Bài 26.9, 26.10, 26.11, 26.12, 26.13, 26.14, 26.15, 26.16 trang 58 SBT Hóa học 12

---

---

Bài 26: Kim loại kiềm thổ

Bài 26.9 trang 58 Sách bài tập Hóa học 12: Để oxi hoá hoàn toàn một kim loại M hoá trị II thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. Kim loại M là

A. Zn.     B. Mg.

C. Ca.     D. Ba.

Lời giải:

C

Oxit là MO

Khối lượng oxi bằng 40% khối lượng của M nên 16/M . 100 = 40

⟹ M = 40 ⟹ Kim loại là Ca.

Bài 26.10 trang 58 Sách bài tập Hóa học 12: Nung hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA tới khối lượng không đổi thu được 2,24 lít C02 (đktc) và 4,64 g hỗn hợp hai oxit. Hai kim loại đó là

A. Mg và Ca.     B. Be và Mg.

C. Ca và Sr     D. Sr và Ba.

Lời giải:

A

Gọi công thức chung của 2 kim loại là M

MCO₃ → MO + CO₂

0,1              0,1       0,1 (mol)

M_MO = 4,64 : 0,1 = 46,4 ⇒ M_M = 46,4 – 16 = 30,4

⇒ 2 kim loại là Mg (24); Ca (40)

Bài 26.11 trang 59 Sách bài tập Hóa học 12: Để trung hoà dung dịch hỗn hợp X chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)₂ cần bao nhiêu lít dung dịch hỗn hợp Y chứa HC1 0,1M và H₂SO₄ 0,05M ?

A. 1 lít     B. 2 lít     C. 3 lít     D. 4 lít

Lời giải:

B

Dung dịch X có:

n_OH^- = 0,1 + 0,15.2 = 0,4 mol

n_H⁺ cần = 0,4 mol

1 lít dung dịch Y có:

n_H⁺ = 0,1 + 0,05.2 = 0,2 mol

V _{dd axit} = 0,4/0,2 = 2l

Bài 26.12 trang 59 Sách bài tập Hóa học 12: Cho hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại hoá trị II trong dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (đktc)ẳ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thấy khối lượng muối khan thu được nhiều hơn khối lượng hai muối cacbonat ban đầu là

A. 3,0 g.     B. 3,1 g.

C. 3,2 g.     D. 3,3 g.

Lời giải:

D

n_CO2 = n_{muối cacbonat} = 0,3 mol

Ta có: 1 mol muối cacbonat → 1 mol muối clorua khối lượng tăng thêm = 71 – 60 = 11g

⇒ 0,3 mol muối cacbonat → 0,3 mol clorua khối lượng tăng: 0,3.11 = 3,3g

Bài 26.13 trang 59 Sách bài tập Hóa học 12: Cho a gam hỗn hợp BaCO₃ và CaCO₃ tác dụng hết với V lít dung dịch HC1 0,4M thấy giải phóng 4,48 lít C0₂ (đktc), dẫn khí thu được vào dung dịch Ca(OH)₂ dư.

a) Khối lượng kết tủa thu được là

A. 10 g.     B. 15 g

C. 20 g     D. 25 g.

b) Thể tích dung dịch HCl cần dùng là

A. 1,0 lít.     B. 1,5 lít.

C. 1,6 lít.     D. 1,7 lít.

c) Giá trị của a nằm trong khoảng nào dưới đây ?

A. 10 g < a     B. 20 g < a < 35,4 g

C. 20 g < a < 39,4 g     D. 20 g < a < 40 g

Lời giải:

a) C

n_CO2 = n_{CaCO3 sinh ra} = 0,2 mol

⇒ m↓ = 0,2.100 = 20g

b) A

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

0,4   ←   0,2     0,2 (mol)

V = 0,4 : 0,4 = 1 lít

c) C

n_{muối cacbonat} = 0,2 mol

⇒ 0,2.100 < a < 0,2.197 ⇒ 20 < a < 39,4

Bài 26.14 trang 59 Sách bài tập Hóa học 12: Trong một cốc nước có chứa 0,O₃ mol Na⁺ 0,01 mol Ca²⁺ ; 0,01 mol Mg²⁺ ; 0,04 mol HCO₃^- 0,01 mol Cl ; 0,01 mol SO₄^2-. Nước trong cốc thuộc loại

A. nước cứng tạm thời.     B. nước cứng vĩnh cửu.

C. nước cứng toàn phần.     D. nước mềm.

Lời giải:

A

Bài 26.15 trang 60 Sách bài tập Hóa học 12: Trong một cốc nước chứa 0,02 mol Ca²⁺ ; 0,01 mol Mg²⁺ ; 0,04 mol HCO₃^- ; 0,02 mol Cl^- Nước trong cốc thuộc loại

A. nước cứng tạm thời

C. nước cứng toàn phần

B. nước cứng vĩnh cửu.

D. nước mềm.

Lời giải:

C

Bài 26.16 trang 60 Sách bài tập Hóa học 12: Trong các phương pháp sau, phương pháp chỉ khử được tính cứng tạm thời của nước là

A. phương pháp hoá học (sử dụng Na₂CO₃, Na₃PO₄).

B. phương pháp nhiệt (đun sôi)

C. phương pháp lọc.

D. phương pháp trao đổi ion.

Lời giải:

B

Các bài giải sách bài tập Hóa học 12 (SBT Hóa học 12) khác:

• Bài 26.1, 26.2, 26.3, 26.4, 26.5, 26.6, 26.7, 26.8 trang 57 Sách bài tập Hóa học 12: Ở trạng thái cơ bản ....
• Bài 26.9, 26.10, 26.11, 26.12, 26.13, 26.14, 26.15, 26.16 trang 58 Sách bài tập Hóa học 12: Để oxi hóa hoàn toàn ....
• Bài 26.17 trang 60 Sách bài tập Hóa học 12: Vì sao tính chất ....
• Bài 26.18 trang 60 Sách bài tập Hóa học 12: So sánh kim loại ....

---

---

---