0,3 mol; n_NO = 0,2 mol; n_N2O = 0,1 mol

Viết phương trình nhận e ta có:

n_{e nhận} = n_NO2 + 3 n_NO + 8 n_N2O = 1,7 mol

n_{NO3- muối} = n_{e nhận} = 1,7 mol

m = m_X + n_{NO3- muối} = 100 + 1,7. 62 = 205,4 gam

Bảo toàn nguyên tố N: n_HNO3 = n_N = n_{NO3- muối} + n_NO2 + n_NO + 2n_N2O

⇒ n_HNO3 = 2,4 mol

Câu 10: Hãy sắp xếp các cặp oxi hóa khử sau đây theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại. (1): Fe²⁺/Fe; (2): Pb²⁺/Pb; (3): 2H⁺/H₂; (4): Ag⁺/Ag; (5): Na⁺/Na; (6): Fe³⁺/Fe²⁺; (7): Cu²⁺/Cu

A. (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4)

B. (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5)

C. (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7)

D. (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4)

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 11: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch gồm các chất tan:

A. Fe(NO₃)₂, AgNO₃, Fe(NO₃)₃.

B. Fe(NO₃)₂, AgNO₃.

C. Fe(NO₃)₃, AgNO₃.

D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 12: Cho Ni từ từ đến dư vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂, AgNO₃, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃ thì thứ tự các ion bị khử là

A. Fe³⁺, Ag⁺, Cu²⁺, Mg²⁺.

B. Fe³⁺, Ag⁺, Cu²⁺, Mg²⁺.

C. Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺

D. Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 13: Cho hai thanh kim loại M hóa trị 2 với khối lượng bằng nhau. Nhúng thanh thứ nhất vào dung dịch CuSO₄ và thanh thứ hai vào dung dịch Pb(NO₃)₂ một thời gian, thấy khối lượng thanh thứ nhất giảm và khối lượng thanh thứ hai tăng. Kim loại M là:

A. Mg.      B. Ni.

C. Fe.      D. Zn.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Thanh thứ nhất giảm và thành thứ 2 tăng nên: 64 < M < 207

Chỉ có Zn (65) thỏa mãn

Câu 14: Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (n_Al = n_Fe) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y gồm 3 kim loại. Hòa tan hoàn toàn chất rắn Y vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí thoát ra (đktc) và còn lại 28 gam chất rắn không tan Z. Nồng độ mol của Cu(NO₃)₂ và của AgNO₃ lần lượt là:

A. 2M và 1M.

B. 0,2M và 0,1M.

C. 1M và 2M.

D. 1,5M và 2M.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

n_Fe = n_Al = 8,3/(27 + 56) = 0,1 mol

Sau phản ứng thu được 3 kim loại Y là: Ag, Cu, Fe dư

Qúa trình cho e: Al → Al³⁺ + 3e

Fe → Fe²⁺ + 2e

n_{e cho} = 3n_Al + 2n_Fe = 0,5 mol

n_Cu²⁺ = x mol; n_Ag⁺ = y mol

Qúa trình nhận e: Ag⁺ + 1e → Ag

Cu²⁺ + 2e → Cu

2H⁺ + 2e → H₂

n_{e nhận} = n_Ag⁺ + 2 n_Cu²⁺ + 2n_H2 = 2x + y + 0,1

Bảo toàn e: 2x + y + 0,1 = 0,5 (1)

Chất rắn không tan Z gồm Cu, Ag ⇒ 64x + 108y = 28 gam (2)

Từ (1),(2) ⇒ x = 0,1 mol; y = 0,2 mol

C_{M Cu(NO3)2} = 1M; C_{M AgNO3} = 2M

Câu 15: Phát biểu đúng ?

A. Liên kết kim loại là lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do gắn các ion dương kim loại với nhau.

B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường có từ 1 đến 5 electron.

C. Tính chất vật lí chung của kim loại như: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim… là do các ion dương kim loại ở các nút mạng tinh thể gây ra.

D. Tất cả các kim loại đều ở trạng thái rắn và có cấu tạo mạng tinh thể.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Đáp án B sai vì lớp ngoài cùng của kim loại thường có từ 1 đến 3 electron.

Đáp án C sai vì tính chất vật lí chung của kim loại: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim là do các electron tự do trong kim loại gây ra.

Đáp án D sai vì ở điều kiện thường Hg ở thể lỏng.

Xem thêm Bài tập & Câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 12 có đáp án khác:

• 15 câu trắc nghiệm Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại có đáp án
• 5 câu trắc nghiệm Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại
• 16 câu trắc nghiệm Ôn tập Hóa học 12 Học kì 1 có đáp án
• Đề thi Học kì 1 Hóa học 12 (có đáp án)

---

---

---