Giải Hóa học 12 Bài 10 (sách mới) | Chân trời sáng tạo, Kết nối tri thức, Cánh diều

---

---

Với lời giải Hóa học 12 Bài 10 sách mới Chân trời sáng tạo, Kết nối tri thức, Cánh diều hay, chi tiết giúp học sinh lớp 12 dễ dàng làm bài tập Hóa học 12 Bài 10.

Giải Hóa học 12 Bài 10 (sách mới) | Chân trời sáng tạo, Kết nối tri thức, Cánh diều

Giải Hóa học 12 Bài 10 Chân trời sáng tạo

• (Chân trời sáng tạo) Giải Hóa học 12 Bài 10: Chất dẻo và vật liệu composite

  Xem lời giải

Giải Hóa học 12 Bài 10 Kết nối tri thức

• (Kết nối tri thức) Giải Hóa học 12 Bài 10: Protein và enzyme

  Xem lời giải

Giải Hóa học 12 Bài 10 Cánh diều

• (Cánh diều) Giải Hóa học 12 Bài 10: Thế điện cực chuẩn của kim loại

  Xem lời giải

---

---

---

Lưu trữ: Giải Hóa học 12 Bài 10 (sách cũ)

1. Thí nghiệm 1: Điều chế etyl axetat

- Tiến hành TN:

    + Cho vào ống nghiệm khô: 1ml C₂H₅OH, 1ml CH₃COOH nguyên chất và 1 giọt H₂SO₄ đặc.

    + Lắc đều, đun cách thủy 5-6 phút.

    + Làm lạnh, rót vào ống nghiệm 2ml dd NaCl bão hòa.

- Hiện tượng: có lớp este mùi thơm tạo thành nổi lên trên dd NaCl.

- Giải thích: Este gần như không tan trong nước nên chất lỏng thu được phân 2 lớp, este nhẹ nổi lên trên bề mặt.

PTHH

2. Thí nghiệm 2: Phản ứng của glucozo với Cu(OH)₂

- Tiến hành TN:

    + Cho vào ống nghiệm 2-3 giọt CuSO₄ 5%, 1ml dd NaOH 10%

    + Lắc nhẹ, gạn lấy kết tủa Cu(OH)₂

    + Thêm vào ống nghiệm 2ml dd glucozo 1%

    + Lắc nhẹ sau đó đun nóng, để nguội. Quan sát

- Hiện tượng:

    + Lúc đầu xuất hiện kết tủa do:

    CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

    + Nhỏ dd glucozơ vào kết tủa Cu(OH)₂ bị tan cho phức đồng glucozơ, dd xanh lam.

    C₆H₁₂O₆ + Cu(OH)₂ → (C₆H₁₁O₆)₂Cu + H₂O

    + Sau đó khi đun nóng màu xanh của phức nhạt dần và xuất hiện kết tủa đỏ gạch.

    C₅H₁₁O₅CHO + 2Cu(OH)₂ → C₅H₁₁O₅COOH + Cu₂O + 2H₂O

- Giải thích: Glucozo phản ứng làm tan kết tủa Cu(OH)₂ tạo phức màu xanh lam. Khi đun nóng xảy ra phản ứng của Cu(OH)₂ với nhóm CHO của glucozo nên tạo kết tủa đỏ gạch của Cu₂O.

3. Thí nghiệm 3: Tính chất của saccarozo

Thí nghiệm a)

- Tiến hành TN:

    + Rót 1,5ml dd saccarozo 1% vào ống nghiệm chứa Cu(OH)₂ (điều chế ở TN 2)

    + Lắc nhẹ, quan sát. Sau đó đun nóng dung dịch.

- Hiện tượng: Kết tủa Cu(OH)₂ tan tạo phức màu xanh đậm.

- Giải thích: saccarozo là 1 poliol có nhiều nhóm OH kề nhau nên đã phản ứng với Cu(OH)₂ tạo ra phức đồng có màu xanh đậm.

PTHH: 2C₁₂H₂₂O₁₁ + Cu(OH)₂ → (C₁₂H₂₂O₁₁)₂Cu + 2H₂O

Thí nghiệm b)

- Tiến hành TN:

    + Rót vào ống nghiệm 1,5ml dd saccarozo 1%, 0,5ml dd H₂SO₄.

    + Đun nóng dd 2-3 phút.

    + Để nguội, cho từ từ NaHCO₃ (tinh thể) khuấy đều đến khi ngừng thoát khí CO₂.

    + Rót dd vào ống nghiệm đựng Cu(OH)₂.

    + Lắc đều cho tan, đun nóng.

- Hiện tượng:

    + Kết tủa Cu(OH)₂ bị tan cho phức đồng glucozơ, dd xanh lam.

    + Sau đó khi đun nóng màu xanh của phức nhạt dần và xuất hiện kết tủa đỏ gạch.

- Giải thích: Saccarozo bị thủy phân trong môi trường axit tạo ra glucozo và fructozo.

PTHH: C₁₂H₂₂O₁₁ → C₆H₁₂O₆ (glucozo) + C₆H₁₂O₆ (fructozo)

Thêm NaHCO₃ khi ngừng thoát khí CO₂ => hết H₂SO₄.

PTHH: NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Dd làm tan kết tủa Cu(OH)₂ có phản ứng của glucozo với Cu(OH)₂.

PTHH: C₆H₁₂O₆ + Cu(OH)₂ → (C₆H₁₁O₆)₂Cu + H₂O

Khi đun nóng phản ứng tạo Cu₂O đỏ gạch do gốc CHO của glucozo phản ứng với Cu(OH)₂.

PTHH: C₅H₁₁O₅CHO + 2Cu(OH)₂ → C₅H₁₁O₅COOH + Cu₂O + 2H₂O

4. Thí nghiệm 4: Phản ứng của hồ tinh bột với iot.

- Tiến hành TN:

    + Cho vào ống nghiệm 2ml dd hồ tinh bột 2% và thêm vài giọt hồ tinh bột.

    + Lắc nhẹ, đun nóng quan sát. Để nguội quan sát lại hiện tượng.

- Hiện tượng: Nhỏ dd iot vào hồ tinh bột → dd màu xanh; đun nóng → mất màu; để nguội → dd màu xanh trở lại.

- Giải thích: Phân tử tinh bột hấp thụ iot tạo ra dd có màu xanh. Khi đun nóng, iot bị giải phóng ra khỏi phân tử tinh bột làm mất màu xanh tím. Khi để nguội, iot bị hấp thụ trở lại làm cho dd có màu xanh.

Các bài giải bài tập Hóa 12 nâng cao chương 2 khác:

• Bài 5: Glucozơ
• Bài 6: Saccarozơ
• Bài 7: Tinh bột
• Bài 8: Xenlulozơ
• Bài 9: Luyện tập: Cấu trúc và tính chất của một số cacbohiđrat tiêu biểu
• Bài 10: Bài thực hành 1: Điều chế este và tính chất của một số cacbohiđrat

---

---

---