Bài tập về phản ứng oxi hóa - khử lớp 10 (cách giải + bài tập)

Chuyên đề phương pháp giải bài tập về phản ứng oxi hóa - khử lớp 10 chương trình sách mới hay, chi tiết với bài tập tự luyện đa dạng giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập về phản ứng oxi hóa - khử.

Bài tập về phản ứng oxi hóa - khử lớp 10 (cách giải + bài tập)

I. Lý thuyết và phương pháp giải

- Phương pháp làm bài:

Bước 1: Chuyển các dữ kiện (khối lượng, thể tích …) đề bài cho về số mol.

Bước 2: Viết phương trình hóa học (hoặc viết các quá trình nhận electron; nhường electron).

Bước 3: Tìm số mol của các đại lượng cần tìm theo phương trình hóa học (hoặc sử dụng định luật bảo toàn electron để tìm).

Bước 4: Trả lời câu hỏi đề bài.

- Để giải nhanh các bài tập về phản ứng oxi hóa - khử, thường áp dụng định luật bảo toàn electron.

Định luật bảo toàn electron:Trong phản ứng oxi hóa – khử, tổng số electron nhường bằng tổng số electron nhận.

II. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Thực hiện thí nghiệm xác định công thức của một oxide của kim loại sắt bằng nitric acid đặc, nóng thu được 2,479 lít (đkc) khí màu nâu là nitrogen dioxide. Phần dung dịch đem cô cạn thu được 72,6 gam Fe(NO₃)₃. Giả sử phản ứng không tạo thành các sản phẩm khác (biết 1 mol khí chiếm 24,79 lít đo ở đkc 25^oC, 1bar).Xác định công thức của oxide.

Hướng dẫn giải

$\begin{array}{c}{n}_{N{O}_2}=\frac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}=\frac{72,6}{242}=0,3\left(mol\right)\end{array}$

Fe_xO_y + (6x – 2y)HNO₃ → xFe(NO₃)₃ + (3x - 2y)NO₂ + (3x-y)H₂O

Theo phương trình hóa học có:

0,3.( 3x – 2y) = 0,1.x $\Rightarrow$ x : y = 3 : 4

$\Rightarrow$ Công thức oxit sắt là Fe₃O₄.

Ví dụ 2: Để xác định hàm lượng ethanol trong máu của người lái xe cần chuẩn độ ethanol bằng K₂Cr₂O₇ trong môi trường acid. Khi đó $\stackrel{+6}{Cr}$ bị khử thành $\stackrel{+3}{Cr}$, ethanol (C₂H₅OH) bị oxi hóa thành acetaldehyde (CH₃CHO).

(a) Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng.

(b) Khi chuẩn độ 25 gam huyết tương máu của một lái xe cần dùng 20 ml dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,01M. Xác định nồng độ C₂H₅OH có trong máu của người lái xe này.

Giả sử rằng trong thí nghiệm trên chỉ có ethanol tác dụng với K₂Cr₂O₇.

Hướng dẫn giải

(a) 3C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → 3CH₃CHO + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

(b) Ta có: $n_{K_{2}C{r}_2{O}_7}$ = 0,01.0,02 = 0,0002 (mol)

$\Rightarrow$$n_{C_2{H}_{5}OH}$ = 0,0002.3 = 0,0006 (mol)

$\Rightarrow$ $m_{C_2{H}_{5}OH}$ = 0,0006.46 = 0,0276 (gam)

$\Rightarrow$ $\%m_{C_2{H}_{5}OH}$ trong huyết tương = $\frac{0,0276}{25}.100\%=0,1104\%$

III. Bài tập minh họa

Câu 1: Hàm lượng iron (II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa – khử với potassium permanganate theo sơ đồ sau:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ - - - → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Thể tích KMnO₄ 0,02M để phản ứng vừa đủ 20 mL dung dịch FeSO­₄ 0,1M là

A. 20 mL.

B. 30 mL.

C. 40 mL.

D. 50 mL.

Câu 2: Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) thu được 3,02 gam manganese (II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄. Khối lượng iodine (I₂) tạo thành là

A. 1,27 gam.

B. 12,7 gam.

C. 2,54 gam.

D. 25,4 gam.

Câu 3. Hòa tan 14 gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được dung dịch X. Thêm dung dịch KMnO₄ 1M vào dung dịch X. Biết KMnO₄ có thể oxi hóa FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ thành Fe₂(SO₄)₃ và bị khử thành MnSO₄. Thể tích dung dịch KMnO₄ 1M đã phản ứng là

A. 20 mL.

B. 30 mL.

C. 40 mL.

D. 50 mL.

Câu 4: Cho 2,34 gam kim loại M (có hóa trị không đổi là n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc nóng, dư) thu được 3,2227 L SO₂ (điều kiện chuẩn). Kim loại M là

A. Mg.

B. Fe.

C. Al.

D. Cu.

Câu 5. Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

NH₃ + O₂ - - - $\to$ NO + H₂O

Biết trong không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Trong công nghiệp, lượng thể tích không khí cần trộn với 1 thể tích khí ammonia với để thực hiện phản ứng trên là

A. 4,95.

B. 5,95.

B. 6,95.

D. 1,25.

Câu 6: Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O - - - $\to$ H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄

Thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn là

A. 123,95 L.

B. 123,95 mL.

C. 12,395 L.

D. 12,935 mL.

Câu 7: Quặng pyrite có thành phần chính là FeS₂ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

$Fe{S}_2+O_2\stackrel{t^o}{---\to }F{e}_2{O}_3+S{O}_2$

Thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen, ở điều kiện chuẩn) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 tấn FeS₂ trong quặng pyrite là

A. 6492,6 L.

B. 6492,6 m³.

C. 6492,6 cm³.

D. 6492,6 dm³.

Câu 8: Dưới tác dụng của các chất xúc tác, glucose lên men tạo thành ethanol:

C₆H₁₂O₆ $\stackrel{en\text{z}yme}{\to }$ 2C₂H₅OH + 2CO₂ (1)

Ethanol sinh ra lên men thành acetic acid:

C₂H₅OH + O₂ $\stackrel{en\text{z}yme}{\to }$ CH₃COOH + H₂O (2)

Giả sử hiệu suất cả quá trình là 60%. Lượng glucose cần dùng để thu được 1 lít acetic acid 1M là

A. 150 gam.

B. 180 gam.

D. 240 gam.

D. 210 gam.

Câu 9: Sodium peroxide (Na₂O₂), potassium superoxide (KO₂) được sử dụng trong bình lặn để hấp thụ khí carbon dioxide và cung cấp khí oxygen cho con người theo các phản ứng sau:

Na₂O₂ + CO₂ $---\to$ Na₂CO₃ + O₂↑

KO₂ + CO_{2 $---\to$} K₂CO₃ + O₂↑

Để thể tích khí carbon dioxide hấp thụ bằng thể tích khí oxygen sinh ra cần trộn Na₂O₂ và KO₂ theo tỉ lệ số mol là

A. 1 : 2.

B. 1 : 3.

C. 1 : 4.

D. 3 : 1.

Câu 10: Cho 8,4 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃, thể tích khí NO (đkc) bay ra là (coi NO là sản phẩm khử duy nhất)

A. 2,2400 lít.

B. 3,3600 lít.

C. 3,7185 lít

D. 5,6360 lít

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học 10 hay, chi tiết khác:

• Trắc nghiệm lí thuyết Năng lượng hóa học
• Tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành
• Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết
• Trắc nghiệm lí thuyết Tốc độ phản ứng hóa học
• Tính tốc độ trung bình của phản ứng

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---