Nhiệt độ sôi của một số chất thể hiện trong biểu đồ. So sánh nhiệt độ sôi của các chất

Trang trước Trang sau

Sách bài tập Hóa học 12 Bài 6: Amine - Chân trời sáng tạo

Câu 6.14 trang 54 Sách bài tập Hóa học 12: Nhiệt độ sôi của một số chất thể hiện trong biểu đồ:

a) So sánh nhiệt độ sôi của các chất có phân tử khối tương đương.

b) Dựa vào khả năng hình thành liên kết hydrogen của amine, hãy giải thích:

- Vì sao (CH₃)₃N có nhiệt độ sôi thấp nhất trong 3 amine?

- Vì sao CH₃CH₂CH₂NH₂ có nhiệt độ sôi cao hơn CH₃CH₂NHCH₃?

- Vì sao CH₃CH₂CH₂NH₂ có nhiệt độ sôi thấp hơn CH₃CH₂CH₂OH?

Quảng cáo

Lời giải:

a) Các chất có phân tử khối tương đương (lần lượt là trimethylamine, M = 59; ethylmethylether, M = 60, ethylmethylamine, M = 59, propyamine, M = 59, propyl alcohol, M = 60) nhưng nhiệt độ sôi rất khác nhau, tăng dần từ trimethylamine (có nhiệt độ sôi nhỏ nhất 3^oC) đến propyl alcohol (có nhiệt độ sôi lớn nhất 97^oC)

- So với 2 amine CH₃CH₂NHCH₃ và CH₃CH₂CH₂NH₂ thì (CH₃)₃N không hình thành được liên kết hydrogen liên phân tử, dẫn đến nhiệt độ sôi của (CH₃)₃N sẽ nhỏ hơn.

- Nhóm -NH₂ của CH₃CH₂CH₂NH₂ có nhiều hydrogen linh động nên tạo nên được nhiều liên kết hydrogen hơn so với nhóm -NH - của CH₃CH₂NHCH₃

- Nitrogen có độ âm điện (3,04) nhỏ hơn oxygen (3,44) nên nhóm -NH₂ của CH₃CH₂CH₂NH₂ hình thành liên kết hydrogen kém bền hơn so với liên kết hydrogen được hình thành từ nhóm -OH của CH₃CH₂CH₂OH.

Quảng cáo

Lời giải SBT Hóa 12 Bài 6: Amine hay khác: