Cách xác định số oxi hóa của các nguyên tố (hay, chi tiết)

---

---

Bài viết Cách xác định số oxi hóa của các nguyên tố với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Cách xác định số oxi hóa của các nguyên tố.

Cách xác định số oxi hóa của các nguyên tố (hay, chi tiết)

A. Phương pháp & Ví dụ

Lý thuyết và Phương pháp giải

- Quy tắc 1 : Số oxi hóa của các nguyên tố trong đơn chất bằng 0.

Ví dụ : Số oxi hóa của các nguyên tố Na, Fe, H, O, Cl trong đơn chất tương ứng Na, Fe, H₂, O₂, Cl₂ đều bằng 0.

- Quy tắc 2 : Trong hầu hết các hợp chất :

Số oxi hóa của H là +1 (trừ các hợp chất của H với kim loại như NaH, CaH₂, thì H có số oxi hóa –1).

Số oxi hóa của O là –2 (trừ một số trường hợp như H₂O₂, F₂O, oxi có số oxi hóa lần lượt là : –1, +2).

- Quy tắc 3 : Trong một phân tử, tổng đại số số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0. Theo quy tắc này, ta có thể tìm được số oxi hóa của một nguyên tố nào đó trong phân tử nếu biết số oxi hóa của các nguyên tố còn lại.

- Quy tắc 4 : Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích của ion đó. Trong ion đa nguyên tử, tổng đại số số oxi hóa của các nguyên tử trong ion đó bằng điện tích của nó.

Ví dụ : Số oxi hóa của Na, Zn, S và Cl trong các ion Na⁺, Zn²⁺, S^2-, Cl^- lần lượt là : +1, +2, –2, –1.

Tổng đại số số oxi hóa của các nguyên tố trong các ion SO₄^2-, MnO₄^-, NH₄⁺ lần lượt là : –2, –1, +1.

Chú ý: Để biểu diễn số oxi hóa thì viết dấu trước, số sau, còn để biểu diễn điện tích của ion thì viết số trước, dấu sau.

Nếu điện tích là 1+ (hoặc 1–) có thể viết đơn giản là + (hoặc -) thì đối với số oxi hóa phải viết đầy đủ cả dấu và chữ (+1 hoặc –1).

Trong hợp chất, kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm luôn có số oxi hóa lần lượt là : +1, +2, +3.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Tìm số oxi hóa của S trong phân tử H₂SO₄ ?

Hướng dẫn:

Gọi số oxi hóa của S trong H₂SO₄ là x, ta có :

      2.(+1) + 1.x + 4.(–2) = 0 → x = +6

Vậy số oxi hóa của S là +6.

Ví dụ 2 : Tìm số oxi hóa của Mn trong ion MnO₄^- ?

Hướng dẫn:

Gọi số oxi hóa của Mn là x, ta có :

       1.x + 4.( –2) = –1 → x = +7

Vậy số oxi hóa của Mn là +7.

Ví dụ 3. Xác định số oxi hóa của các ion sau: Na⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Al³⁺.

Hướng dẫn:

Ion	Na+	Cu2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
Số oxi hóa	+1	+2	+2	+3	+3

*Lưu ý: Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích của ion đó.

B. Bài tập trắc nghiệm

Câu 1. Cho các hợp chất : NH , NO₂, N₂O, NO , N₂

Thứ tự giảm dần số oxi hóa của N là :

A. N₂ > NO > NO₂ > N₂O > NH .

B. NO > N₂O > NO₂ > N₂ > NH .

C. NO > NO₂ > N₂O > N₂ > NH .

D. NO > NO₂ > NH > N₂ > N₂O.

Lời giải:

Đáp án: C

Số oxi hóa của N trong các hợp chất NH , NO₂, N₂O, NO , N₂ lần lượt là: +3, +4, +1, +5, 0

Câu 2. Số oxi hóa của Cl trong các hợp chất sau lần lượt là: HCl, HClO, NaClO₃, HClO₄

A. -1, 0, +5, +7        B. -1, +1, +5, +7

C. +1, +3, +1 , +5        D. +1, -1, +3, +5

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 3. Xác định số oxi hóa của crom trong các hợp chất sau: Cr₂O₃, K₂CrO₄, Cr₂(SO₄)₃ , K₂Cr₂O₇

A. +3, +6, + 3; +6        B. +1, +3, +1 , +5

C. +3, +7, + 4; +6        D. +3, +4, +2; +7

Lời giải:

Đáp án: A

Câu 4. Cho biết thứ tự giảm dần số oxi hóa của các ion sau: MnO₄^-, SO₄^2-, NH₄⁺, ClO₃^-.

A. MnO₄^-, SO₄^2-, NH₄⁺, ClO₃^-

B. MnO₄^-, NH₄⁺, ClO₃^- SO₄^2-.

C. NH₄⁺, ClO₃^-, MnO₄^-, SO₄^2-.

D. NH₄⁺, ClO₃^- , SO₄^2-, MnO₄^-.

Lời giải:

Đáp án: D

Số oxi hóa của MnO₄^-, SO₄^2-, NH₄⁺, ClO₃^- lần lượt là: +7, +6, +3, +5

Câu 5. Cho các chất: H₂S, S, H₂SO₃, H₂SO₄, SO₂, SO₃. Xác định số oxi hóa của S trong các chất trên

A. -2, 0, +4, +6, +4, +6

B. -2, 0, +4, +6, +2, +3

C. -2, 0, +3, +4, +4, +6

D. +2, 1, +4, +6, +4, -3

Lời giải:

Đáp án: A

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa:

C. Bài tập tự luyện

Câu 1: Số oxi hóa của N trong N_xO_y là

A. +2x.

B. +2y.

C. $\frac{+2x}{y}$.

D. $\frac{+2y}{x}$.

Câu 2: Biết S thuộc nhóm VIA. Số oxi hóa âm thấp nhất của S trong các hợp chất là

A. −1.

B. −2.

C. −4.

D. −6.

Câu 3: Số oxi hóa của phosphorus trong các ion hay hợp chất P₂O₃; $P{O}_4^{3-}$; K₂HPO₄; PCl₃ lần lượt là

A. −3; +5; +5; +3.

B. +3; +5; −5; +3.

C. +3; +5; +5; +3.

D. +3; +5; +5; −3.

Câu 4: Cho các nguyên tố: R (Z = 11); X (Z = 17); Y (Z = 20). Số oxi hoá cao nhất của các nguyên tố trên lần lượt là

A. +1; +5; +2.

B. +1; +7; +2.

C. +1; +3; +2.

D. +1; +5; +1.

Câu 5: Số oxi hóa của oxi trong các hợp chất HNO₃; H₂O₂; F₂O; KO₂ theo thứ tự là

A. −2; −1; −2; −0,5.

B. −2; −1; +2; −0,5.

C. −2; +1; +2; +0,5.

D. −2; +1; −2; +0,5.

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Xác định loại phản ứng hóa học

• Dạng 2: Xác định chất khử, chất oxi hóa trong phản ứng hóa học

• Dạng 4: Phương pháp cân bằng phản ứng oxi hóa khử

• Dạng 5: Các dạng bài tập về oxi hóa - khử

• Dạng 6: Phương pháp bảo toàn electron

• Dạng 7: Kim loại tác dụng với axit

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---

---

---