Lý thuyết Oxide (KHTN 8 Kết nối tri thức Bài 10)

Với tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên 8 Bài 10: Oxide sách Kết nối tri thức hay nhất, ngắn gọn sẽ giúp học sinh lớp 8 nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn KHTN 8.

Lý thuyết Oxide (KHTN 8 Kết nối tri thức Bài 10)

(199k) Xem Khóa học KHTN 8 KNTT

I. Khái niệm

Tên, công thức hoá học của một số oxide

Tên oxide (1)	Công thức hoá học (2)	Tên oxide (3)	Công thức hoá học (4)
Barium oxide	BaO	Carbon dioxide	CO2
Zinc oxide	ZnO	Sulfur trioxide	SO3
Aluminium oxide	Al2O3	Diphosphorus pentoxide	P2O5

Khái niệm: Oxide là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxygen.

Phân loại:

Dựa vào thành phần nguyên tố, oxide có thể phân thành hai loại: oxide kim loại và oxide phi kim.

+ Oxide kim loại có thể được tạo thành từ phản ứng của kim loại với oxygen.

Ví dụ: 2Ba + O₂ → 2BaO.

+ Oxide phi kim có thể tạo thành từ phản ứng của phi kim với oxygen.

Ví dụ: C + O₂ → CO₂.

Dựa vào tính chất hoá học, oxide có thể phân thành bốn loại: oxide acid, oxide base, oxide lưỡng tính và oxide trung tính.

Quy tắc gọi tên oxide:

+ Với nguyên tố chỉ có một hoá trị: Tên nguyên tố + oxide.

Ví dụ: zinc oxide, ZnO.

+ Với nguyên tố có nhiều hoá trị: Tên nguyên tố (hoá trị của nguyên tố) + oxide.

Ví dụ: iron(III) oxide, Fe₂O₃.

+ Với oxide của phi kim nhiều hoá trị có thể gọi theo cách sau:

(Tiền tố chỉ số nguyên tử của nguyên tố) Tên nguyên tố + (tiền tố chỉ số nguyên tử oxygen) oxide.

Chú ý: Tiền tố mono là một, di là hai, tri là ba, tetra là bốn, …

Ví dụ:

CO đọc là carbon monoxide hoặc carbon(II) oxide.

CO₂ đọc là carbon dioxide hoặc carbon(IV) oxide.

II. Tính chất hoá học

1. Oxide acid

Oxide acid khi tác dụng với dung dịch base tạo thành muối và nước.

Ví dụ:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

2. Oxide base

Oxide base tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối và nước.

Ví dụ:

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O

3. Oxide lưỡng tính

Oxide lưỡng tính tác dụng được với cả dung dịch acid, dung dịch base tạo thành muối và nước.

Một số oxide lưỡng tính thường gặp: Al₂O₃, ZnO, …

4. Oxide trung tính

Oxide trung tính hay còn được gọi là oxide không tạo muối.

Oxide trung tính không tác dụng với dung dịch acid, dung dịch base.

Một số oxide trung tính: CO, NO …

(199k) Xem Khóa học KHTN 8 KNTT

Xem thêm tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên lớp 8 Kết nối tri thức hay khác:

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 11: Muối

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 12: Phân bón hóa học

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 13: Khối lượng riêng

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 14: Thực hành xác định khối lượng riêng

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 15: Áp suất trên một bề mặt

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 8 hay khác:

• Giải sgk Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức
• Giải SBT KHTN 8 Kết nối tri thức

Loạt bài Giải KHTN lớp 8 Kết nối tri thức của chúng tôi được biên soạn bám sát nội dung và hình ảnh sách giáo khoa Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức với cuộc sống (NXB Giáo dục).

---