Bài 38.1, 38.2, 38.3, 38.4, 38.5, 38.6 trang 93 SBT Hóa học 12

---

---

Bài 38: Luyện tập: Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng

Bài 38.1 trang 93 Sách bài tập Hóa học 12: Để phân biệt dung dịch H₂S04 đặc, nguội và dung dịch HNO₃ đặc, nguội có thể dùng kim loại nào sau đây ?

A. Cr.     B. Al     C. Fe.    D. Cu.

Lời giải:

D

Bài 38.2 trang 93 Sách bài tập Hóa học 12: Có hai dung dịch axit là HCl và HNO₃ đặc, nguội. Kim loại nào sau đây có thể dùng để nhận biết hai dung dịch axịt trên ?

A. Fe    B. Al     C. Cr     D. Cu

Lời giải:

D

Bài 38.3 trang 93 Sách bài tập Hóa học 12: Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng rồi lấy khí thu được để khử oxit kim loại Y. X và Y có thể là

A. đồng và sắt.     B. sắt và đồng.

C. đồng và bạc.     D. bạc và đồng.

Lời giải:

B

Bài 38.4 trang 93 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 9,14 g hợp kim Cu, Mg và Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được khí X và 2,54 g chất rắn Y. Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg. Thể tích khí X (đktc) là

A. 7,84 lít.     B. 5,6 lít     C. 5,8 lít     D. 6,2 lít.

Lời giải:

A

2,54g c/rắn Y là Cu ⟹ m_Al + m_Mg = 9,14 – 2,54 = 6,6g

Ta có: m_Al = 4,5mMg

⟹ m_Al = 5,4g; n_Mg = 1,2g

Ta có: n_H2 = 3/2 n_Al + n_Mg = 0,3 + 0,05 = 0,35 mol

⟹ V_X = 7,84 lít

Bài 38.5 trang 93 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 19,2 g Cu vào dung dịch loãng chứa 0,4 mol HNO₃, phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thể tích khí NO (đktc) thu được là

A. 1,12 lít     B. 2,24 lít.     C. 4,48 lít.     D. 3,36 lít.

Lời giải:

B

Bài 38.6 trang 94 Sách bài tập Hóa học 12: Điện phân 200ml dung dịch CuCl₂ sau một thời gian người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot. Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch còn lại sau khi điện phân phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2g. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch CuCl₂ là

A. 0,25M    B. 1,5M    C. 1,0M    D. 0,75M

Lời giải:

C

Ta có: n_Cl2 = 0,05 mol

⟹ n_CuCl2 = 0,05 mol

Vì sau phản ứng ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch thấy khối lượng đinh sắt tăng lên ⟹ Cu²⁺ dư

Cu²⁺ + Fe → Cu + Fe²⁺

1 mol Cu²⁺ tham gia phản ứng làm cho thanh sắt tăng: 64 – 56g = 8g

Khối lượng thanh sắt tăng 1,2g ⟹ n_Cu²⁺ = 1,2.1/8 = 0,15 mol

⟹ n_CuCl2 = 0,05 + 0,15 = 0,2 mol

C_{M CuCl2} = 0,2 : 0,2 = 1M

Các bài giải sách bài tập Hóa học 12 (SBT Hóa học 12) khác:

• Bài 38.1, 38.2, 38.3, 38.4, 38.5, 38.6 trang 93 Sách bài tập Hóa học 12: Để phân biệt dung dịch ....
• Bài 38.7 trang 94 Sách bài tập Hóa học 12: Viết PTHH hoàn thành ....
• Bài 38.8 trang 94 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 3,2 gam bột ....
• Bài 38.9 trang 94 Sách bài tập Hóa học 12: Tính thể tích của ....
• Bài 38.10 trang 94 Sách bài tập Hóa học 12: So sánh tính chất ....
• Bài 38.11 trang 94 Sách bài tập Hóa học 12: Viết phương trình hóa học ....
• Bài 38.12 trang 94 Sách bài tập Hóa học 12: Amoni đicromat khi được ....
• Bài 38.13 trang 94 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 41,4g hỗn hợp ....

---

---

---