Lý thuyết KHTN 8 Chân trời sáng tạo Bài 7: Nồng độ dung dịch

Với tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên 8 Bài 7: Nồng độ dung dịch sách Chân trời sáng tạo hay nhất, ngắn gọn sẽ giúp học sinh lớp 8 nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn KHTN 8.

Lý thuyết KHTN 8 Chân trời sáng tạo Bài 7: Nồng độ dung dịch

I. Dung dịch

Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất tan và dung môi.

Ví dụ:

Hoà tan đường vào nước được dung dịch nước đường.

Trong đó, đường là chất tan và nước là dung môi.

II. Độ tan của một chất trong nước

Độ tan của một chất trong nước là số gam tối đa chất đó hoà tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hoà ở một nhiệt độ, áp suất xác định.

Độ tan được tính theo công thức:

$S=\frac{m_{ct}}{m_{dm}}\times 100$

Trong đó:

S là độ tan (đơn vị gam/100 gam nước);

m_ct là khối lượng chất tan (đơn vị gam);

m_dm là khối lượng dung môi (đơn vị gam);

Nói chung, độ tan của chất rắn sẽ tăng khi tăng nhiệt độ (trừ một số ít trường hợp); độ tan của chất khí sẽ tăng khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Ảnh hưởng của nhiệt độ đến độ tan trong nước của một số chất rắn và chất khí được thể hiện bằng biểu đồ sau:

III. Nồng độ dung dịch

Có nhiều cách để biểu thị nồng độ dung dịch, hay sử dụng là nồng độ phần trăm và nồng độ mol.

1. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch

Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) của một dung dịch là số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch.

Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch:

$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times 100(\%)$

Trong đó:

m_ct: khối lượng chất tan (đơn vị gam);

m_dd: khối lượng dung dịch (đơn vị gam).

Ví dụ:

Hoà tan 21 gam KNO₃ vào 129 gam nước thu được dung dịch KNO₃. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch KNO₃ thu được.

Hướng dẫn giải:

Khối lượng dung dịch = khối lượng dung môi + khối lượng chất tan

= 129 + 21 = 150 gam.

Nồng độ phần trăm của dung dịch KNO₃ thu được là:

$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times 100(\%)=\frac{21}{150}\times 100(\%)=14(\%).$

2. Tính nồng độ mol của dung dịch

Nồng độ mol (kí hiệu C_M) của dung dịch là số mol chất tan (n) có trong 1 lít dung dịch.

Công thức tính nồng độ mol của dung dịch:

$C_M=\frac{n}{V_{dd}}$

Trong đó:

n: số mol chất tan (đơn vị mol);

V_dd: thể tích dung dịch (đơn vị lít, L);

C_M: nồng độ mol của dung dịch (đơn vị mol/L hoặc M).

Ví dụ:

Hoà tan 16 gam CuSO₄ khan vào nước thu được 200 ml dung dịch CuSO₄. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄.

Hướng dẫn giải:

Số mol chất tan: $n_{CuS{O}_4}=\frac{16}{160}=\mathrm{0,1}\left(mol\right);$

Đổi 200 ml = 0,2 lít.

Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ là:

$C_M=\frac{n}{V_{dd}}=\frac{\mathrm{0,1}}{\mathrm{0,2}}=\mathrm{0,5}\left(M\right).$

IV. Pha chế dung dịch

Để pha chế một dung dịch có nồng độ cho trước, ta cần phải biết lượng chất tan (khối lượng hay số mol) cần dùng để hoà tan trong một lượng dung môi.

Ví dụ 1: Pha chế 50 gam dung dịch CaCl₂ có nồng độ 10%.

Hướng dẫn:

Dụng cụ và hoá chất: 1 cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, cân đồng hồ hoặc cân điện tử, calcium chloride (CaCl₂) khan, nước cất.

Tính toán:

- Tìm khối lượng chất tan:

$m_{CaC{l}_2}=\frac{10\times 50}{100}=5\left(g\right)$

- Tìm khối lượng dung môi (nước):

m_dm = m_dd – m_ct = 50 – 5 = 45 (gam).

Cách pha chế:

- Cân lấy 5 gam CaCl₂ khan (màu trắng) cho vào cốc có dung tích 100 mL.

- Cân lấy 45 gam (hoặc đong lấy 45 mL) nước cất.

- Rót nước vào cốc và khuấy nhẹ, ta thu được 50 gam dung dịch CaCl₂ 10%.

Ví dụ 2: Từ muối ăn NaCl, nước cất và các dụng cụ cần thiết. Hãy tính toán và nêu cách pha chế 100 mL dung dịch NaCl có nồng độ 1 M.

Hướng dẫn:

Dụng cụ và hoá chất: 1 ống đong có dung tích 150 mL, đũa thuỷ tinh, cân đồng hồ hoặc cân điện tử, muối ăn, nước cất.

Tính toán:

Số mol chất tan: n_NaCl = 0,1 × 1 = 0,1 (mol);

Khối lượng của 0,1 mol NaCl: m_NaCl = 0,1 × 58,5 = 5,85 (gam).

Cách pha chế:

- Cân lấy 5,85 gam NaCl cho vào ống đong có dung tích 150 mL.

- Rót từ từ nước cất vào ống đong và khuấy nhẹ cho đủ 100 mL dung dịch, ta thu được 100 mL dung dịch NaCl.

Xem thêm tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên lớp 8 Chân trời sáng tạo hay khác:

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 8: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 9: Acid

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 10: Base

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 11: Thang pH

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 12: Oxide

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 8 hay khác:

• Giải sgk Khoa học tự nhiên 8 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT KHTN 8 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 8 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 8 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 8 Cánh diều (các môn học)

---