Lý thuyết KHTN 8 Kết nối tri thức Bài 9: Base. Thang pH

Với tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên 8 Bài 9: Base. Thang pH sách Kết nối tri thức hay nhất, ngắn gọn sẽ giúp học sinh lớp 8 nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn KHTN 8.

Lý thuyết KHTN 8 Kết nối tri thức Bài 9: Base. Thang pH

I. Khái niệm

Một số base thông dụng

Tên base	Công thức hoá học	Dạng tồn tại của base trong dung dịch
		Cation kim loại	Anion
Sodium hydroxide	NaOH	Na+	$O{H}^{-}$
Barium hydroxide	Ba(OH)2	Ba2+	$O{H}^{-}$

­Nhận xét: Công thức phân tử của base gồm có một nguyên tử kim loại và một hay nhiều nhóm hydroxide (– OH). Số nhóm – OH bằng với hoá trị của kim loại.

Khái niệm: Base là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hydroxide. Khi tan trong nước, base tạo ra ion – OH.

Hầu hết các hydroxide của kim loại là các base. Quy tắc gọi tên các base như sau:

Tên kim loại (kèm hoá trị đối với kim loại có nhiều hoá trị) + hydroxide

Ví dụ:

Fe(OH)₂: iron(II) hydroxide;

Fe(OH)₃: iron(III) hydroxide.

Phần lớn các base không tan trong nước (base không tan), một số ít base tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm (base kiềm) như: KOH, NaOH, Ba(OH)₂ ….

II. Tính chất hoá học

- Dung dịch base làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh, dung dịch phenolphthalein không màu chuyển sang màu hồng.

- Phản ứng của base với acid tạo thành muối và nước. Phản ứng này được gọi là phản ứng trung hoà.

Ví dụ:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

- Sodium hydroxide (NaOH) là base có nhiều ứng dụng trong sản xuất và đời sống.

III. Thang pH

Thang pH là một tập hợp các con số có giá trị từ 1 – 14 được sử dụng để đánh giá độ acid – base của dung dịch. Các dung dịch acid có giá trị pH nhỏ hơn 7, các dung dịch kiềm có giá trị pH lớn hơn 7 và các dung dịch trung tính có giá trị pH bằng 7.

Ngoài ra, giá trị pH còn được sử dụng để so sánh độ mạnh của các acid có cùng nồng độ hoặc các base có cùng nồng độ.

Ví dụ: Hydrochloric acid HCl 0,1M có pH = 1; acetic acid CH₃COOH 0,1M có pH = 3 nên hydrochloric acid mạnh hơn acetic acid.

Cách xác định pH:

pH của một dung dịch có thể được xác định bằng chất chỉ thị màu vạn năng. Chất chỉ thị màu vạn năng là hỗn hợp các chất màu (ở dạng dung dịch hoặc giấy pH). Mỗi màu của chất chỉ thị ứng với một khoảng giá trị pH.

Khi cần xác định giá trị pH với độ chính xác cao, người ta sử dụng các thiết bị đo pH như: máy đo pH, bút đo pH, …

Xem thêm tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên lớp 8 Kết nối tri thức hay khác:

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 10: Oxide

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 11: Muối

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 12: Phân bón hóa học

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 13: Khối lượng riêng

• Lý thuyết KHTN 8 Bài 14: Thực hành xác định khối lượng riêng

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 8 hay khác:

• Giải sgk Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức
• Giải SBT KHTN 8 Kết nối tri thức
• Giải lớp 8 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 8 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 8 Cánh diều (các môn học)

---