Chuyên đề bồi dưỡng HSG Hóa học 10 Cấu tạo nguyên tử (có lời giải)

Bài viết Chuyên đề bồi dưỡng HSG Hóa học 10 Cấu tạo nguyên tử gồm các dạng bài tập từ cơ bản đến nâng cao với phương pháp giải chi tiết và bài tập tự luyện đa dạng giúp Giáo viên có thêm tài liệu ôn thi Học sinh giỏi Hóa 10.

Chuyên đề bồi dưỡng HSG Hóa học 10 Cấu tạo nguyên tử (có lời giải)

Xem thử Chuyên đề bồi dưỡng HSG Hóa 10 Xem thử Đề thi HSG Hóa 10

Chỉ từ 300k mua trọn Chuyên đề bồi dưỡng HSG Hóa học 10 bản word có lời giải chi tiết:

• B1: gửi phí vào tk: 1133836868 - CT TNHH DAU TU VA DV GD VIETJACK - Ngân hàng MB (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận giáo án

Phần I: HỆ THỐNG LÝ THUYẾT CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO

I. Thành phần cấu tạo nguyên tử

II. KÍCH THƯỚC, KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ

1. Kích thước

Kích thước của nguyên tử là khoảng không gian tạo bởi sự chuyển động của electron. Nếu xem nguyên tử như một khối cầu thì đường kính nguyên tử khoảng 10^-12m.

Nên thường biểu thị bằng đơn vị picomet (pm), nonomet (nm) hay angstrom $\stackrel{0}{A}$

1pm = 10^-12m; $1\stackrel{0}{A}$ = 10^-10m = 10^-1nm = 100pm ; 1nm = 10^-9m

2. Khối lượng của nguyên tử vô cùng nhỏ, để biểu thị khối lượng nguyên tử, các hạt cơ bản người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử là amu (atomic mass unit).

1amu = $\frac{1}{12}.{m_{12}}_C=\frac{19,{9265.10}^{-24}g}{12}$$=1,{66.10}^{-24}g$

* Khối lượng của nguyên tử bằng tổng số khối lượng của proton, neutron và electron:

${\text{m}}_{\text{NT}}={\text{m}}_{\text{p}}+{\text{m}}_{\text{n}}+{\text{m}}_{\text{e}}$

* Nhưng vì khối lượng electron quá nhỏ so với khối lượng proton, nên ta xem như khối lượng nguyên tử gần bằng tổng số khối lượng proton và neutron.

III. HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

1. Điện tích hạt nhân

* Trong nguyên tử: Z = số p = số e.

2. Số khối A.

* Số khối hạt nhân (A): là tổng số proton (Z) và neutron (N) có trong hạt nhân: A = Z + N

* Kí hiệu nguyên tử: $X_Z^A \left\{\begin{array}{c}\text{X: là ký hiệu nguyên tố hóa học}\\ \text{Z: số hiệu nguyên tố}\\ \text{A = Z + N}\end{array}\right.$

*Biểu thức trên thường dùng để xác định Z, N và A khi biết tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử (hoặc ion).

- Đối với cation: $\begin{array}{c}\text{M}\to {\text{M}}^{{\text{n}}^{+}}+\text{ne}\\ Z_{\text{M}}=Z_{\text{M}}^{n+};{\text{N}}_{\text{M}}={{\text{N}}_{\text{M}}^{}}^{n+}\Rightarrow {\text{A}}_{\text{M}}={{\text{A}}_{\text{M}}}^{n+}\\ {\text{Σe}}_{\text{M}}={{\text{Σe}}_{\text{M}}^{}}^{n+}+\text{n}\end{array}$

- Đối với anion: $\text{X}\to {\text{X}}^{\text{m}-}+\text{me}$

$Z_X={Z_X}^{m-};N_X={N_X^{}}^{m-}\Rightarrow A_X=A$

${\text{Σe}}_{\text{X}}={{\text{Σe}}_{\text{X}}}^{m-}-\text{m}$

* Thông thường, với 82 nguyên tố đầu của hệ thống tuần hoàn (Z ≤ 82) thì $\text{1}\le \frac{N}{Z}\le \text{1,524}$

IV. NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

1. Định nghĩa

Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân.

2. Số hiệu nguyên tử

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. Số hiệu nguyên tử (kí hiệu là Z) cho biết:

- Số proton trong hạt nhân nguyên tử.

- Số electron trong nguyên tử.

3. Kí hiệu nguyên tử

Nguyên tử của nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z và số khối A, được kí hiệu $X_Z^A$

V. ĐỒNG VỊ

1. Định nghĩa

* Các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số neutron, do đó số khối A của chúng khác nhau.

2. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình

• Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử.

• Hầu hết các nguyên tố hoá học là hỗn hợp của nhiều đồng vị với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử xác định, nên nguyên tử khối của các nguyên tố có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp các đồng vị có tính đến tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị.

Giả sử nguyên tố A có hai đồng vị A₁ và A₂. Gọi $\overline{A}$ là nguyên tử khối trung bình, A₁ là nguyên tử khối của đồng vị A₁, x₁ là tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của đồng vị A₁; A₂ là nguyên tử khối của đồng vị A₂, x₂ là tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị A₂.

Ta có: $=\frac{x_1{A}_1+x_2{A}_2}{100}$

* Tổng quát: $\text{X}_1^Z{}_{A_1}{\text{(x}}_1\text{\%),}\text{X}_2^Z{}_{A_2}{\text{(x}}_2\text{\%)}\mathrm{.....}\text{X}_n^Z{}_{A_n}{\text{(x}}_n\text{\%)}$

$=\frac{{\text{x}}_1{\text{A}}_1+{\text{x}}_2{\text{A}}_2+\dots .+{\text{x}}_{\text{n}}{\text{A}}_{\text{n}}}{100}=\frac{\underset{i=1}{\overset{n}{{\sum }^{\text{}}}}{\text{x}}_{\text{i}}{\text{A}}_{\text{i}}}{100}$

Ví dụ: bằng phương pháp phổ khối lượng, người ta xác định được trong tự nhiên nguyên tố chlorine có hai đồng vị bền là ${}_{\text{17}}{}^{\text{35}}\text{Cl(75,77\%), }{}_{\text{17}}{}^{\text{37}}\text{Cl(24,23\%)}$ số nguyên tử.

................................

................................

................................

Xem thử Chuyên đề bồi dưỡng HSG Hóa 10 Xem thử Đề thi HSG Hóa 10

Xem thêm các Chuyên đề bài tập bồi dưỡng Học sinh giỏi Hóa học lớp 10 có đáp án hay khác:

• Chuyên đề: Bảng tuần hoàn

• Chuyên đề: Liên kết hóa học - Cấu tạo phân tử - Lai hóa Orbital, thuyết Vsepr

• Chuyên đề: Phản ứng Oxi hóa khử

• Chuyên đề: Năng lượng của phản ứng hóa học

• Chuyên đề: Động hóa học

• Chuyên đề: Nguyên tố nhóm VIIA - Halogen

Để học tốt lớp 10 các môn học sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---