Bài tập về Oleum và cách giải (hay, chi tiết)



Bài viết Bài tập về Oleum và cách giải với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Bài tập về Oleum và cách giải.

Bài tập về Oleum và cách giải

A. Phương pháp giải

- Oleum có công thức là H2SO4.nSO3. Khi Oleum tác dụng với nước ta có:

(n +1)H2SO4 noleum = nH2SO4n+1

 H2SO4.nSO3 + H2O (n+1)H2SO4 

- Nguyên tắc pha loãng axit sunfuric đặc: Rót axit sunfuric (H2SO4) vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không làm ngược lại.

- Phương pháp: Áp dụng phương pháp đường chéo hoặc bảo toàn khối lượng.

B. Ví dụ minh họa 

Ví dụ 1: Có 200 ml dung dịch H2SO4 98% có khối lượng riêng d = 184 g/cm3. Thể tích nước cần dùng để pha loãng H2SO4 trên thành H2SO4 35% là

A. 662,4 ml

B. 331,2 ml

C. 300 ml.

D. 501,2 ml

Hướng dẫn giải

Khối lượng H2SO4 98% là: mdd H2SO4 =V.d=200. 1,84=368 g

Áp dụng quy tắc đường chéo ta có:

368 gam dd H2SO4 có C%= 98%                                     35%

                                                      Bài tập về Oleum và cách giải hay, chi tiết

        x gam dd H2O có C%= 0%                                       63%

368x=35%63%x=368.6335=662,4g

dH2O = 1g/ml nên VH2O =mH2Od  =662,41=662,4 ml

Đáp án A

Ví dụ 2: Trộn 200 gam dung dịch H2SO4 12% với 300 gam dung dịch H2SO4 40% thu được 500 gam dung dịch H2SO4 a%. Giá trị của a là:

A. 20,8%.

B. 28,8%.

C. 25,8%.

D. 30,8%.

Hướng dẫn giải

mH2SO4sau=12.200100+300.40100=144gmddsau=200+300=700gC%sau=124500.100%=28,8%

Đán án B

Ví dụ 3: Hòa tan 8,36g oleum  vào nước được dung dịch Y, để trung hòa dung dịch Y cần 200 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức phân tử của oleum:

A. H2SO4. 2SO3

B. H2SO4.3SO3      

C. H2SO4. 5SO3

D. H2SO4. 4SO3

Hướng dẫn giải

Gọi công thức phân tử của oleum là: H2SO4.nSO3 

H2SO4.nSO3 +  nH2O  n+1 H2SO4    1       0,1n+1                                     0,1   

Dung dịch Y là dung dịch H2SO4

H2SO4 +2 NaOH  Na2SO4 + H2O   20,1             0,2            mol

M H2SO4.nSO3 =98+80n=8,360,1n+198+80n=8,36(n+1)0,1n=4

→ CTPT của oleum: H2SO4.4SO3

Đáp án D

C. Bài tập tự luyện

Câu 1: Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc, người ta dùng cách nào sau đây?

A. Đổ nhanh dung dịch H2SO4 đặc vào nước, khuấy đều.

B. Rót từ từ nước vào dung dịch H2SO4 đặc, khuấy đều.

C. Rót từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào nước, khuấy đều.

D. Đổ nhanh nước vào dung dịch H2SO4 đặc, khuấy đều.

Đáp án C

Câu 2: Để pha loãng 100 ml dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84g/cm3) thành dung dịch H2SO4 20% cần V ml H2O. Giá trị của V là

A. 717,6

B. 617,5

C. 524,6

D. 814,2

Hướng dẫn giải

D=1,84g/cm3 mH2SO498%=100.1,84=184g

mH2SO4=184.98100=180,32(g)

Khối lượng dung dịch axit 20% là: mdd=184,32.100%20%=901,6(g)

mH2O =901,6184=717,6gVH2O=1.717,6=717,6 ml (dH2O=1g/ml)

Đáp án A

Câu 3: Hòa tan 0,4 gam SO3 vào a gam dung dịch H2SO4 10% thu được dung dịch H2SO4 12,25%. Giá trị a là

A. 20,6 gam

B. 16,9 g

C. 26,0 g

D. 19,6g

Hướng dẫn giải

nSO3=0,480=0,005 molSO3 + H2O  H2SO40,005                0,005
Trong a gam dung dịch H2SO4 10%, có: mH2SO4=a.10%100%=0,1a gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng: mdd= 0,4+a gam

C%=0,1a + 0,005.980,4+a.100%=12,25%a=19,6(g)

Đán án D

Câu 4: Cần bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 35% để hòa tan vào đó 140 gam SO3 thu được dung dịch axit có nồng độ 70%?  

A. 200 gam. 

B. 220 gam. 

C. 210 gam.                 

D. 250 gam.

Hướng dẫn giải

Cần lấy x gam dung dịch H2SO4 35%

mH2SO4 =35%.x100 =0,35x gamnSO3 =14080 =1,75(mol)SO3 + H2O  H2SO41,75               1,75       (mol)mH2SO4 tang =0,35x+1,75.98=0,35x+171,5

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: mdd  = x + 140

C%=0,35x+171,5x+140.100%=70%x=210(gam)

Đáp án C

Câu 5: Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H2SO4.3SO3 vào nước dư. Trung hòa dung dịch thu được cần V ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là

A. 20

B. 40

C. 30

D. 10

Hướng dẫn giải

nH2SO4.3SO3=1,69338=5.103(mol)H2SO4.3SO3+3H2O 4H2SO45.103                                0,02H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O0,02      0,04VKOH=0,041=4lit=40ml

Đáp án B

Câu 6: Hấp thụ m gam SO3 vào 100 gam dung dịch H2SO4 96,4% thu được một loại oleum có phần trăm khối lượng SO3 là 40,82%. Giá trị của m là:

A. 104        

B. 80 

C. 96 

D. 98

Hướng dẫn giải

mH2SO4=100.96,4%100%=96,4gammH2O=3,6gamnH2O=0,2(mol)

SO3   +  H2O     H2SO40,2       0,2     0,2      molmSO3=m0,2.80=m16 gC%SO3=m16100+m.100%=40,82%m=96

Đáp án C

Câu 7: Khối lượng FeS2 cần dùng để điều chế một lượng SO3 đủ để hòa tan vào 100 gam H2SO4 91% thành oleum chứa 12,5% SO3

(Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn) 

A. 45 gam. 

B. 48 gam. 

C. 54 gam.                   

D. 35,8 gam.

Hướng dẫn giải

Trong 100 gam dung dịch H2SO4 91% chứa: 

mH2SO4=91 gam và  mH2O=9 gamnH2O=918=0,5 mol

SO3 điều chế từ FeS2 hòa tan vào dung dịch H2SO4 xảy ra 2 phản ứng:

SO3 + H2O  H2SO4   10,5    0,5        0,5   molSO3 + H2SO4  nSO3.H2SO4  2

→ Tổng khối lượng H2SO4 trong oleum là:

mH2SO4 =mH2SO4 bd +mH2SO4 1 =91+0,5.98=140 gam

Gọi lượng SO3 tạo oleum là x mol

%mSO3=80x140+80x.100%=12,5% x=0,25 nSO3 tang =nSO3 1 +nSO3 2 =0,5+0,25=0,75 mol

Bảo toàn nguyên tố S: nFeS2=12.nSO3=0,375 mol

→m = 45 gam

Đáp án A

Câu 8: Hoà tan 418 gam oleum X (H2SO4.nSO3) vào nước người ta phải dùng 1 lít dung dịch KOH 0,1M để trung hoà. Công thức phân tử của oleum:

A. H2SO4.3SO3

B. H2SO4.2SO3

C. H2SO4.4SO3

D. H2SO4.nSO3

Hướng dẫn giải

Quy đổi oleum X thành H2O.xSO3 (Vì có thể coi H2SO4 là H2O.SO3)

Sơ đồ phản ứng:

H2O.xSO3 +H2O H2SO4  +KOHK2SO4

Ta có: nSO3 trong H2O.xSO3 =nH2SO4 = nK2SO4 = 12.nKOH = 0,05 mol

mSO3= 4 gammH2O=4,184=0,18 gam  nH2SO4 trong oleum X=nH2O=0,01 gam

nSO3 trong oleum X = 4,180,01.9880 =0,04 mol nH2SO4:nSO3=1:4 n = 4

Đáp án C

Câu 9: Có một oleum công thức là H2SO4.3SO3. Cần bao nhiêu gam oleum này để pha vào 100 ml dung dịch H2SO4  40% (d=1,31ml) để tạo ra oleum có hàm lượng SO3 là 10%

A. 274, 55 (g)

B. 823,65 (g)

C. 449,15 (g)

D. 59,10 (g)

Hướng dẫn giải 

mdd H2SO4=D.V=1,31.100=131gammH2SO4=131.40%100%=52,4gammH2O=13152,4=78,6 gamnH2O=78,618=13130molnoleum=x molnSO3=3xmolSO3+H2OH2SO4  13130   13130                          (mol)          nSO3 du=3x 13130(mol)moleum=131+338xgam

%mSO3=(3x 13130).80131+338x.100%=10%x=1,7577mH2SO4.3SO3=338.1,7577=594,1(g)

Đáp án D

Câu 10: Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200 ml dung dịch X. Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M. Phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên gần với giá trị nào nhất sau đây?

A. 36%.

B. 33%.

C. 38%.

D. 23%.

Hướng dẫn giải

Gọi công thức của oleum là H2SO4.nSO3

nNaOH = 0,2.0,15 = 0,03 mol

- Trong 100 ml dung dịch X:

H2SO+ 2NaOH → Na2SO4 + H2O

0,015  ←   0,03

- Trong 200 ml dung dịch X: nH2SO4=200100.0,015=0,03(mol)

Gọi công thức của oleum là H2SO4.nSO3

H2SO4.nSO3  + nH2O → (n+1)H2SO4

0,15                                                   (n + 1)

nH2SO4= n+1.0,15=0,03n=1

→ H2SO4.SO3

%mS=32.298+80100%=35,95%

Đáp án A

D. Bài tập bổ sung

Câu 1: Cho 38,7 gam oleum H2SO4.2SO3 vào 100 gam dung dịch H2SO4 30%, thu được dung dịch X. Nồng độ phần trăm của H2SO4 trong X là

A. 67,77%. 

B. 53,43%.  

C. 74,10%.  

D. 32,23%.

Câu 2: Hoà tan 67,6 gam oleum H2SO4.xSO3 vào nước thu được dung dịch X. Sau đó cho từ từ một lượng dư BaCl2 vào X thấy có 186,4 gam kết tủa trắng. Công thức của oleum là

A. H2SO4.SO3.      

B. H2SO4.2SO3.    

C. H2SO4.3SO3.    

D. H2SO4.4SO3.

Câu 3: Cho 27,269 lít khí SO3 (đkc) hấp thụ hết vào 90g dung dịch H2SO4 98%, thu được oleum có công thức H2SO4.nSO3. Xác định công thức oleum.

Câu 4: Có 1 loại oleum X trong đó SO3 chiếm 71% theo khối lượng. Xác định công thức của X.

Câu 5: Hoà tan 6,67 g oleum A vào nước thành 200 ml dung dịch H2SO4. Lấy 10 ml dung dịch này trung hoà vừa hết 16 ml dung dịch NaOH 0,5 M. Xác định công thức của A.

Các bài Lý thuyết và Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 10 có đáp án khác:

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH LUYỆN THI DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi, sách dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.




Giải bài tập lớp 10 sách mới các môn học
Tài liệu giáo viên