Cách hoàn thành phản ứng hóa học Oxi, Lưu huỳnh (hay, chi tiết)

---

---

Bài viết Cách hoàn thành phản ứng hóa học Oxi, Lưu huỳnh với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Cách hoàn thành phản ứng hóa học Oxi, Lưu huỳnh.

Cách hoàn thành phản ứng hóa học Oxi, Lưu huỳnh (hay, chi tiết)

A. Phương pháp & Ví dụ

Lý thuyết và Phương pháp giải

- Cần nắm chắc các tính chất hóa học về oxi, ozon, lưu huỳnh, các hợp chất của chúng để thấy được mối quan hệ giữa các chất

- Với những bài ẩn tên chất yêu cầu tìm chất phù hợp và viết phương trình cần lựa chọn các chât tương ứng với các trạng thái oxi hóa của lưu huỳnh trong sơ đồ. Quá trình làm tăng trạng thái oxi hóa các nguyên tố lưu huỳnh cầ lựa chọn cho tác dụng với chất có tính oxi hóa. Ngược lại quá trình làm giảm trạng thái oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh cần lựa chọn cho tác dụng với chất có tính khử.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hãy viết các phương trình hóa học biểu diễn sự biến đổi số oxi hóa của các nguyên tố lưu huỳnh theo sơ đồ sau:

Lời giải:

Ví dụ 2: Viết các phương trình phản ứng theo chuỗi biến hóa sau:

KClO₃ → O₂ → O₃ → O₂ → ZnO → ZnSO₄

FeS → H₂S → S → SO₂ → CaSO₃ → CaSO₄

Lời giải:

a) 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

3O₂ 2O₃

O₃ + 2Ag → Ag₂O + O₂

O₂ + 2Zn → 2ZnO

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

b) FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

2H₂S + O_{2 thiếu} 2S + 2H₂O

S + O₂ SO₂

SO₂ + CaO → CaSO₃

CaSO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂SO₄ + SO₂

Ví dụ 3: Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau:

Lời giải:

S + O₂ SO₂

2SO₂ + O₂ 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

6H₂SO_{4 đặc} + 2Fe Fe₂ (SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

S + H₂ H₂S↑ (A) (mùi trứng thối)

S + O₂ SO₂ (B)

S + Fe FeS (E)

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

(X)⇒ S, (D) ⇒ H₂O

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

(Y) ⇒ HBr, (Z) ⇒ H₂SO₄

FeS + 2HBr → FeBr₂ + H₂S↑

(G) ⇒ FeBr₂ (A) ⇒ H₂S

Hoặc FeS + H₂SO₄ → FeSO₄+ H₂S↑

(G)⇒ FeSO₄ (A) ⇒ H₂S

Ví dụ 4: Hoàn thành chuỗi các phản ứng sau, ghi rõ điều kiện nếu có:

ZnS → H₂S → S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → HCl → Cl₂ → KClO₃ → O₂

ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S

2H₂S + O_{2 thiếu} → 2S + 2H₂O

S + O₂ SO₂

2SO₂ + O₂ 2SO₃

SO₃+ H₂O → H₂SO₄

H₂SO_{4 đặc} + NaCl _{tinh thể} → NaHSO₄ + HCl

4HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

3Cl₂ + 6KHO 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

Ví dụ 5. Viết các phương trình hóa học biểu diễn sự biến đổi số oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh theo sơ đồ sau:

Lời giải:

+) S^-2 → S⁰: 2H₂S + O_{2 thiếu} → 2S + 2H₂O

+) S⁰ → S^-2: H₂ + S H₂S↑

+) S⁰ → S⁺⁴: S + O₂ S₂

+) S⁺⁴ → S⁰: 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

+) S⁺⁴ → S⁺⁶: SO₂+ Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

+) S⁺⁶ → S⁺⁴: Cu + 2H₂SO_{4 đặc} CuSO₄ + SO₂ + H₂O

+) S⁰ → S⁺⁶: S + 3F₂ → SF₆

+) S⁺⁶ → S⁰: 3Zn + 4H₂SO_{4 đặc} 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

+) S^-2 → S⁺⁶: H₂S+ 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

+) S⁺⁶ → S^2-: 4Mg + 5H₂SO_{4 đặc} 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

Nhận xét: với dạng bài này cần lựa chọn các chât tương ứng cho phù hợp với các trạng thái oxi hóa của lưu huỳnh trong sơ đồ. Quá trình làm tăng trạng thái oxi hóa các nguyên tố lưu huỳnh cầ lựa chọn cho tác dụng với chất có tính oxi hóa. Ngược lại quá trình làm giảm trạng thái oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh cần lựa chọn cho tác dụng với chất có tính khử.

B. Bài tập trắc nghiệm

Câu 1. Viết phương trình phản ứng theo chuỗi biến hóa sau:

FeS → H₂S → S → SO₂ → CaSO₃ → CaSO₄

Lời giải:

Đáp án:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

2H₂S + O_2thiếu ---^V₂O₅→ 2S + 2H₂O

SO₂ + CaO → CaSO₃

CaSO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 2. Xác định các chất và hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

FeS + A → B (khí) + C

B + CuSO₄ → D↓ đen + E

B + F → G↓ vàng + H

C + J khí → L

L + KI → C + M + N

Lời giải:

Đáp án:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

(A)        (C)        (B)

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

                            (D)       (E)

2H₂S + SO₂ → 2S↓ + 2H₂O

            (F)       (G)        (H)

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

               (J)       (L)

2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

                                          (M)     (N)

Câu 3. Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau:

Lời giải:

Đáp án:

S + O₂ → SO₂ (A)

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

6H₂SO_4(đ) + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Câu 4. Viết phương trình phản ứng theo chuỗi biến hóa sau:

KMnO₄ → Cl₂ → NaClO₃ → O₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Lời giải:

Đáp án:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

2NaClO₃ → 2NaCl + 3O₂

O₂ + S → SO₂

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Câu 5. Cặp phản ứng nào sau đây cho thấy lưu huỳnh vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa?

A. S + H₂ → H₂S; S + Cu → CuS

B. S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O; S + 2Na → Na₂S

C. S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 3H₂O; S + O₂ → SO₂

D. S+ 3F₂ → SF₆ ; S + O₂ → SO₂

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 6. Lưu huỳnh tác dụng với sodium hydroxide đặc, nóng:

S + NaOH → Na₂S + Na₂SO₃ + H₂O

Trong phản ứng trên, tỷ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là:

A. 1 : 2        B. 1 : 1        C. 1 : 2        D. 2 : 1

Lời giải:

Đáp án: D

Câu 6.

3S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

Câu 7. Cho phương trình phản ứng hóa học:

H₂SO₄ đặc + 8HI → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

A. H₂SO₄ là chất oxi hóa, HI là chất khử

B. HI là chất oxi hóa

C. I₂ oxi hóa H₂S thành H₂SO₄ và nó bị khử thành HI

D. I₂ khử H₂S thành H₂SO₄ và nó bị khử thành HI.

Lời giải:

Đáp án: A

Câu 8. Cho các phương trình phản ứng hóa học sau:

1. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

3. SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

4. 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

5. SO₂ + H₂O → H₂SO₃

SO₂ là chất oxi hóa trong các phản ứng:

A. 1, 3, 5        B. 1, 3, 4        C. 1        D. 1, 3

Lời giải:

Đáp án: C

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Bài tập về tính chất hóa học và phương pháp điều chế Oxi, Lưu huỳnh

• Dạng 2: Nhận biết oxi, ozon, lưu huỳnh, SO₂, SO₃, H₂S

• Dạng 4: Các dạng bài tập về Oxi – Ozon

• Dạng 5: SO₂, H₂S, SO₃ phản ứng với dung dịch kiềm

• Dạng 6: Các dạng bài tập về H₂S và muối sunfua

• Dạng 7: Các dạng bài tập về Axit Sunfuric H₂SO₄

• Dạng 8: Hiệu suất phản ứng tổng hợp SO₃, O₃

• Tổng hợp: Bài tập về hợp chất của lưu huỳnh

• Tổng hợp: Bài tập về SO₂, H₂S, SO₃ hoặc H₂SO₄ phản ứng với dung dịch kiềm

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---

---

---