Các dạng bài toán cho H⁺ vào muối carbonate và ngược lại hay nhất

---

---

Với Các dạng bài toán cho H⁺ vào muối carbonate và ngược lại hay nhất sẽ giúp học sinh nắm vững lý thuyết, biết cách làm bài tập từ đó có kế hoạch ôn tập hiệu quả để đạt kết quả cao trong các bài thi môn Hóa 11.

Các dạng bài toán cho H⁺ vào muối carbonate và ngược lại hay nhất

I. Lý thuyết và phương pháp giải

1. Nhỏ từ từ dung dịch H⁺ vào dung dịch gồm CO₃^2-  và HCO₃^- 

Đầu tiên CO₃^2- sẽ phản ứng với H⁺ trước:

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-                 (1)

Hết CO₃^2- thì HCO₃^- mới phản ứng với H⁺

HCO₃^- +  H⁺ → CO₂ + H₂O      (2)

Chú ý: 

+ Nếu n_CO3^2- < n_H⁺ < 2n_CO3^2-  + n_HCO3^- thì phản ứng (1) xảy ra hoàn toàn, phản ứng (2) xảy ra một phần, ta có:  n_H⁺ = n_CO3^2- + n_CO2 

  + Nếu n_HCl < n_CO3^2- thì phản ứng (1) xảy ra một phần, H⁺ hết  và không thoát ra khí CO₂.

+ Nếu n_HCl < n_CO3^2- + n_HCO3^-  thì phản ứng (1) và (2) xảy ra hoàn toàn, H⁺ dư.

2. Nhỏ từ từ dung dịch gồm CO₃^2-  và HCO₃^- vào dung dịch H⁺

Khi nhỏ từ từ dung dịch gồm CO₃^2-  và HCO₃^- vào dung dịch H⁺ thì cả hai CO₃^2-  và HCO₃^- đồng thời phản ứng với H⁺ theo đúng tỉ lệ mol

H⁺ + HCO₃^- → CO₂↑ + H₂O

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂↑ + H₂O

Phương pháp giải

+ Đặt ẩn số mol HCO₃^- và CO₃^2-  phản ứng lần lượt là a, b.

+ Biểu diễn hai ẩn theo số mol H⁺ và số mol khí CO₂ thoát ra

3. Hòa tan muối carbonate hoặc muối hydrocarbon?t bằng axit loãng

Phương trình:

H⁺ + HCO₃^- → CO₂↑ + H₂O

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂↑ + H₂O

Từ phương trình ta thấy:

n_CO2 = n_HCO3^- = n_CO3^2-

n_H⁺ = n_HCO3^- = 2n_CO3^2-

II. Ví dụ minh họa

Câu 1: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 0,2 M và NaHCO₃ 0,3M. Sau phản ứng thu được số mol CO₂ là:

A. 0,01mol

B. 0,015 mol

C. 0,03 mol

D. 0,02 mol

Hướng dẫn

Ta có : n_HCl = 0,03mol; n_Na2CO3 = 0,02mol; n_NaHCO3 = 0,03mol

Đầu tiên CO₃^2- sẽ phản ứng với H⁺ trước:

CO₃^2- +  H⁺ → HCO₃^- (1)

Hết CO₃^2- thì HCO₃^- mới phản ứng với H⁺

HCO₃^-  + H⁺  → CO₂ + H₂O (2)

Nhận thấy: n_Na2CO3 < n_HCl < 2n_Na2CO3 + n_NaHCO3 nên phản ứng (1) xảy ra hoàn toàn, phản ứng (2) xảy ra một phần

Ta có: n_H⁺ = n_CO3^2- + n_CO2

⇒ n_CO2 = n_HCl - n_Na2CO3 = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol

Đáp án A

Câu 2: Nhỏ từ từ 200ml dung dịch X ( K₂CO₃ 1M và NaHCO₃ 0,5 M) vào 200ml dung dịch HCl 2M thì thể tích khí CO₂ thu được (đktc) là:

A.4,48 lít

B. 8,96 lít

C. 5,376 lít

D. 4,48 lít

Hướng dẫn

Ta có: n_K2CO3 = 0,2 mol; n_NaHCO3 = 0,1 mol; n_HCl = 0,4 mol

Phương trình phản ứng

H⁺ + HCO₃^- → CO₂↑ + H₂O

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂↑ + H₂O

Tỉ lệ = 2 nên gọi n_NaHCO3pu = a ⇒  n_K2CO3 = 2a mol

n_H⁺ = n_NaHCO3 + 2n_K2CO3

⇒ 0,4 = a + 2.2a

⇒ a = 0,08 mol

⇒ n_CO2 = n_NaHCO3pu + n_K2CO3 = 3a = 0,24 mol

⇒ V_CO2 = 5,376 lít

Đáp án C

Câu 3: Cho 34,4 gam hỗn hợp Na₂CO₃, K₂CO₃, CaCO₃ phản ứng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch X và 6,72 lít CO₂ (đktc). Cô cạn X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A.37,7 gam

B. 33,7 gam

C. 27,7 gam

D. 35,5 gam

Hướng dẫn

Phương trình hóa học

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

 n_CO2 = 0,3 mol

⇒ n_HCl = 2n_CO2 = 0,06 mol; n_H2O = n_CO2 = 0,3 mol

Bảo toàn khối lượng cho phương trình ta được

m_hh + m_HCl = m_m + m_CO2  + m_H2O

34,4 + 0,6.36,5 = m_m + 0,3.44 + 0,13.18

⇒ m_m = 37,7

Đáp án A

III. Bài tập tự luyện

Câu 1: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X sinh ra V lít khí ở đktc. Giá trị của V là: 

A. 4,48 

B. 1,12 

C. 2,24 

D. 3,36

Câu 2: Nhỏ từ từ dd H₂SO₄ loãng vào dd X chứa 0,1 mol Na₂CO₃ và 0,2 mol NaHCO₃ , thu được dd Y và 4,48 lít khí CO₂ (đktc). Tính khối lượng kết tủa thu được khí cho dd Ba(OH)₂ dư vào dd Y? 

A. 54,65 gam 

B. 46,60 gam 

C. 19,70 gam 

D. 66,30 gam

Câu 3: Hai cốc đựng dung dịch HCl đặt trên hai đĩa cân A, B . Cân ở trạng thái cân bằng. Cho 10 gam CaCO₃ vào cốc A và 8,221 gam M₂CO₃ vào cốc B . Sau khi hai muối đã tan hết, cân trở lại vị trí cân bằng. Kim loại M là: 

A. Li. 

B. K. 

C. Na. 

D. Rb

Câu 4: Cho từ từ 150ml dung dịch HCl 1M vào 500ml dung dịch A gồm Na₂CO₃ và KHCO₃ thì thu được 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thì thu được 29,55g kết tủa. Nồng độ của Na₂CO₃ và KHCO₃ trong dung dịch lần lượt là: 

A. 0,2 và 0,4M 

B. 0,18 và 0,26M 

C. 0,21 và 0,37M 

D. 0,21 và 0,18

Câu 5: Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 550 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 2M  và KHCO₃ 2M sinh ra số mol CO₂ là:

A. 0,12.

B. 0,35.

C. 0,20.

D. 0,18.

Câu 6: Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch X chứa 0,3 mol K₂CO₃ và 0,6 mol NaHCO₃ vào 500 ml dung dịch HC1 2M cho đến khi không còn khí thoát ra thì ngừng lại. Số mol  khí CO₂ sinh ra là:

A 0,750

B. 0,292.

C. 0,420.

D. 0,315.

Câu 7: Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch X chứa 0,2 mol Na₂CO₃ và 0,6 mol KHCO₃ vào 400 ml dung dịch HC1 2M cho đến khi không còn khí thoát ra thì ngừng lại. Thể tích khí CO₂  (đktc) thoát ra là:

A. 14,336 lít

B. 10,08 lít

C. 9,408 lít

D. 7,84 lít

Câu 8: Cho 18,8 (g) hỗn hợp 2 muối carbonate và hydrocarbon?t của một kim loại kiềm , tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ sau phản ứng thu được 3,36 lít khí (đktc). Xác định kim loại kiềm. 

A. Li 

B. Rb 

C. K 

D. Na

Câu 9: Thêm từ từ từng giọt 100 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 1,2M và NaHCO₃ 0,6M vào 200 ml dung dịch HCl 1 M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cho dung dịch BaCl₂ đến dư vào X thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: 

A. 9,85 

B. 7,88 

C. 23,64 

D.11,82

Câu 10: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ từng giọt và khuấy đều cho đến hết 350 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí ( ở đktc). Giá trị của V là: 

A. 3,36. 

B. 1,12. 

C. 4,48. 

D. 2,24

Câu 11: Thêm từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,5M vào 200 ml dung dịch Na₂CO₃ 0,2M, thu được dung dịch X và V lít khí CO₂ (đktc). Cho X tác dụng dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của V và m lần lượt là:
A. 0,224 lít và 7,88 gam.
B. 0,560 lít và 7,88 gam.
C. 0,56 lít và 4,925 gam.
D. 0,224 lít và 5,91 gam.

Đáp án tham khảo

1.B	2. A	3. B	4. D	5. B	6. A
7. A	8. C	9. B	10. C	11. D

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Trắc nghiệm lý thuyết Chương 4 đại cương về hóa học hữu cơ có lời giải
• Cách xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ hay nhất
• Trắc nghiệm lý thuyết Chương 1 Sự điện li có lời giải
• Bài tập viết phương trình điện li và tính nồng độ mol các ion trong dung dịch và cách giải
• Bài tập áp dụng định luật bảo toàn điện tích và cách giải

---

---

---