Giải SBT Hóa học 10 trang 50 Chân trời sáng tạo

Với Giải SBT Hóa học 10 trang 50 trong Ôn tập chương 4 Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 50.

Giải SBT Hóa học 10 trang 50 Chân trời sáng tạo

Bài OT 4.7 trang 50 SBT Hóa học 10: Chất được gạch chân trong các phương trình hóa học sau đây là chất oxi hóa hay chất khử, nêu lí do.

a. ${\underset{¯}{Br}}_2+2KI\to I_2+2KBr$

B. $\underset{¯}{3Zn}+8HN{O}_3\to 3Zn{\left(N{O}_3\right)}_2+3NO+4H_{2}O$

C. ${\underset{¯}{K}}_2{\underset{¯}{Cr}}_2{\underset{¯}{O}}_7+14HCl\to 2CrC{l}_3+2KCl+3C{l}_2+7H_{2}O$

Lời giải:

a) $\underset{¯}{\stackrel{0}{B}{r}_2}+2K\stackrel{-1}{I}\to {\stackrel{0}{I}}_2+2K\stackrel{-1}{B}r$

Br₂ là chất oxi hoá do số oxi hoá của Br giảm từ 0 xuống -1 sau phản ứng.

b) $3\underset{¯}{Zn}+8H\stackrel{+5}{N}{O}_3\to 3\stackrel{+2}{Z}n{\left(N{O}_3\right)}_2+3\stackrel{+2}{N}O+4H_{2}O$

Zn là chất khử do số oxi hoá tăng từ 0 lên +2 sau phản ứng.

c) $\underset{¯}{K_2\stackrel{+6}{C}{r}_2{O}_7}+14H\stackrel{-1}{C}\text{l +}2\stackrel{+3}{C}rC{l}_3+2KCl+3\stackrel{0}{C}{l}_2+7H_{2}O$

K₂Cr₂O₇ là chất oxi hoá do số oxi hoá của Cr giảm từ +6 xuống +3 sau phản ứng.

Bài OT 4.8 trang 50 SBT Hóa học 10: Dẫn ra hai phản ứng, trong đó có một phản ứng oxi hóa – khử và một không phải phản ứng oxi hóa – khử.

Lời giải:

- Phản ứng oxi hoá - khử:

$3{\stackrel{0}{Cl}}_2+2\stackrel{0}{Fe}\to 2\stackrel{+3}{Fe}{\stackrel{-1}{Cl}}_3$;

Phản ứng không phải oxi hoá - khử:

$\stackrel{+2}{Ba}\stackrel{-2}{O}+{\stackrel{+1}{H}}_2\stackrel{-2}{O}\to \stackrel{+2}{Ba}{\left(\stackrel{-2}{O}\stackrel{+1}{H}\right)}_2$

Bài OT 4.9 trang 50 SBT Hóa học 10: Dưới tác dụng của các chất xúc tác, glucose tạo thành các sản phẩm khác nhau.

- Lên men tạo thành ethanol:

$C_6{H}_{12}{O}_6\stackrel{enzyme}{\to }{C}_2{H}_{5}OH+C{O}_2$ (1)

(glucose) (ethanol)

- Ethanol lên men thành acetic acid:

$C{H}_3-C{H}_2-OH+O_2\stackrel{enzyme}{\to }C{H}_3-COOH+H_{2}O$ (2)

(acetic acid)

a) Cho biết vai trò của các chất trong các phản ứng (1) và (2).

b) Tính lượng glucose cần dùng để thu được 1 lít acetic acid 1M. Giả sử hiệu suất của cả quá trình là 50%.

Lời giải:

a) Vai trò của các chất:

$\stackrel{0}{C_6}{H}_{12}{O}_6\stackrel{enzyme}{\to }2{\stackrel{+2}{C}}_2{H}_{6}O+2\stackrel{+4}{C}{O}_2\left(1\right)$

Glucose vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử.

$\stackrel{-2}{C_2}{H}_{6}O+{\stackrel{0}{O}}_2\stackrel{enzyme}{\to }{\stackrel{0}{C}}_2{H}_4{\stackrel{-2}{O}}_2+H_2\stackrel{-2}{O}\left(2\right)$

CH₃CH₂OH (hay C₂H₆O) là chất khử; O₂ là chất oxi hóa.

b) $\begin{array}{c}\stackrel{0}{C_6}{H}_{12}{O}_6\stackrel{enzyme}{\to }2\stackrel{+2}{C_2}{H}_{6}O\stackrel{enzyme}{\to }2{\stackrel{0}{C}}_2{H}_4{O}_2\\ 0,5mol\leftarrow 1mol\leftarrow 1\text{}mol\end{array}$

Theo sơ đồ phản ứng, khối lượng của glucose là: 0,5.180 = 90 gam.

Do hiệu suất của cả quá trình là 50%. Khối lượng glucose cần dùng là:

$m=\frac{90.100}{50}=180g.$

Bài OT 4.10 trang 50 SBT Hóa học 10: Ion Ca²⁺ cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion calcium không bình thường là dấu hiệu của bệnh. Để xác định nồng độ ion calcium, người ta lấy mẫu máu, sau đó kết tủa ion calcium dưới dạng calcium oxalate (CaC₂O₄) rồi cho calcium oxalate tác dụng với dung dịch potassium permanganate trong môi trường acid theo phản ứng sau:

$KMn{O}_4+Ca{C}_2{O}_4+H_{2}S{O}_4\to CaS{O}_4+K_{2}S{O}_4+MnS{O}_4+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$

a) Cân bằng phương trình phản ứng.

b) Giả sử calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu một người tác dụng vừa hết với 2,05 mL dung dịch potassium permanganate (KMnO₄) 4,88.10^-4M. Xác định nồng độ ion calcium trong máu người đó bằng đơn vị mg Ca²⁺/100 mL máu.

Lời giải:

a) Cân bằng phương trình phản ứng:

$K\stackrel{+7}{Mn}{O}_4+Ca{\stackrel{+3}{C}}_2{O}_4+H_{2}S{O}_4\to CaS{O}_4+K_{2}S{O}_4+\stackrel{+2}{Mn}S{O}_4+\stackrel{+4}{C}{O}_2\uparrow +H_{2}O$

$\left(\begin{array}{c}5\times \\ 1\times \end{array}\right)\begin{array}{c}\stackrel{+3}{C}\to \stackrel{+4}{C}+1e\\ \stackrel{+7}{Mn}+5e\to \stackrel{+2}{Mn}\end{array}$

Phương trình phản ứng:

$5Ca{C}_2{O}_4+2KMn{O}_4+8H_{2}S{O}_4\to 5CaS{O}_4+K_{2}S{O}_4+2MnS{O}_4+10C{O}_2\uparrow +8H_{2}O$

b) Số mol KMnO₄ cần dùng để phản ứng hết với calcium oxalate kết tủa từ 1 mL

máu là: 10^-6 mol

Xét sơ đồ:

$\begin{array}{c}2KMn{O}_4\to 5CaS{O}_4\\ {10}^{-6}mol\to 2,5\times {10}^{-6}mol\end{array}$

Khối lượng ion calcium (mg) trong 100 mL máu là:

$2,5\times {10}^{-6}\times 40\times {10}^3\times 100=10mg/100mL$.

Bài OT 4.11 trang 50 SBT Hóa học 10: Hỗn hợp ammonium perchlorate (NH₄ClO₄) và bột nhôm là nhiên liệu rắn của tàu vũ trụ con thoi theo phản ứng sau:

$N{H}_{4}Cl{O}_4\to N_2\uparrow +C{l}_2\uparrow +O_2\uparrow +H_{2}O$

Mỗi một lần phóng tàu con thoi tiêu tốn 750 tấn ammonium perchlorate. Giả sử tất cả oxygen sinh ra tác dụng với bột nhôm, hãy tính khối lượng nhôm phản ứng với oxygen và khối lượng aluminium oxide sinh ra.

Lời giải:

$M\left(N{H}_{4}Cl{O}_4\right)=117,5amu$

$2N{H}_{4}Cl{O}_4\to N_2+C{l}_2+2O_2+4H_{2}O$

$3O_2+4Al\to 2A{l}_2{O}_3$

Số mol oxygen = Số mol ammonium perchlorate = $\frac{300}{47}\times {10}^{6}mol$

Số mol aluminium phản ứng với O₂: $\frac{4}{3}.\frac{300}{47}\times {10}^6=\frac{400}{47}\times {10}^{6}mol$

Khối lượng aluminum phản ứng: $\frac{400}{47}\times {10}^6.27=$230 tấn

Số mol aluminum oxide sinh ra: $\frac{1}{2}.\frac{400}{47}\times {10}^6=\frac{200}{47}\times {10}^{6}mol$

Khối lượng aluminum oxide sinh ra: $\frac{200}{47}\times {10}^6\times 102=$ 434 tấn.

Bài OT 4.12 trang 50 SBT Hóa học 10: Cho 30,3 g hỗn hợp Al và Zn tác dụng vừa đủ với 11,15 lít O₂ (đkc), thu được hỗn hợp các oxide. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng các oxide tạo thành.

Lời giải:

Gọi Al: x mol và Zn: y mol.

Số mol O₂: $n_{O_2}=\frac{11,15}{24,79}=0,45mol$

Phương trình hóa học xảy ra:

$\begin{array}{c}4Al+3O_2\to 2A{l}_2{O}_3\\ x\frac{3}{4}x\frac{1}{2}xmol\end{array}$

$\begin{array}{c}2Zn+O_2\to 2ZnO\\ y\frac{1}{2}yymol\end{array}$

Theo khối lượng ta có: 27x + 65y = 30,3 (1)

Theo số mol O₂ ta có: $\frac{3}{4}x+\frac{y}{2}=0,45\left(2\right)$

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được: x = 0,4; y = 0,3;

Khối lượng $A{l}_2{O}_3$ là 0,2.102 = 20,4 g và khối lượng ZnO là 0,3. 81 = 24,3 g.

Lời giải SBT Hóa 10 Ôn tập chương 4 hay khác:

• Giải SBT Hóa học 10 trang 49

• Giải SBT Hóa học 10 trang 51

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• SBT Hóa 10 Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

• SBT Hóa 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

• SBT Hóa 10 Ôn tập chương 5

• SBT Hóa 10 Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

• SBT Hóa 10 Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---