Oxi, Lưu huỳnh phản ứng với kim loại và cách giải bài tập (hay, chi tiết)
Bài viết Oxi, Lưu huỳnh phản ứng với kim loại và cách giải bài tập với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Oxi, Lưu huỳnh phản ứng với kim loại và cách giải bài tập.
Oxi, Lưu huỳnh phản ứng với kim loại và cách giải bài tập
A. Phương pháp giải
- Oxi tác dụng với kim loại (trừ Au, Ag, Pt) tạo thành oxit
Đặc biệt: 3Fe + 2O2 Fe3O4 (sắt từ oxit)
- Lưu huỳnh tác dụng với kim loại tạo thành muối sunfua
m muối = m KL + mS
nS (trong muối) = n S (đơn chất)
Lưu ý: Lưu huỳnh phản ứng đưa kim loại lên số oxi hóa thấp hơn.
- Phương pháp: Tính theo phương trình hoặc áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố.
B. Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Trộn 2,8 gam bột Fe với bột lưu huỳnh dư. Đốt nóng cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam muối sunfua tương ứng. Xác định giá trị của m?
A. 7,6 gam
B. 6,0 gam
C. 4,4 gam
D. 5,5 gam
Hướng dẫn giải
Đáp án C
Ví dụ 2: Đốt cháy 5,64 gam hỗn hợp gồm Mg, Al thu được 14,6 gam hỗn hợp chất rắn Y. Thể tích khí O2 (đktc) đã phản ứng là
A. 3,136 lít.
B. 4,928 lít.
C. 12,544 lít.
D. 6,272 lít.
Hướng dẫn giải:
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
Đáp án D
Ví dụ 3: Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lưu huỳnh rồi đun nóng (không có không khí), sau phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn E. Hòa tan E bằng dung dịch HCl dư thu được khí X. Đốt cháy X cần V lít O2 (đktc). Giá trị V là?
A. 0,33 lít.
B. 3,3 lít.
C. 33 lít.
D. 32,3 lít.
Hướng dẫn giải
→ Fe dư
Bảo toàn electron ta có:
Đáp án C
C. Bài tập tự luyện
Câu 1: Cho 11 gam hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng với bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí) thấy có 12,8 gam lưu huỳnh tham gia phản ứng. Khối lượng sắt có trong 11 gam hỗn hợp đầu là:
A. 5,6 gam.
B. 11,2 gam.
C. 2,8 gam.
D. 8,4 gam.
Hướng dẫn giải
mhh =56x + 27y (1)
Bảo toàn electron: 2x + 3y = 0,8 (2)
Từ (1) và (2) → nFe = 0,1; nAl = 0,2
→ mFe = 0,1.56 = 5,6 (gam)
Đáp án A
Câu 2: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là:
A. 57 ml.
B. 50 ml.
C. 75 ml.
D. 90 ml.
Hướng dẫn giải
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
Khi cho các oxit kim loại phản ứng với HCl thì
Ta có:
Đáp án C
Câu 3: Cho m gam hỗn hợp 3 kim loại Fe, Al, Cu vào một bình kín chứa 0,9 mol O2. Nung nóng bình một thời gian cho đến khi trong bình số mol O2 chỉ còn 0,865 mol và chất rắn trong bình có khối lượng 2,12 gam. Xác định giá trị của m?
A. 1.
B. 1,5.
C. 1,8.
D. 2,2.
Hướng dẫn giải
Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:
Đáp án A
Câu 4: Nung 11,2 gam Fe và 26 gam Zn với một lượng S dư. Khối lượng sản phẩm thu được sau phản ứng là
A. 56,4 gam
B. 17,6 gam
C. 38,8 gam
D. 24,08 gam
Hướng dẫn giải
Fe + S → FeS
0,2 → 0,2 mol
Zn + S → ZnS
0,4 → 0,4 mol
m = 0,2.(56 + 32) + 0,4.(65 + 32) = 56,4 gam
Đán án A
Câu 5: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dựng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl2 và O2 thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm khối lượng của Al trong X là
A. 30,77%
B. 69,23%
C. 34,62%
D. 65,38%
Hướng dẫn giải
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
Theo đề bài ta có hệ phương trình:
Gọi số mol của Mg và Al lần lượt là x và y (mol)
Bảo toàn electron:
→ 2x + 3y = 0,1.2 + 0,15.4
→ 2x + 3y = 0,8 (1)
Mà: 24x + 27y = 7,8 (2)
Từ (1) và (2) →
Đáp án B
Câu 6: Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi. A phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của hai kim loại. Phần trăm theo thể tích của clo trong hỗn hợp ban đầu là:
A. 44,44%.
B. 55,56%.
C. 26,50%.
D. 73,50%.
Hướng dẫn giải
Áp dụng định luật toàn khối lượng ta có:
Các hợp chất sau phản ứng gồm: MgCl2 ; MgO ; Al2O3 ; AlCl3
Bảo toàn electron:
Giải (1) và (2)
Đáp án B
Câu 7: Để cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 3,84 gam Mg và 4,32 gam Al cần 5,824 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm O2 và Cl2. Tính % thể tích O2 trong hỗn hợp Y?
A. 46,15%
B. 56,36%
C. 43,64%
D. 53,85%
Hướng dẫn giải
Đặt x, y là số mol của Cl2, O2
→ x + y = 0,26 (1)
Bảo toàn electron:
→ 2x + 4y = 0,16.2 + 0,16.3 = 0,8 (2)
Từ (1) và (2) →
Đáp án D
Câu 8: Đốt cháy hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Zn, Cu thu được 34,5 gam hỗn hợp rắn Y gồm các oxit kim loại. Để hòa tan hết hỗn hợp Y cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl. Khối lượng hỗn hợp X là
A. 31,3g
B. 24,9g
C. 21,7g
D. 28,1g
Hướng dẫn giải
Bảo toàn O:
Bảo toàn khối lượng: mKL = moxit – mO = 34,5 – 0,4.16 = 28,1g
Đáp án D
Câu 9: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc). Giá trị của V là:
A. 2,80
B. 3,36
C. 3,08
D. 4,48.
Hướng dẫn giải
→ Có 3 chất thay đổi số oxi hóa là Fe, S và O
Bảo toàn e:
Đáp án A
Câu 10: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe và b mol S trong khí trơ, hiệu suất phản ứng bằng 50% thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 bằng 5. Tỉ lệ a:b bằng:
A. 2 : 1
B. 1 : 1
C. 3 : 1
D. 3 : 2
Hướng dẫn giải
Fe + S → FeS
→ Hỗn hợp rắn Y gồm: Fe, S, FeS.
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Z gồm
Do đó:
Nhận thấy, H=50% mà n Fe dư > n S dư → Fe dư, tính hiệu suất theo S
Đáp án A
Các bài Lý thuyết và Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 10 có đáp án khác:
- Bài tập điều chế oxi và cách giải
- H2S và SO2 tác dụng với dung dịch kiềm và cách giải
- Bài toán kết tủa của muối sunfua, muối sunfat và cách giải
- Bài tập về Oleum và cách giải
- Bài tập về dung dịch H2SO4 loãng và cách giải
Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:
- Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
- Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
- Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều
Tủ sách VIETJACK shopee lớp 10-11 cho học sinh và giáo viên (cả 3 bộ sách):
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.
- Giải Tiếng Anh 10 Global Success
- Giải Tiếng Anh 10 Friends Global
- Giải sgk Tiếng Anh 10 iLearn Smart World
- Giải sgk Tiếng Anh 10 Explore New Worlds
- Lớp 10 - Kết nối tri thức
- Soạn văn 10 (hay nhất) - KNTT
- Soạn văn 10 (ngắn nhất) - KNTT
- Soạn văn 10 (siêu ngắn) - KNTT
- Giải sgk Toán 10 - KNTT
- Giải sgk Vật lí 10 - KNTT
- Giải sgk Hóa học 10 - KNTT
- Giải sgk Sinh học 10 - KNTT
- Giải sgk Địa lí 10 - KNTT
- Giải sgk Lịch sử 10 - KNTT
- Giải sgk Kinh tế và Pháp luật 10 - KNTT
- Giải sgk Tin học 10 - KNTT
- Giải sgk Công nghệ 10 - KNTT
- Giải sgk Hoạt động trải nghiệm 10 - KNTT
- Giải sgk Giáo dục quốc phòng 10 - KNTT
- Lớp 10 - Chân trời sáng tạo
- Soạn văn 10 (hay nhất) - CTST
- Soạn văn 10 (ngắn nhất) - CTST
- Soạn văn 10 (siêu ngắn) - CTST
- Giải Toán 10 - CTST
- Giải sgk Vật lí 10 - CTST
- Giải sgk Hóa học 10 - CTST
- Giải sgk Sinh học 10 - CTST
- Giải sgk Địa lí 10 - CTST
- Giải sgk Lịch sử 10 - CTST
- Giải sgk Kinh tế và Pháp luật 10 - CTST
- Giải sgk Hoạt động trải nghiệm 10 - CTST
- Lớp 10 - Cánh diều
- Soạn văn 10 (hay nhất) - Cánh diều
- Soạn văn 10 (ngắn nhất) - Cánh diều
- Soạn văn 10 (siêu ngắn) - Cánh diều
- Giải sgk Toán 10 - Cánh diều
- Giải sgk Vật lí 10 - Cánh diều
- Giải sgk Hóa học 10 - Cánh diều
- Giải sgk Sinh học 10 - Cánh diều
- Giải sgk Địa lí 10 - Cánh diều
- Giải sgk Lịch sử 10 - Cánh diều
- Giải sgk Kinh tế và Pháp luật 10 - Cánh diều
- Giải sgk Tin học 10 - Cánh diều
- Giải sgk Công nghệ 10 - Cánh diều
- Giải sgk Hoạt động trải nghiệm 10 - Cánh diều
- Giải sgk Giáo dục quốc phòng 10 - Cánh diều