Lý thuyết KHTN 8 Chân trời sáng tạo Bài 13: Muối

Với tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên 8 Bài 13: Muối sách Chân trời sáng tạo hay nhất, ngắn gọn sẽ giúp học sinh lớp 8 nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn KHTN 8.

Lý thuyết KHTN 8 Chân trời sáng tạo Bài 13: Muối

I. Khái niệm muối

Muối là hợp chất được tạo ra khi thay thế ion H⁺ trong acid bằng ion kim loại hoặc ion ammonium ($N{H}_4^{+}$).

Ví dụ: Na₂SO₄ là muối có thành phần sau:

Cách gọi tên muối:

- Cách gọi tên muối của kim loại:

Tên kim loại + hoá trị (kim loại nhiều hoá trị) + tên gốc acid

- Cách gọi tên muối của ammonium ($N{H}_4^{+}$):

Ammonium + tên gốc acid

Ví dụ một số muối và tên gọi tương ứng:

Tên muối	Công thức hoá học
Potassium carbonate	K2CO3
Iron(III) sulfate	Fe2(SO4)3
Copper(II) chloride	CuCl2
Ammonium nitrate	NH4NO3
Sodium acetate	CH3COONa
Calcium phosphate	Ca3(PO4)2

II. Tính tan của muối

Tuỳ thuộc vào khả năng tan trong nước của muối, ta có: muối tan, muối không tan hoặc ít tan.

- Một số muối tan được trong nước:

+ Tất cả các muối của kim loại nhóm IA (Li, Na, K, …)

+ Tất cả các muối ammonium.

+ Tất cả các muối nitrate.

+ Các muối sulfate ngoại trừ BaSO₄, PbSO₄.

+ Các muối chloride ngoại trừ AgCl, PbCl₂.

- Một số muối không tan trong nước:

+ Các muối carbonate ngoại trừ Na₂CO₃, K₂CO₃, (NH₄)₂CO₃ …

+ BaSO₄, PbSO₄ …

+ AgCl, PbCl₂ …

III. Điều chế muối

Các phương pháp điều chế muối từ:

- Oxide acid:

Oxide acid + Base → Muối + H₂O

Ví dụ: SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O.

- Oxide base:

Oxide base + Acid → Muối + H₂O

Ví dụ: FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

- Dung dịch acid và base:

Acid + Base → Muối + H₂O

Ví dụ: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

- Kim loại và acid:

M + (HCl, H₂SO₄ loãng, …) → Muối + H₂↑

M là một số kim loại như Mg, Al, Zn, Fe, …

Ví dụ: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Ngoài ra, đa số kim loại tác dụng với phi kim thu được muối. Ví dụ đốt dây sắt trong bình khí chlorine thu được muối FeCl₃.

IV. Tính chất hoá học của muối

Một số tính chất hoá học của muối:

- Dung dịch muối phản ứng với kim loại (KL):

Muối KL(A) + KL(B) → Muối KL(B) + KL(A)

Ví dụ: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

- Dung dịch muối phản ứng với dung dịch base:

Muối + Base → Muối mới + Base mới

Ví dụ: 2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.

- Dung dịch muối phản ứng với dung dịch acid:

Muối + Acid → Muối mới + Acid mới

Ví dụ: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O.

- Dung dịch muối phản ứng với dung dịch muối:

Muối (A) + Muối (B) → Muối (C) + Muối (D)

Ví dụ: K₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2KCl.

V. Mối quan hệ giữa acid, base, oxide và muối

Các hợp chất acid, base, oxide, muối có quan hệ với nhau theo sơ đồ sau:

Xem thêm tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên lớp 8 Chân trời sáng tạo hay khác:

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 14: Phân bón hoá học

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 15: Khối lượng riêng

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 16: Áp suất

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 17: Áp suất trong chất lỏng

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 18: Áp suất trong chất khí

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 8 hay khác:

• Giải sgk Khoa học tự nhiên 8 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT KHTN 8 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 8 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 8 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 8 Cánh diều (các môn học)

---