Bài 18.15 trang 40 SBT Hóa học 12

---

---

Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại

Bài 18.15 trang 40 Sách bài tập Hóa học 12: Ngâm một đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 g.

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn. Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄.

Giả thiết Cu giải phóng ra đều bám hết vào đinh sắt.

Lời giải:

a) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (1)

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu (2)

Chất khử    chất oxi hóa

b) Theo (1) cứ 1 mol CuSO₄ phản ứng làm khối lượng đinh sắt tăng 8 g

x mol → 0,8 g

x = 1.0,8/8 = 0,1 mol

Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ là :

0,1.1000/200 = 0,5M

Các bài giải sách bài tập Hóa học 12 (SBT Hóa học 12) khác:

• Bài 18.1, 18.2, 18.3, 18.4, 18.5, 18.6, 18.7, 18.8, 18.9, 18.10, 18.11, 18.12 trang 37 Sách bài tập Hóa học 12: Dãy kim loại nào ....
• Bài 18.13 trang 39 Sách bài tập Hóa học 12: Cho một lá sắt ....
• Bài 18.14 trang 39 Sách bài tập Hóa học 12: Khối lượng thanh kẽm ....
• Bài 18.15 trang 40 Sách bài tập Hóa học 12: Ngâm một đinh sắt ....
• Bài 18.16 trang 40 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 1,5g hỗn hợp ....
• Bài 18.17 trang 40 Sách bài tập Hóa học 12: Đốt cháy hết 1,08g ....

---

---

---