Hóa 12 Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại

Hóa 12 Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại

Video Giải bài tập Hóa 12 Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại - Cô Phạm Thị Thu Phượng

Bài 1 (trang 88 SGK Hóa 12 - Video giải tại 18:36): Giải thích vì sao kim loại đề có tính chất vật lý chung là dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo và ánh kim?

Lời giải:

Tính chất vật lý chung của kim loại có được là do trong cấu tạo mạng tinh thể kim loại có các electron tự do chuyển động trong mạng tinh thể kim loại.

Bài 2 (trang 88 SGK Hóa 12- Video giải tại 20:30): Tính chất hóa học cơ bản của kim loại là gì và vì sao kim loại lại có tính chất đó?

Lời giải:

Tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử

M – ne → Mⁿ⁺

Bởi vì:

Nguyên tử kim loại có số electron hóa trị ít 1,2,3 electron.

Trong cùng một chu kỳ bán kính nguyên tử kim loại lớn, điện tích hạt nhân nhỏ.

Năng lượng ion hóa nguyên tử kim loại nhỏ.

Vì vậy lực liên kết giữa hạt nhân với các electron hóa trị của kim loại là yếu nên chúng dễ tách ra khỏi nguyên tử. Kim loại thể hiện tính khử.

Bài 3 (trang 88 SGK Hóa 12 - Video giải tại 23:58): Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì có thể dùng chất nào trong các chất sau để khử độc thủy ngân?

A. Bột sắt.

B. Bột lưu huỳnh.

C. Natri.

D. Nước.

Lời giải:

Đáp án B.

Vì Hg độc nhưng khi Hg + S → HgS (không độc)

Bài 4 (trang 89 SGK Hóa 12 - Video giải tại 24:54): Dung dịch FeSO₄ có lẫn tạp chất là CuSO₄. Hãy giới thiệu phương pháp hóa học đơn giản để có thể loại được tạp chất. Giải thích việc làm viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn.

Lời giải:

Cho một thanh sắt sạch vào dung dịch có phản ứng

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Toàn bộ Cu thoát ra bám trên bề mặt thanh sắt, lấy thanh sắt ra ta còn lại dung dịch chỉ có FeSO₄

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + Cu²⁺→ Fe²⁺+ Cu

Bài 5 (trang 9 SGK Hóa 12 - Video giải tại 28:36): Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những chất sau: FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl, HCl, HNO₃, H₂SO₄(đặc nóng), NH₄NO₃. Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Lời giải:

Chọn B.

Các chất là FeCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, HCl

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Bài 6 (trang 89 SGK Hóa 12 - Video giải tại 32:14): Cho 5,5 gam hỗn hợp Al và Fe (trong đó số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Khuấy kỹ đến phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn. Giá trị của m là :

A. 33,95 g

B. 35,2g

C. 39,35g

D. 35,39g

Lời giải:

Đáp án B.

Các phương trình hóa học có thể xảy ra :

n_AgNO3 = 0,3. 1 = 0,3 mol

Gọi số mol Al là x thì số mol Fe là 0,5x

Theo đề bài ta có: 27x + 56. 0,5x = 5,5 (1) suy ra x = 0,1 mol

Theo pt(1) n_AgNO3 = 3. n_Al = 3. 0,1 = 0,3 mol do đó chỉ xảy ra phản ứng (1).

Chất rắn thu được sau phản ứng là Ag và Fe

Khối lượng chất rắn = m_Ag + m_Fe = 0,3. 108 + 0,1. 0,5. 56 = 35,2 (g)

Bài 7 (trang 89 SGK Hóa 12 - Video giải tại 37:23): Hãy sắp xếp theo chiều giảm tính khử và chiều tăng tính oxi hoá của các nguyên tử và ion trong hai trường hợp sau đây:

a) Fe, Fe²⁺, Fe³⁺, Zn, Zn²⁺, Ni, Ni²⁺, H, H⁺, Hg, Hg²⁺, Ag, Ag⁺.

b) Cl, Cl^–, Br, Br^–, F, F^–, I, I^–.

Lời giải:

a) Giảm tính khử: Zn > Fe > Ni > H > Hg > Ag

Tăng tính oxi hóa: Zn²⁺ < Fe²⁺ < Ni²⁺ < H+ < Hg²⁺ < Fe³⁺ < Ag⁺

b) Giảm tính khử: I^– > Br^– > Cl^– > F^–

Tăng tính oxi hóa: I < Br < Cl < F

Bài 8 (trang 89 SGK Hóa 12 - Video giải tại 41:06): Những tính chất vật lý chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim ) gây ra chủ yếu bởi:

A. Cấu tạo mạng tinh thể của kim loại.

B. Khối lượng riêng của kim loại.

C. Tính chất của kim loại.

D. Các electron tự do trong tinh thể kim loại.

Lời giải:

Đáp án D.

Xem thêm các bài Giải bài tập Hóa học 12 (có video) hay khác:

• Bài 19: Hợp kim
• Bài 20: Sự ăn mòn kim loại
• Bài 21: Điều chế kim loại
• Bài 22: Luyện tập: Tính chất của kim loại

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

---