Hóa 9 Bài 16: Tính chất hóa học của kim loại

Hóa 9 Bài 16: Tính chất hóa học của kim loại

Video Giải bài tập Hóa 9 Bài 16: Tính chất hóa học của kim loại - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Bài 1: (trang 51 sgk Hóa 9 - Video giải tại 4:10) Kim loại có những tính chất hóa học nào? Lấy ví dụ và viết các phuwong trình hóa học minh họa với kim loại magie.

Lời giải:

Kim loại có những tính chất hóa học chung:

1. Phản ứng của kim loại với phi kim:

2Mg + O₂ → 2MgO

Mg + Cl₂ → MgCl₂

2. Phản ứng của kim loại với dung dịch axit:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

Mg + H₂SO_4loãng → MgSO₄ + H₂ ↑

3. Phản ứng của kim loại với dung dịch muối:

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu.

Bài 2: (trang 51 sgk Hóa 9 - Video giải tại 7:10) Hãy hoàn thành các phương trình hóa học sau đây:

a) ... + HCl -⇒ MgCl₂ + H₂

b) ... + AgNO₃ ⇒ Cu(NO₃)₂ + Ag

c) ... + ... ⇒ ZnO

d) ... + Cl₂ ⇒ HgCl₂

e) ... + S ⇒ K₂S.

Lời giải:

Phương trình hóa học:

a) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

b) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag ↓

c) 2Zn + O₂ → 2ZnO

d) Hg + Cl₂ → HgCl₂

e) 2K + S → K₂S.

Bài 3: (trang 51 sgk Hóa 9 - Video giải tại 8:47) Viết các phương trình hóa học xảy ra giữa các cặp chất sau đây:

a) Kẽm + axit sunfuric loãng.

b) Kẽm + dung dịch bạc nitrat.

c) Natri + lưu huỳnh.

d) Canxi + clo.

Lời giải:

Các phương trình phản ứng hóa học:

a) Zn + H₂SO_4loãng → ZnSO₄ + H₂ ↑

b) Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

c) 2Na + S → Na₂S

d) Ca + Cl2 → CaCl₂.

Bài 4: (trang 51 sgk Hóa 9 - Video giải tại 10:18) Dựa vào tính chất hóa học của kim loại, hãy viết các phương trình hóa học biểu diễn các chuyển hóa sau đây:

Lời giải:

(1) Mg + Cl₂ → MgCl₂

(2) 2Mg + O₂ → 2MgO

(3) Mg + H₂SO_4loãng → MgSO₄ + H₂ ↑

(4) Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag ↓

(5) Mg + S → MgS

Bài 5: (trang 51 sgk Hóa 9 - Video giải tại 12:24) Dự đoán hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra, khi:

a) Đốt dây sắt trong khí clo.

b) Cho một đinh sắt vào trong ống nghiệm đựng dung dịch CuCl₂.

c) Cho một viên kẽm vào dung dịch CuSO₄.

Lời giải:

a) Khối màu nâu tạo thành:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

b) Dung dịch CuCl₂ nhạt màu xanh, kim loại màu đỏ bám vào đinh sắt.

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu ↓

c) Zn tan dần, dung dịch CuSO₄ nhạt màu xanh, kim loại màu đỏ bám vào viên kẽm.

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu ↓

Bài 6: (trang 51 sgk Hóa 9 - Video giải tại 18:08) Ngâm một lá kẽm trong 20g dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi phản ứng kết thúc. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch trên và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.

Lời giải:

Theo pt: n_Zn = n_CuSO4 = 0,0125 mol → m_Zn = 0,0125. 65 = 0,8125 (g)

n_ZnSO4 = 0,0125 mol → m_ZnSO4 = 0,0125. 161 = 2,0125 (g)

Theo pt n_Cu = n_CuSO4 = 0,0125 mol ⇒ m_Cu= 64. 0,0125 = 0,8g

m_dd sau phản ứng = m_Zn + m_CuSO4 - m_Cu = 0,8125 + 20 – 0,8 = 20,0125g

Bài 7: (trang 51 sgk Hóa 9 - Video giải tại 23:58) Ngâm một lá đồng trong 20 ml dung dịch bạc nitrat cho tới khi đồng không thể tan thêm được nữa. Lấy lá đồng ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52 g. Hãy xác định nổng độ mol của dung dịch bạc nitrat đã dùng (giả thiết toàn bộ lượng bạc giải phóng bám hết vào lá đồng).

Lời giải:

PTHH: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag ↓

Gọi x là số mol Cu phản ứng

Theo phương trình ta có: n_{Ag sinh ra} = 2n_{Cu pư} = 2x mol

Khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52g ⇒ m_{Ag sinh ra} – m_{Cu pư} = 1,52

⇒ 108. 2x – 64x = 1,52 ⇒ x = 0,01 (mol)

Theo pt n_AgNO3 = 2.n_Cu = 2. 0,01 = 0,02 mol

Nồng độ dung dịch AgNO₃:

Xem thêm các bài Giải bài tập Hóa học 9 (có video) hay khác:

• Bài 17: Dãy hoạt động hóa học của kim loại
• Bài 18: Nhôm
• Bài 19: Sắt
• Bài 20: Hợp kim sắt: Gang, thép
• Bài 21: Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

---