Giải SBT Hóa học 10 trang 49 Chân trời sáng tạo

Siêu sale sách 11-11 Shopee

Với Giải SBT Hóa học 10 trang 49 trong Ôn tập chương 4 Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 49.

Giải SBT Hóa học 10 trang 49 Chân trời sáng tạo

Quảng cáo

Bài OT 4.1 trang 49 SBT Hóa học 10: Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau:

$F e_{2} O_{3} + 3 C O \overset{t °}{\to} 2 F e + 3 C O_{2}$

Trong phản ứng trên chất đóng vai trò chất khử là:

A. Fe₂O₃

B. CO

C. Fe

D. CO₂

Lời giải:

Đáp án đúng là: B.

$F e_{2} O_{3} + 3 \overset{+ 2}{C} O \overset{t °}{\to} 2 F e + 3 \overset{+ 4}{C} O_{2}$

Số oxi hóa của C tăng từ +2 lên +4 nên CO đóng vai trò là chất khử.

Quảng cáo

Bài OT 4.2 trang 49 SBT Hóa học 10: Cho các phân tử có công thức cấu tạo sau:

Cho các phân tử có công thức cấu tạo sau (ảnh 2)

Số oxi hóa trung bình của nguyên tử C trong các phân tử trên lần lượt là:

A. - 3, - 2, - 2

B. – 3, - 3, - 2

C. – 2, - 2, - 2

D. – 3, - 2, - 3

Lời giải:

Đáp án đúng là: A.

+ C₂H₆

Số oxi hóa của H là +1; gọi số oxi hóa trung bình của C là x ta có:

2.x + 6.(+1) = 0 ⇒ x = -3.

+ CH₄O

Quảng cáo

Số oxi hóa của H là +1; số oxi hóa của O là -2.

Gọi số oxi hóa trung bình của C là y ta có:

1.y + 4.(+1) + 1.(-2) = 0 ⇒ y = -2.

+ C₂H₄

Số oxi hóa của H là +1; gọi số oxi hóa trung bình của C là z ta có:

2.z + 4.(+1) = 0 ⇒ x = -2.

Bài OT 4.3 trang 49 SBT Hóa học 10: Thực hiện các phản ứng sau:

(a) $C a {(O H)}_{2} + C l_{2} \to C a O C l_{2} + H_{2} O$

(b) $3 C l_{2} + 6 K O H \overset{t °}{\to} 5 K C l + K C l O_{3} + 3 H_{2} O$

(c ) $C l_{2} + 2 F e C l_{2} \to 2 F e C l_{3}$

(d) $2 K C l O_{3} \overset{t °}{\to} 2 K C l + 3 O_{2}$

Số phản ứng chlorine đóng vai trò chất oxi hóa là:

A. 1

B. 2

Quảng cáo

C. 3

D. 4

Lời giải:

Đáp án đúng là: B.

(a) Thực hiện các phản ứng sau (ảnh 2)

⇒ Chlorine vừa là chất oxi hóa – vừa là chất khử.

(b) $3 {\overset{0}{C l}}_{2} + 6 K O H \overset{t °}{\to} 5 K \overset{- 1}{C l} + K \overset{+ 5}{C l} O_{3} + 3 H_{2} O$

⇒ Chlorine vừa là chất oxi hóa – vừa là chất khử.

(c ) ${\overset{0}{C l}}_{2} + 2 F e C l_{2} \to 2 F e {\overset{- 1}{C l}}_{3}$

⇒ Chlorine là chất oxi hóa.

(d) $2 K \overset{+ 5}{C l} O_{3} \overset{t °}{\to} 2 K \overset{- 1}{C l} + 3 O_{2}$

⇒ Chlorine là chất oxi hóa.

Bài OT 4.4 trang 49 SBT Hóa học 10: Bromine vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử trong phản ứng nào sau đây?

A. $3 B r_{2} + 6 N a O H \to 5 N a B r + N a B r O_{3} + 3 H_{2} O$

B. $B r_{2} + H_{2} \overset{t °}{\to} 2 H B r$

C. $3 B r_{2} + 2 A l \to 2 A l B r_{3}$

D. $B r_{2} + 2 K I \to I_{2} + 2 K B r$

Lời giải:

Đáp án đúng là: A.

Bromine vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử trong phản ứng:

$3 {\overset{0}{B r}}_{2} + 6 N a O H \to 5 N a \overset{- 1}{B r} + N a \overset{+ 5}{B r} O_{3} + 3 H_{2} O$

Bài OT 4.5 trang 49 SBT Hóa học 10: Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử (trong điều kiện phản ứng phù hợp) trong hợp chất nào sau đây?

A. SO₂

B. H₂SO₄

C. H₂S

D. Na₂SO₃

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Số oxi hóa của sulfur trong các hợp chất: SO₂; H₂SO₄; H₂S; Na₂SO₃ lần lượt là +4; +6; -2; +4.

Trong H₂S thì sulfur có số oxi hóa thấp nhất nên nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử (trong điều kiện phản ứng phù hợp) trong hợp chất H₂S.

Bài OT 4.6 trang 49 SBT Hóa học 10: Tính số oxi hóa các nguyên tố có đánh dấu *:

a) $N a_{2} \overset{*}{C r} O_{4}, C a_{3} {(\overset{*}{P} O_{4})}_{2}, C a \overset{*}{S i} O_{3}, N a \overset{*}{C r} O_{2}, F e \overset{*}{S_{2}}$

b) $\overset{*}{N} H_{4}^{+}, \overset{*}{C r_{2}} O_{7}^{2 -}, \overset{*}{M n} O_{4}^{2 -}, \overset{*}{N} O_{2}^{-}$

Lời giải:

a) $N a_{2} \overset{+ 6}{C r} O_{4}, C a_{3} {(\overset{+ 5}{P} O_{4})}_{2}, C a \overset{+ 4}{S i} O_{3}, N a \overset{+ 3}{C r} O_{2}, F e \overset{- 1}{S_{2}}$

Giải thích trường hợp: $N a_{2} \overset{*}{C r} O_{4}$

Ta có trong hợp chất này Na có số oxi hóa +1; O có số oxi hóa -2; gọi số oxi hóa Cr là x:

2.(+1) + x + 4.(-2) = 0 ⇒ x = +6.

Học sinh làm tương tự với các phần còn lại.

b. $\overset{- 3}{N} H_{4}^{+}, \overset{+ 6}{C r_{2}} O_{7}^{2 -}, \overset{+ 7}{M n} O_{4}^{2 -}, \overset{+ 3}{N} O_{2}^{-}$

Giải thích trường hợp: $\overset{*}{N} H_{4}^{+}$

Ta có trong ion này, H có số oxi hóa +1, gọi số oxi hóa của N là y.

1.y + 4. (+1) = +1 ⇒ y = -3.

Học sinh làm tương tự với các phần còn lại.

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Ôn tập chương 4 Chân trời sáng tạo hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Tủ sách VIETJACK shopee lớp 10-11 cho học sinh và giáo viên (cả 3 bộ sách):

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH LUYỆN THI DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi, sách dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

Đề thi, chuyên đề Cánh diều, Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo...

4.5 (243)

799,000đ

99,000 VNĐ

Sách luyện 30 đề thi thử THPT năm 2025 mới

4.5 (243)

199,000đ

99.000 - 149.000 VNĐ

xem tất cả

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.