Bài tập ôn tập Hóa học 11 Cánh diều Chủ đề 1 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Bài tập ôn tập Hóa học 11 Cánh diều Chủ đề 1: Cân bằng hoá học có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh lớp 11 ôn luyện trắc nghiệm Hóa học 11.

Bài tập ôn tập Hóa học 11 Cánh diều Chủ đề 1 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Xem thử

Chỉ từ 200k mua trọn bộ Bài tập ôn tập + Đề kiểm tra Hóa học 11 Cánh diều theo chủ đề theo cấu trúc mới bản word có lời giải chi tiết, trình bày đẹp mắt, dễ dàng chỉnh sửa:

• B1: gửi phí vào tk: 1053587071 - NGUYEN VAN DOAN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.

Câu 1: Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. KCl rắn, khan.

B. CaCl₂ nóng chảy.

C. NaOH nóng chảy.

D. HBr hòa tan trong nước.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

KCl rắn khan không phân li ra ion nên không dẫn điện được.

Câu 2: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. Mg + 2HCl $\to$ MgCl₂ + H₂.

B. 2SO₂ + O₂ $\rightleftharpoons$ 2SO₃.

C. C₂H₅OH + 3O₂ $\to$ 2CO₂ + 3H₂O.

D. 2KClO₃ $\to$ 2KC1 + 3O₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng thuận nghịch là: 2SO₂ + O₂ $\rightleftharpoons$ 2SO₃.

Câu 3: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

A. Dung dịch đường.

B. Dung dịch rượu.

C. Dung dịch muối ăn.

D. Dung dịch benzene trong alcohol.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Dung dịch muối ăn có khả năng phân li ra ion nên có khả năng dẫn điện.

NaCl → Na⁺ + Cl⁻

Câu 4: Chất nào sau đây không phải chất điện li?

A. NaCl.

B. C₆H₁₂O₆ (glucose).

C. HNO₃.

D. NaOH.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Chất điện li bao gồm: acid, base, muối.

Vậy C₆H₁₂O₆ (glucose) không phải là chất điện li.

Câu 5: Phương trình điện li nào sau đây không chính xác?

A. $KCl\rightleftharpoons K^{+}+C{l}^{-}.$

B. $HCOOH\rightleftharpoons HCO{O}^{-}+H^{+}.$

C. $HClO\rightleftharpoons H^{+}+Cl{O}^{-}.$

D. $Ca{\left(OH\right)}_2\to C{a}^{2+}+2O{H}^{-}.$

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

KCl là chất điện li mạnh: KCl → K⁺ + Cl⁻.

Câu 6: Nồng độ mol của cation trong dung dịch FeCl₃ 0,45M là

A. 0,45M.

B. 0,90M.

C. 1,35M.

D. 1,00M.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{c}FeC{l}_3\to F{e}^{3+}+3C{l}^{-}\\ 0,450,45M\end{array}$

Câu 7: Theo thuyết Bronsted - Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau:

$S^{2-}+H_{2}O\rightleftharpoons H{S}^{-}+O{H}^{-}$

A. Chất oxi hóa.

B. Chất khử.

C. Acid.

D. Base.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong phản ứng này, H₂O nhường proton (H⁺) nên đóng vai trò là acid.

Câu 8: Cho phương trình hóa học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

$N_2\left(g\right)+{\text{3H}}_2\text{(g)}\stackrel{xt,t^o,P}{\rightleftharpoons }2N{H}_3\text{(g);}$ $\Delta \text{H}=-91,8kJ.$

Yếu tố nào không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học của phản ứng trên?

A. Nhiệt độ

B. Nồng độ.

C. Áp suất.

D. Chất xúc tác.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng hoá học.

Câu 9: Cho phương trình hóa học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

$N_2\left(g\right)+{\text{3H}}_2\text{(g)}\stackrel{xt,t^o,P}{\rightleftharpoons }2N{H}_3\text{(g);}$ $\Delta \text{H}=-91,8kJ.$

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều ammonia hơn khi

A. giảm nồng độ của khí nitrogen.

C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

B. giảm nồng độ của khí hydrogen.

D. tăng áp suất của hệ phản ứng.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận hay chiều tạo ra nhiều ammonia hơn.

Câu 10: Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

$C_2{H}_2\left(g\right)+H_{2}O\left(g\right)\stackrel{xt,t^o}{\rightleftharpoons }C{H}_{3}CHO\left(g\right);$ ${\Delta }_r{\text{H}}_{298}^o=-151\text{kJ.}$

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH₃CHO hơn khi

A. giảm nồng độ của khí C₂H₂.

B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

C. không sử dụng chất xúc tác.

D. tăng áp suất của hệ phản ứng.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận hay chiều tạo ra nhiều CH₃CHO hơn.

Câu 11: Trong các dung dịch acid sau có cùng nồng độ 0,1M, dung dịch nào có pH cao nhất?

A. HF.

B. HCl.

C. HBr.

D. HI.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Dung dịch có tính acid càng mạnh, pH càng thấp.

Vậy trong 4 chất có cùng nồng độ, HF có tính acid yếu nhất nên có pH cao nhất.

Câu 12: Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

$C_2{H}_2\left(g\right)+H_{2}O\left(g\right)\stackrel{xt,t^o}{\rightleftharpoons }C{H}_{3}CHO\left(g\right);$ ${\Delta }_r{\text{H}}_{298}^o=-151\text{kJ.}$

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là

A. $K_C=\frac{\left[C_2{H}_2\right].\left[H_{2}O\right]}{\left[C{H}_{3}CHO\right]}.$

B. $K_C=\frac{\left[C_2{H}_2\right]}{\left[C{H}_{3}CHO\right]}.$

C. $K_C=\frac{\left[C{H}_{3}CHO\right]}{\left[C_2{H}_2\right].\left[H_{2}O\right]}.$

D. $K_C=\frac{\left[C{H}_{3}CHO\right]}{\left[C_2{H}_2\right]}.$

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Hằng số cân bằng: $K_C=\frac{\left[C{H}_{3}CHO\right]}{\left[C_2{H}_2\right].\left[H_{2}O\right]}.$

Câu 13: Sulfur trioxide được điều chế theo phương trình hóa học:

${\text{2SO}}_2\left(g\right)+{\text{O}}_2\left(g\right)\underset{450-{500}^{o}C}{\overset{V_2{O}_5}{\rightleftharpoons }}{\text{2SO}}_3\left(g\right)$ ${\Delta }_{r}H=-198,4\text{kJ.}$

Cho các biện pháp (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

A. (1), (2), (4), (5).

B. (2), (3), (5).

C. (2), (3), (4), (6).

D. (1), (2), (4).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

${\Delta }_{r}H=-198,4\text{kJ < 0}$, chiều thuận toả nhiệt.

(1) Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều nghịch.

(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí, tức chiều thuận.

(3) Hạ nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, tức chiều thuận.

(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅ không làm cân bằng chuyển dịch.

(5) Giảm nồng độ SO₃ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ SO₃, tức chiều thuận.

(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng số mol khí, tức chiều nghịch.

Câu 14: Cho phản ứng hoá học sau:

PCl₃(g) + Cl₂(g) $\rightleftharpoons$ PCl₅(g)

Ở T °C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [PCl₅] = 0,059 mol/L; [PCl₃] = [Cl₂] = 0,035 mol/L. Hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tại T °C là

A. 1,68.

B. 48,16.

C. 0,02.

D. 16,95.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

$K_C=\frac{\text{[}PC{l}_5\text{]}}{\text{[}PC{l}_3\text{]}.\text{[}C{l}_2\text{]}}=$$\frac{0,059}{0,035.0,035}=48,16$

Câu 15: Thêm nước vào 10 mL dung dịch NaOH 0,10 mol/L, thu được 1000 mL dung dịch A. Dung dịch A có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

A. pH giảm đi 2 đơn vị.

B. pH giảm đi 1 đơn vị.

C. pH tăng 2 đơn vị.

D. pH tăng gấp đôi.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Pha loãng dung dịch NaOH (dung dịch base) 100 lần (hay 10² lần), pH giảm 2 đơn vị.

Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)

Câu hỏi. Cho biến thiên nồng độ chất phản ứng và chất sản phẩm theo thời gian như sau:

a. Đường (a) mô tả biến thiên nồng độ chất sản phẩm theo thời gian.

b. t₁ không phải là thời điểm bắt đầu trạng thái cân bằng.

c. t₂ là thời điểm phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

d. Đường (b) mô tả biến thiên nồng độ chất phản ứng theo thời gian.

Hiển thị đáp án

a. Sai. Đường (a) mô tả biến thiên nồng độ chất tham gia theo thời gian.

b. Đúng. t₂ mới là thời điểm phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

c. Đúng.

d. Sai. Đường (b) mô tả biến thiên nồng độ chất sản phẩm theo thời gian.

Phần III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.

Câu hỏi. Cho các dung dịch có cùng nồng độ: NaOH (1), H₂SO₄ (2), HCl (3), KNO₃ (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là? (Biểu diễn bằng cách viết liên số thứ tự các dung dịch, ví dụ: 1234 hay 4321 …)

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: 2341.

NaOH có môi trường base, KNO₃ có môi trường trung tính, (HCl và H₂SO₄) có môi trường acid.

Với hai acid HCl và H₂SO₄ có cùng nồng độ, H₂SO₄ phân li ra nhiều H⁺ hơn.

Vậy pH của dung dịch tăng dần theo thứ tự: H₂SO₄, HCl, KNO₃, NaOH.

................................

................................

................................

Xem thử

Xem thêm bài tập ôn tập Hóa học lớp 11 Cánh diều có đáp án hay khác:

• Bài tập ôn tập Hóa học 11 Cánh diều Chủ đề 2 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 11 Cánh diều Chủ đề 3 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 11 Cánh diều Chủ đề 4 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 11 Cánh diều Chủ đề 5 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 11 Cánh diều Chủ đề 6 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 11 Cánh diều
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Cánh diều
• Giải SBT Hóa học 11 Cánh diều
• Giải lớp 11 Cánh diều (các môn học)
• Giải lớp 11 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 11 Chân trời sáng tạo (các môn học)

---