Bài 22.16 trang 51 SBT Hóa học 12

Siêu sale 15-4 Shopee

Bài 22: Luyện tập: Tính chất của kim loại

Bài 22.16 trang 51 Sách bài tập Hóa học 12: Pha chế dung dịch CuSO₄ bằng cách hoà tan 87 g CuSO₄.5H₂O trong nước, thu được 750 ml dung dịch.

a) Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ đã pha chế.

b) Có bao nhiêu ion Cu²⁺ và SO₄2- trong 1 ml dung dịch ?

c) Thêm một lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch CuSO₄ trên. Hãy cho biết khối lượng các kim loại tham gia và tạo thành sau phản ứng.

Lời giải:

Quảng cáo

a) C_M = 0,464M

b) Trong 1 ml dung dịch CuSO₄ có :

n_Cu²⁺ = n_SO₂^- = n_CuSO₄ = 0,464.10^-3 (mol)

Số ion Cu²⁺ = số ion SO₄^2- = 0,464.10-3.6,02.1023 = 2,793.1020 (ion)

c) Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

n_Cu²⁺ = 0,0232 mol ; m_Fe = 1,2992 g ; m_Cu = 1,4848 g.

Quảng cáo

Các bài giải sách bài tập Hóa học 12 (SBT Hóa học 12) khác:

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2024 cho học sinh 2k6:

Săn shopee siêu SALE :

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official