30 Bài tập về Clo cực hay, có lời giải

---

---

Với 30 Bài tập về Clo cực có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm Bài tập về Clo cực.

30 Bài tập về Clo cực hay, có lời giải

Câu 1: Vị trí của Cl (z = 17) trong bảng tuần hoàn là

A. ô 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA.

B. ô 17, chu kỳ 3, nhóm VA.

C. ô 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA.

D. ô 17, chu kỳ 4, nhóm VA.

Lời giải:

Đáp án A

Cấu hình electron của Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Cl thuộc ô 17 (do z = 17), chu kỳ 3 (do có 3 lớp e), nhóm VIIA (do 7e lớp ngoài cùng, nguyên tố p).

Câu 2: Cho một luồng khí clo dư tác dụng với 9,2 gam kim loại sinh ra 23,4 gam muối kim loại M hoá trị I. Muối kim loại hoá trị I là muối nào sau đây?

A. NaCl.     B. KCl.

C. LiCl.     D. Kết quả khác

Lời giải:

Đáp án A

2M + Cl₂ → 2MCl

Ta có:

Vậy muối là NaCl.

Câu 3: Hòa tan khí Cl₂ vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư thu được dung dịch chứa các chất thuộc dãy nào sau đây?

A. KCl, KClO₃, Cl₂     B. KCl, KClO, KOH

C. KCl, KClO₃, KOH     D. KCl, KClO₃

Lời giải:

Đáp án C

3Cl₂ + 6KOH -^to→ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Câu 4: Để điều chế clo, người ta có thể làm như sau:

A. Điện phân muối NaCl nóng chảy hoặc dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn.

B. Cho KMnO₄ hoặc MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc.

C. Cho KClO₃ tác dụng với dung dịch HCl đặc.

D. A hoặc B hoặc C.

Lời giải:

Đáp án D.

2NaCl + 2H₂O Cl₂ + 2NaOH + 2H₂

2NaCl 2Na + Cl₂

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

KClO₃ + 6HCl → KCl + 3H₂O + 3Cl₂

Câu 5: Cho 17,4 gam MnO₂ tác dụng với dd HCl đặc, dư và đun nóng. Thể tích khí thoát ra (đktc) là (cho Mn = 55)

A. 4,48 lít.     B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.     D. 6,72 lít.

Lời giải:

Đáp án A.

Câu 6: Hòa tan khí Cl₂ vào dung dịch NaOH loãng, dư ở nhiệt độ phòng thu được dung dịch chứa các chất

A. NaCl, NaClO₃, Cl₂

B. NaCl, NaClO, NaOH

C. NaCl, NaClO₃, NaOH

D. NaCl, NaClO₃

Lời giải:

Đáp án B

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Dung dịch còn chứa NaOH dư.

Câu 7: Khí Cl₂ không tác dụng với

A. khí O₂.

B. dung dịch NaOH.

C. H₂O.

D. dung dịch Ca(OH)₂.

Lời giải:

Đáp án A

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Cl₂ + H₂O ⇆ HCl + HClO

Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O

Câu 8: Khí X được dùng để khử trùng cho nước sinh hoạt. Khí X là

A. CO₂.     B. O₂.

C. Cl₂.     D. N₂.

Lời giải:

Đáp án C

Câu 9: Trong phản ứng : Cl₂ + H₂O ⇆ HCl + HClO, Clo đóng vai trò

A. Chất tan.

B. Chất khử.

C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

D. Chất oxi hóa.

Lời giải:

Đáp án C

Câu 10: Có phản ứng hoá học xảy ra như sau:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Câu nào diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng?

A. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hoá.

B. Cl₂ là chất oxi hoá. H₂O là chất khử.

C. H₂S là chất oxi hoá, Cl₂ là chất khử.

D. Cl₂ là chất oxi hoá, H₂S là chất khử.

Lời giải:

Đáp án D

Số oxi hóa của S tăng từ -2 lên +6 do đó H₂S là chất khử.

Số oxi hóa của Cl giảm từ 0 xuống – 1 do đó Cl₂ là chất oxi hóa.

Câu 11: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Cl (z = 17) là

A. 7     B. 6

C. 5     D. 4

Lời giải:

Đáp án A

Cấu hình electron của Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

→ Clo có 7e lớp ngoài cùng.

Câu 12: Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn đúng phản ứng xảy ra khi đưa dây sắt nóng đỏ vào bình chứa khí clo?

A. Fe + Cl₂ → FeCl₂

C. Fe + Cl₂ → FeCl₂ + FeCl₃

B. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

D. Tất cả đều sai.

Lời giải:

Đáp án B

Câu 13: Sục clo từ từ đến dư vào dung dịch KBr thì hiện tượng quan sát được là

A. dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng, sau đó lại mất màu.

B. dung dịch có màu vàng nâu.

C. không có hiện tượng gì.

D. dung dịch có màu xanh nhạt.

Lời giải:

Đáp án B

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

Brom trong dung dịch có màu vàng nâu.

Câu 14: Trong phản ứng: 3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O, clo đóng vai trò

A. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

C. chất khử.

B. chất oxi hóa.

D. môi trường.

Lời giải:

Đáp án A

Câu 15: Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm?

A. 2NaCl -^dpnc→ 2Na + Cl₂

B. 2NaCl + 2H₂O -^dpnc→ H₂ + 2NaOH + Cl₂

C. MnO₂ + 4HCl_đặc -^t0→ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

D. F₂ + 2NaCl → 2NaF + Cl₂

Lời giải:

Đáp án C

Trong PTN, Clo được điều chế bằng cách dùng các chất oxi hóa mạnh như KMnO₄, MnO₂ … oxi hóa Cl^- thành Cl⁰.

Câu 16: Đốt 16,8g Fe trong bình đựng khí clo. Thể tích khí clo (đktc) tham gia phản ứng là

A. 4,48 lít.     B. 10,08 lít.

C. 2,24 lít.    D. 8,96 lít.

Lời giải:

Đáp án B

Câu 17: Trong phản ứng: Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂, clo đóng vai trò

A. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

C. là chất khử.

B. là chất oxi hóa.

D. là môi trường.

Lời giải:

Đáp án B

Số oxi hóa của Cl giảm từ 0 xuống -1, do đó Cl₂ là chất oxi hóa.

Câu 18: Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Nguyên tố X có đặc điểm

A. Thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.

B. Là phi kim có 7 electron lớp ngoài cùng.

C. Có 17 proton trong nguyên tử.

D. Tất cả các câu trên đều đúng.

Lời giải:

Đáp án D

Câu 19: Thêm dần Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột. Hiện tượng xảy ra là

A. Không hiện tượng.

C. Dung dịch chuyển sang màu xanh.

B. Dung dịch hóa đỏ.

D. Dung dịch xuất hiện kết tủa.

Lời giải:

Đáp án C

Phản ứng sinh ra iot làm xanh hồ tinh bột

Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl.

Câu 20: Số oxi hóa của Clo trong các hợp chất: Cl₂, KCl, KClO₃, KClO₄ lần lượt là

A. +1, -1, +5, +7     C. 0,-1, +5, +7

B. -1, +1, +5, +7     D. 0, +2, +5, +7

Lời giải:

Đáp án C.

Câu 21: Từ bột Fe và một hoá chất X có thể điều chế trực tiếp được FeCl₃. Vậy X là

A. Dung dịch HCl.

B. Dung dịch CuCl₂.

C. Khí clo.

D. Cả A, B, C đều được.

Lời giải:

Đáp án C

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Câu 22: Điện phân dung dịch chứa 5,85 gam NaCl trong điều kiện có màng ngăn, sau phản ứng thu được V lít khí Cl₂ ở đktc. Giá trị của V là?

A. 2,24 lít.    B. 4,48 lít.

C. 1,12 lít.     D. 5,6 lít.

Lời giải:

Đáp án C

Câu 23: Đốt cháy hết 13,6g hỗn hợp Mg, Fe trong bình khí clo dư, sau phản ứng thấy khối lượng khí clo giảm 28,4 gam. Khối lượng muối clorua khan thu được là

A. 65,0 g.    B. 38,0 g.

C. 50,8 g.    D. 42,0 g.

Lời giải:

Đáp án D

Khối lượng khí clo giảm chính bằng khối lượng khí clo đã phản ứng.

m_muối = m_KL + m_Clo = 13,6 + 28,4 = 42 (g).

Câu 24: Trong PTN, Cl₂ thường được điều chế theo phản ứng :

HCl_đặc + KMnO₄ → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. Hệ số cân bằng tối giản của HCl trong phản ứng là

A. 4.     B. 8.

C. 10.     D. 16.

Lời giải:

Đáp án D

16HCl_đặc + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Câu 25: Lấy 2 lít khí H₂ cho tác dụng với 3 lít khí Cl₂. Hiệu suất phản ứng là 90%. Thể tích hỗn hợp sau phản ứng là (giả sử các thể tích đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất)

A. 4,5 lít.     B. 4 lít.

C. 5 lít.     D. Kết quả khác.

Lời giải:

Đáp án C

Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol

⇒ V_{sau phản ứng} = 0,2 + 1,2 + 3,6 = 5.

Câu 26: Khối lượng HCl bị oxi hóa bởi MnO₂ là bao nhiêu, biết rằng khí Cl₂ sinh ra trong phản ứng đó có thể đẩy được 12,7g I₂ từ dung dịch NaI.

A. 3,65g.     B. 7,3g.

C. 14,6g.     D. 36,5g.

Lời giải:

Đáp án B

Khối lượng HCl cần dùng là: m_HCl = 0,2 x 36,5 = 7,3g.

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị II không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M là

A. Mg.     B. Ca.

C. Be.     D. Cu.

Lời giải:

Đáp án A

m_{rắn sau} − m_M = m_X ⇒ 71n_Cl2 + 32n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)

Lại có: n_khí = n_Cl2 + n_O2 = 0,25 mol (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol

Gọi hóa trị của M là n

Bảo toàn e

→ n = 2 ⇒ M = 24 (Mg) thỏa mãn.

Câu 28: Cho 10,8 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với khí Cl₂ dư thu được 53,4 gam muối clorua. Kim loại M là

A. Mg.     B. Al.

C. Fe.     D. Zn.

Lời giải:

Đáp án B

Gọi n là hóa trị của M.

2M + nCl₂ → 2MCln

Theo pt, n_M = n_muối

→ n = 3 ⇒ M = 27 (Al) thỏa mãn.

Câu 29: Để chứng minh Cl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, người ta cho Cl₂ tác dụng với

A. Dung dịch FeCl₂.

B. Dây sắt nóng đỏ.

C. Dung dịch NaOH loãng.

D. Dung dịch KI.

Lời giải:

Đáp án C

Câu 30: Cho m gam một đơn chất halogen (X₂) tác dụng hết với magie thì thu được 9,5 gam muối. Mặt khác cho m gam X₂ tác dụng hết với nhôm thì thu được 8,9 gam muối. Đơn chất halogen X₂ là

A. F₂     B. Cl₂

C. Br₂     D. I₂.

Lời giải:

Đáp án B

Mg + X₂ → MgX₂

2Al + 3X₂ → 2AlX₃

Bảo toàn nguyên tố X:

2n_MgX2 = 3n_AlX3

⇒ 2.9,5/(24 + 2X) = 3.8,9/(27 + 3X) ⇒ X = 35,5 (Cl).

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Bài tập về Flo, Brom, Iot cực hay, có lời giải
• Bài tập về hydrochloric acid HCl cực hay, có lời giải
• Bài tập về Hợp chất có oxi của clo cực hay, có lời giải
• Bài tập về Oxi cực hay, có lời giải

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---

---

---