Giải Hóa học 12 Bài 26 (sách mới) | Kết nối tri thức

---

---

Với lời giải Hóa học 12 Bài 26 sách mới Kết nối tri thức hay, chi tiết giúp học sinh lớp 12 dễ dàng làm bài tập Hóa học 12 Bài 26.

Giải Hóa học 12 Bài 26 (sách mới) | Kết nối tri thức

Giải Hóa học 12 Bài 26 Kết nối tri thức

• (Kết nối tri thức) Giải Hóa học 12 Bài 26: Ôn tập chương 7

  Xem lời giải

---

---

---

Lưu trữ: Giải Hóa học 12 Bài 26 (sách cũ)

Thí nghiệm 1: Suất điện động của các pin điện hóa Zn - Cu và Zn - Pb

a) Pin điện hóa Zn - Cu

- Tiến hành TN:

    + Lắp pin điện hóa theo sơ đồ hình 5.3

    + Nhúng lá Zn vào cốc đựng dd ZnSO₄ 1M, nhúng lá Cu vào cốc đựng dd CuSO₄ 1M

    + Nối 2 dd muối trong 2 cốc bằng cầu nối đựng dd NH₄NO₃

    + Nối 2 điện cực với vôn kế, điện cực Zn ở bên trái và điện cực Cu ở bên phải

- Số liệu: Suất điện động của pin điện hóa Zn-Cu đo được là 1,1V

b) Pin điện hóa Zn - Pb -

Tiến hành TN:

    + Lắp pin điện hóa Zn - Pb tương tự như sơ đồ của pin điện hóa Zn - Cu

    + Nhúng lá Zn vào cốc đựng dd ZnSO₄ 1M, nhúng lá Cu vào cốc đựng dd Pb(NO₃) 1M

    + Nối 2 dd muối trong 2 cốc bằng cầu nối đựng dd NH₄NO₃

    + Nối 2 điện cực với vôn kế, điện cực Zn ở bên trái và điện cực Pb ở bên phải

- Số liệu: Suất điện động của pin điện hóa Zn - Pb đo được là 0,63V

⇒ Suất điện động của pin điện hóa Zn - Cu lớn hơn của pin điện hóa Zn-Pb

Thí nghiệm 2: Điện phân dung dịch CuSO₄, các điện cực bằng graphit

- Tiến hành TN:

    + Lắp dụng cụ điện phân dd CuSO₄ như hình sau:

    + Điều chỉnh dòng điện đi qua vào dung dịch

- Hiện tượng:

    + Ở cực (-) xuất hiện kim loại màu đỏ bám trên catot

    + Ở cực (+) xuất hiện bọt khí

- Giải thích: Khi có dòng điện:

    + Ở cực (+) xảy ra sự oxi hóa H₂O sinh ra khí O₂

    + Ở cực (-) xảy ra sự khử Cu²⁺ thành Cu

Sơ đồ điện phân:

Các bài giải bài tập Hóa 12 nâng cao chương 5 khác:

• Bài 23: Sự ăn mòn kim loại
• Bài 24: Điều chế kim loại
• Bài 25: Luyện tập: Sự điện phân - Sự ăn mòn kim loại - Điều chế kim loại
• Bài 26: Bài thực hành 3: Dãy điện hóa của kim loại. Điều chế kim loại
• Bài 27: Bài thực hành 4: Ăn mòn kim loại. Chống ăn mòn kim loại

---

---

---